浙江省台州中学2019届高三上学期第一次统练试题 化学 含答案

＋－

略水电离出的H、OH），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现

象如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH大于7

②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色

③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3

溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生 根据上述实验，以下说法正确的是

A. 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－ B. 原混合溶液中Br－、SO32－肯定存在，Cl－可能存在 C. 确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应

D. 原混合溶液中阳离子Ba2、Fe3、Fe2一定不存在，K、Na、NH4一定存在 二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26．烃A是一种重要的化工原料，己知气体A在标准状况下相对的密度为13，B可发生银镜反应，它们之间的转化关系如右图。答：

（1）有机物C中含有的官能团名称是________，反应③的反应类____________。

（2）反应①的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是______________________。

（3）下列说法正确的是__________________。 A．反应④也能实现原子利用率100%

B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应叫作皂化反应 C．有机物A、B、C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．有机物B和D都可以与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生反应

27．设计如下实验探究某矿石（仅含四种短周期元素）的组成和性质，已知矿石含有一定的结晶水：

型是氢气请回

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＋

＋

＋

＋

＋

（1）矿石的组成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符号），化学式为_____________。 （2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的离子方程式是________。

28．锌与浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有H2，为证实相关分析，化学小组的

同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体（X）取样进行组分分析（遇有气体吸收过程，视为完全吸收）。

（1）A中加入的试剂可能是_________，若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_______________。 （2）可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是。 29．向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度L-1的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 为 1.00mol·

溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 已知：图中 V1 :V2=1:2，当加入 V2mL Na2CO3溶液时，所得L-1，体积为 200mL。求： 溶液的浓度为 1.00 mol·

（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。

【加试题】30.甲醇被称为21世纪的新型燃料,研究和合成甲醇有着重要的意义。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH1<0；

②CO2(g) CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0； ③甲醇的燃烧热为ΔH3。

试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)

CH3OH(l)的ΔH, 则ΔH=__kJ·mol-1。

(2)该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)答：

①下列叙述合确的是__________(填编号)。

A．达到平衡时,移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快 B．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大

C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D．若保持平衡时的温度和容积不变，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，则此时v正>v

逆

CH3OH(g)， 5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回

②在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线。

(3)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。 反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 反应Ⅱ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比为1:3时,温度对CO2平衡转化醇和CO产率的影响如图2所示。

①由图2可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是__________。

②由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是_____。 (4)近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，电

池中的率及甲

质子交换膜只允许质子和水分子通过，电解质溶液为稀硫酸，则a电极的电极反应式为____。 【加试题】31. 次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120℃以上发生分解。 步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。

步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反应约 3h，至室温，抽滤；

步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置 B的烧杯中应加入的溶液是_________，冷凝管中冷却水从_______(填“a”或“b”）口进水。（2）A 中多孔球泡的作用是________。

（3）冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有________（填化学式）。 （4）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式________。 （5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是________。

（6）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品,完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶

稍过冷却

(1)O3 (2)Zn/H2O

液，加入过量碘完全反应后（已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应），加入 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为________ 。 【加试题】32. 已知：(1)RCH＝CHR1 RCHO ＋ R1CHO

O O

CHCHONa －R3 2C=CH(2)R1－C－CH2－R2＋R3CHO R1－3C－

R2 △

(3)

以下是化合物N ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线，F不含氯元素。

Ⅰ步：

Ⅱ步： OH

OCl-CH2-C-CH3 OCH3F H+ B C10H12O3 G CH3I 一定条件 H Cu,△ I O2 CHOCH2CCH3O E 3CH2ONa CH △ 请回答： (1)D中官能团名称是。 (2)下列说法不正确的是。 A．E生成F与G生成H的反应类型相同B．J的结构简式是 C．1mol I最多能和4mol H2加成D．N的分子式为C17H20O2

J H2 催化剂 OCH3C11H14O2 K O2 Cu,△ L D 催化剂 M -H2O N O(3)符合下列条件的G 的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。 ①能与浓溴水反应产生白色沉淀②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种 ③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应 (4)写出方程式：B + C→D。

(5)以为原料，合成（用流程图表示，反应条件任选）。