2019-2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第九单元化学反应与能量B卷(含解析)

第九单元 化学反应与能量

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为

A．化学能

B．生物质能

C．动能

D．热能

2. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是 A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变

C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 3．根据下列热化学方程式：

①C(s)＋O－1

2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol ②H＋12

OH－1

2(g)2(g)===H2O(l) Δ2＝－285.8 kJ·mol

③CH－1

3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3 kJ·mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 A．＋244.1 kJ·mol－1

B．－488.3 kJ·mol－1

C．－996.6 kJ·mol－1

D．＋996.6 kJ·mol－1

4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热ΔH为

A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/mol C．—450kJ/mol D．+430kJ/mol 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H+

(aq)＋OH?

(aq)=H－1

2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)＋Ba(OH)?1

2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH13OH(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol?1

，则CH?1

3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol

C．H?1

?1

2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol?1

，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400

kJ·mol?1

6．已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5

A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

7．CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下： ①CO(g)＋12O(g)===CO kJ·mol－1

22(g) ΔH1＝a

②H1－1

2(g)＋2

O2(g)===H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol

③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．ΔH1＞0

B．2H－1

2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－2b kJ·mol C．CO2与H2O合成C2H5OH反应的原子利用率为100%

D．2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l) ΔH＝(2a＋4b－c)kJ·mol－1

8．N＋

2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)＋CO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 B．ΔH＝－226 kJ·mol－1

1

C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt＋

＋

2O和Pt2O2

9．丙烯与HCl加成可能发生反应①和②，其能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是

A．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl 稳定 B．反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量 C．反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快 D．活化能反应①比②的大，反应①更易进行

10．一定条件下，在水溶液中1mol ClO－x(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是

A．上述离子中结合H能力最强的是E

B．上述离子中最稳定的是A

C．C→B+D反应的热化学方程式为2ClO?(aq)=ClO?－－123(ag)+ClO(aq) ΔH=－76kJ·mol

D．B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和

11．俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

（1）H2(g)=H2(l) ΔH1=-0.92kJ·mol-1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2=-6.84kJ·mol-1 （3）如图：

下列说法正确的是

A．2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量低 B．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH= -474.92kJ·mol-1

C．氢气的燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol-1

D．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 12．下列事实与对应的方程式不符合．．．的是 A．硫化氢溶液呈酸性：H+

2–

2S

2H＋S

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)

N2O4(g)(无色) ΔH＜0

C．甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1

D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2?

+

2O3＋2H＝S?＋SO2?＋H2O

13．根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A．状态1是液态，则状态3一定是气态 B．状态3是液态，则状态4一定是气态

C．A（状态2）+B(g)═C（状态3）+D(g) ΔH＝（d﹣a）kJ·mol?1

D．断裂1mol C（状态3）和1mol D(g)中的化学键需要吸收的能量为（e﹣d）kJ 14．下列热化学方程式或说法正确的是

A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B．已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态氟化氢时放热大于270kJ

2

C．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则其燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H－12O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

15．已知一定温度下：①N?1

2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180kJ·mol ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol?1 ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6kJ·mol?1下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如上图所示，则ΔH＝E1－E3

B．2mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJ

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

D．氨催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906kJ·mol－1 16．煤的液化可以合成甲醇。

①“气化”：C(s)+2H?12O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH1=+90.1kJ·mol ②催化液化Ⅰ：CO12(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol? ③催化液化Ⅱ：CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+1/2O2(g) ΔH?1

3=akJ·mol 下列有关说法正确的是

A．催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小 B．反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1

C．ΔH2＞ΔH3

D．甲醇燃料电池的工作原理示意图如图所示，负极的电极反应为CH3OH-6e?+6OH?=CO2↑+5H2O 二、非选择题（共6小题，52分）

17．(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ.2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1 反应Ⅱ.NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)

NH4HCO3(aq) ΔH2

反应Ⅲ.(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)

2NH4HCO3(aq) ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系：ΔH3＝___________________。

(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： ①2Ca－1

3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol

②CaO(s)＋SiO－1

2(s)===CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol

③2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3 则ΔH1

3＝________kJ·mol－。

(3)分析图像可知，若0.5mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则Q＝________；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5mol CO与1mol NO2混合充分反应后放出的热量________Q kJ(填“>”“<”或“＝”)。

(4)真空碳还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al?1

2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl?1

3(g) ΔH＝b kJ·mol

则反应Al?1

2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol(用含a、b的代数式表示)。

18．（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1>E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，

则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量；2H2O－1

2(l)=O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4kJ·mol。反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1

。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为

__________________________________________。

3

（3）实验室用50mL 0.50 mol·L?1

盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为

______________________；实验室提供了0.50mol·L?1

和0.55mol·L?1

两种浓度的NaOH溶液，应选择______ mol·L?1

的溶液进行实验。

19．道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。

请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是_______。 A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关 B．NH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同 C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应

D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸 （2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

②若爆炸过程中有30mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为____kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_________g。

（3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O +16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量是________mol，同时

气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是___________________。

20．(1)在微生物作用的条件下，NH+?

4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如

下：

①第一步反应是_________________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。 ②1mol NH+

?

4(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是_________________。

(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1____________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是___________。 A .ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B .ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C .ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D .ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4)已知H-1

2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 200 a 则表中a＝__________________。

21．乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心。回答下列问题：

(1)乙烷可通过热裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列键能数据： 化学键 C—C C=C C—H H—H 键能347.7 615 413.4 436.0 /kJ·mol-1 ①乙烷直接裂解制乙烯的热化学方程式为_____________________________。

②氧化裂解制乙烯的热化学方程式为C2H6(g)+

12O(g)=C-1

22H4(g)+H2O(g) ΔH=-105kJ·mol . 结合①分析，氧化裂解相对热裂解生产乙烯的优点是：________________________________(列举1点)。

(2)利用生物乙醇在某种分子筛催化下可脱水制取乙烯，相应反应如下： I. C2H5OH(g)

C2H4(g)+H2O(g)

4