人教版(2019)高中化学必修第一册第4章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)

的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答

（1）写出元素符号A：_______，B：_______，C：________。 （2）D2A的电子式___________，

（3）D2A2的化学式__________，灼烧该化合物火焰呈_________色。

（4）C在元素周期表中的位置是_________，其原子结构示意图为_________________。 （5）比较A、B简单氢化物的沸点________；原因_____________________________。 18．R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。

（1）W的原子结构示意图是__________________________。 （2）WX2的电子式是_______________________。

（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是____（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____。 （4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是________（填字母序号）。 a．Se的最高正化合价为+7价 b．H2Se的还原性比H2Y强 c．H2SeO3的酸性比H2YO4强

d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_____________。

（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：

①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；

②0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol；

综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_________________族。

四、计算题

19．将70mLKBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧后得到11.92g固体残留物。测得另一份混合液中I-的物质的量为0.03mol，计算

（1）固体残留物中含有什么物质？____ （2）原溶液中含有KBr的质量是多少？____

（3）与原70mL溶液中的KBr和KI完全反应时，需消耗氯气的体积（标准状况）是多少？____ 20．（1）将Ag某金属R溶于盐酸，产生氢气体的体积时BL（标准状况），生成的氯化物化学式是RCl2，这种金属的相对原子质量是___。

（2）标准状况下，某气体的密度为1.977g/L，该物质摩尔质量为___。

参考答案

1．C2．A3．C4．C5．C6．B7．A8．B9．B10．B11．C12．A13．A

14．长颈漏斗 N、C、Si ① ④ 双氧水 二氧化锰 氢硫酸或硫化钠溶液 2H2S+O2=2S↓+2H2O

15．有白雾产生 取样，加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取上层清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生中，则混合溶液中含Cl- 2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH- 将有机态的碘转化

为无机态的碘，易于提取 增大固体表面积有利于溶解 Cl2+2I-=I2+2Cl- KI、NaBr 紫红 分液 分液漏斗

16．红色变浅甚至褪色 CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3↓ NaCl 学生甲不合理，CaCl2与Na2CO3在溶液中不能共存 Na2CO3 NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 17．O C Si

Na2O2 黄色 第三周期IVA族

H2O ＞ CH4 水分子间形成氢键，加大了分子间作用力 18．

H2O 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原

子半径S>O，得电子能力S

22.4A 44.2848g/mol B