人教版(2019)高中化学必修第一册第4章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案）

《物质结构元素周期律》单元检测题

一、单选题 1．短周期

主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固

态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，下列说法不正确的是： A．原子半径大小：r(D) > r(E)

B．C和氧元素形成的化合物可能含有非极性键 C．E形成的单质具有漂白性

D．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

2．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大,其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是 ( )

A．Y 和 W 形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒 B．Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同 C．W的氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强 D．简单离子半径： Y

3．若某氯原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．该氯原子的相对原子质量数值是aNA或

W12a B．Wg该氯原子的物质的量是mol

aNbAC．该氯元素的摩尔质量是aNAg/mol D．Wg该氯原子所含质子数是

17W a4．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是（ ） Z X Y W A．Z的原子半径大于Y B．Y的非金属性强于W

C．W的氧化物对应的水化物都是强酸 D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

5．下列说法正确的是（ ）

A．离子化合物中不可能有共价键 B．共价化合物中可能有离子键

C．凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物 D．只含有共价键的物质一定是共价化合物 6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） A．X的氢化物溶于水显酸性 C．Z的氢化物溶于水显碱性

B．Y的氧化物是离子化合物

D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

7．下列事实能判断短周期元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）

①甲单质能与乙的硫酸盐水溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的电子层数小于乙③甲、乙两原子的电子层数相同，且甲的原子半径大于乙④甲、乙金属片插入稀硫酸中，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多 A．仅③可以

B．仅②不可以

C．仅①③⑤可以 D．全部可以

8．关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A．元素周期表中有8个主族 B．目前元素周期表中有4个长周期 C．周期表中的主族都有非金属元素 D．IA族中的元素全部是金属元素

9．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，分子的相对分子质量只有：2n-2，2n，2n+2三种，当n为正整数时，该元素同位素的质量数是（ ） ①n?1 ②n?2 ③n ④n+1 ⑤n+2 A．①②

B．①④

C．③⑤

D．②⑤

10．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，则自然界中水分子的相对分子质量共有 A．3种

B．5种

C．9种

D．12种

11．某粒子结构示意图如图所示A．该粒子是阴离子 C．该粒子属于金属元素

，下列说法错误的是( ) B．该粒子达到相对稳定的结构 D．该粒子原子核内有16个质子

12．19世纪末至20世纪初，首先提出原子是有结构的科学家是 A．汤姆孙

B．伦琴

C．道尔顿

D．卢瑟福

13．下列互为同位素的是（ ）

A．6C和6C B．NO和NO2 C．甲烷和乙烷 D．白磷和红磷 二、实验题

14．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：

1214

（1）图中D装置名称是______．

（2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：______；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为______；试剂C为______（填序号）． ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

（3）①乙同学设计的实验所用到试剂A为______；试剂B为______；试剂C为______．（写名称）

②写出C中发生反应的化学方程式______．

15．卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来之海水。卤素元素在生产实际中承担着重要角色。请回答下列问题：

（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是_________。

（2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正确的操作方法是_____________。 （3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料。请写出该电解反应的离子方程式______。海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是_____、_____。

（4）将0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中，发生反应的离子方程

式为_____；再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有___；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是____，分离CCl4层和水层的操作名称是__，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有_____。 16．化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）A实验中观察到的现象是_______。 （2）B实验中发生的离子反应方程式是_____。 （3）C实验中发生的离子反应方程式是____。

（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 （提出问题）废液中含有什么物质？

（假设猜想）通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有_____。 老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 学生乙 学生戊

上述几位学生的猜想中，有一种明显不合理，你认为谁的猜想不合理？并说明理由。_____ （实验验证）同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。

（结论）上述废液中，还含有____，没有_____。

三、推断题

17．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A

可能有CaCl2、Na2CO3 可能有NaOH、Na2CO3 可能有NaOH 学生丙 学生丁 … 可能有Ca（OH）2、CaCl2 可能有Na2CO3 …