（江苏专版）2020版高考化学一轮复习专题检测（八）化学实验（含解析）

新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀 解析：选C A项，和BaCl2溶液反应生成白色不溶于稀盐酸的沉淀还可能是AgCl，所以溶液中还可能含有银离子，错误；B项，酸性条件下铁离子和硝酸根离子均具有氧化性，无法确定是哪种离子将碘离子氧化，错误；C项，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现白色沉淀，二氧化硫被氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，正确；D项，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下，在滴加氢氧化铜悬浊液之前要滴加NaOH溶液，否则实验不成功，错误。

二、非选择题

11．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

3＋

(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。 A．Na2SO3溶液与HNO3 C．固体硫在纯氧中燃烧

B．Na2SO3固体与浓硫酸 D．铜与热浓硫酸

(2)装置丙的作用是________________________________________________________。 (3)在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证甲中SO2与Fe发生了氧化还原反应_____________________________________________________________________。

(4)上述装置中能表明SO2的还原性强于I的现象是____________________________。 解析：(1)Na2SO3溶液与HNO3反应放出的是NO或NO2，固体硫在纯氧中燃烧制备的SO2

中混有O2，实验室可通过Na2SO3固体与浓硫酸反应或铜与热浓硫酸反应制取SO2，故本题选BD。(2)装置丙的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。(3)通入过量的SO2，则Fe全部被还原为Fe，可以用KSCN溶液验证反应后的溶液中不存在Fe；同时SO2被氧化为SO4，故也可验证反应后的溶液中存在SO4。(4)若SO2能把I2还原为I，即B中蓝色溶液褪色，则说明SO2的还原性强于I。

答案：(1)BD

(2)吸收多余的SO2，防止污染空气

(3)取反应后甲中试液少许，加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或取反应后甲中试液少许，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，或其他合理答案)

(4)乙中蓝色溶液褪色

12．实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴[Co(NH3)6Cl3]的实验步骤如下：

－

2－

－

2＋

3＋

2－3＋

－

3＋

已知：①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图所示。

②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。 ③Ksp[Co(OH)2]＝1.09×10

－15

－44

，Ksp[Co(OH)3]＝2×10。

－

(1)在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH)过大，其原理是__________________。

(2)氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。

①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是___________________________。 ②该反应的化学方程式为__________________________________________________。 ③反应时需要控制反应温度在50 ℃～60 ℃之间，可采取的加热方式是_________。 (3)冰水冷却的目的是________________。

(4)请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，_____________________________，低温干燥。(实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇)

解析：(1)在碱性条件下容易生成氢氧化钴沉淀，因此原料NH4Cl的主要作用除了提供NH3以外，NH4Cl溶于水电离出NH4会抑制NH3·H2O的电离，降低溶液的碱性；

(2)①氧化时必须先加入氨水再加入H2O2，若先加H2O2，将＋2价钴氧化到＋3价，再加入氨水，会有Co(OH)3生成，不利于产物的生成；②氧化过程中加入氨水和H2O2，在溶液中生成Co(NH3)6Cl3的反应为H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3·H2O===2Co(NH3)6Cl3＋12H2O或H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3===2Co(NH3)6Cl3＋2H2O；③用水浴加热控制反应温度在50 ℃～60 ℃之间；

(3)由已知①的图可知，Co(NH3)6Cl3在水中的溶解度随温度的升高而增大，为了降低Co(NH3)6Cl3的溶解度，提高产量，应冰水冷却；

(4)由过滤后所得滤渣获得Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤。

答案：(1)NH4Cl溶于水电离出NH4会抑制NH3·H2O的电离 (2) ①防止Co(OH)3的生成

＋

＋

②H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3·H2O===2Co(NH3)6Cl3＋12H2O或H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3===2Co(NH3)6Cl3＋2H2O

③水浴加热

(3)降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量

(4)趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤 13．无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下：

通过查阅相关资料可知：

①在持续高温500 ℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸点低，易升华。 根据以上信息回答相关的问题：

(1)a、b、c仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式：_____________________________________________。

(2)d、e盛装的药品分别是____________和____________，f、g的作用是________________________。

(3)反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500 ℃左右反应。

①化学反应方程式为_____________________________________________________。 ②实验操作顺序是：组装仪器、__________、装入药品、__________、__________、停止加热、关闭c的活塞。

(4)实验小组记录的实验现象如下：

第一次实验 第二次实验 第三次实验 观察到的部分现象 反应器中有白雾、红色固体，g瓶有白雾和黄绿色气体 反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体 反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体 ①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是_________________________________________________。

②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是___________________________________。

(5)第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是______________，如果需要配制约2～3 mol·L

－

1

的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是

_________________________________。

解析：(1)实验室中，在常温下一般用高锰酸钾溶液和浓盐酸发生反应来制取氯气。(2)由于浓盐酸有挥发性，而且反应是在溶液中制取的，所以氯气中含有杂质HCl和水蒸气。在装置d中用饱和的食盐水来除去HCl；在装置e盛装浓硫酸来对氯气进行干燥。f、g的作用是作为安全瓶防止倒吸现象的发生。(3)①纯净铁粉与氯气在500 ℃左右反应制取FeCl2，500 ℃

化学反应方程式为Fe＋Cl2=====FeCl2。②有气体参加的反应或制取气体的反应，在实验前一定要先检查装置的气密性，然后再进行实验。实验操作顺序是：组装仪器、检查装置的气密性、装入药品、先加热、再打开c的活塞、停止加热、关闭c的活塞。(4)①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，则氯气没有干燥，生成的盐发生水解，首先生成了Fe(OH)2，在空气中被氧化为Fe(OH)3，在灼烧时发生分解反应，最终得到红棕色的Fe2O3。②第二次实验，加热时温度没有维持在500 ℃左右，在温度较低时生成了FeCl3，由于FeCl3熔沸点低，受热时变成气体进入到g瓶中，使g瓶有红棕色的烟。(5)第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是金属Fe的单质。如果需要配制约2～3 mol·L的染料还原剂溶液，由于Fe容易被空气中的氧气氧化，而铁单质可以防止Fe被氧化，因此该杂质无需除去。

答案：(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(用次氯酸盐也可) (2)饱和食盐水 浓硫酸 安全、防止倒吸

500 ℃

(3)①Fe＋Cl2=====FeCl2 ②检查装置的气密性 先加热 打开c的活塞

(4)①氯气没有干燥，生成的盐发生水解，生成了氢氧化物，最终分解得到Fe2O3 ②加热时温度没有维持在500 ℃左右，在温度较低时生成了氯化铁，由于氯化铁熔沸点低，受热时变成气体进入到g瓶中

(5)铁单质 铁单质可以防止Fe被氧化

2＋

2＋

2＋

－1