2019版高考化学一轮复习物质结构与性质综合练习

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2019版高考化学一轮复习物质结构与性质综合练习

时间：50分钟

1．已知反应3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH。

(1)基态Fe原子核外共有________种运动状态不相同的电子；Fe3

＋的价电子排布图为____________。

(2)NaH的电子式为__________________；1 mol NaOH含有σ键数目为________，其中O原子的杂化类型为________；Fe3＋可以和SCN－形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力

________(填“强”或“弱”)。

(3)上述反应中含Na的化合物晶体类型均为____________晶体； NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是_________________________________________________________________________________。 (4)某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为

________________[列出含r(Fe)的计算表达式]。

答案 (1)26

(2)Na＋[H]－NA sp3 弱

(3)离子 H－半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能

(4)8

8

π3

???

3

??3?

解析 (1)基态Fe原子核外有26个电子，每个电子的运动状态均不相同，故基态Fe原子核外有26种运动状态不相同的电子；基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3＋的核外电子排布式为

[Ar]3d5，其价电子排布图为。

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(2)NaH是离子化合物，由Na＋和H－构成，其电子式为Na＋[H]－。NaOH由Na＋和OH－构成，其中OH－含有极性键(O—H键)，故1 mol NaOH含有的σ键数目为NA。OH－中O原子形成1个σ键，且O原子有3对孤对电子，故O原子采取sp3杂化。Fe3＋与SCN－形成配合物的反应为典型的可逆反应，说明生成的配合物稳定性较弱，易分解生成

Fe3＋、SCN－，据此推知配位原子的配位能力较弱。

(3)NaH和NaOH均由离子构成，均属于离子晶体；离子晶体的熔点与晶格能的大小有关，晶格能越大，晶体的熔点越高，而晶格能的大小与离子半径、所带电荷数有关。H－的半径小于OH－的半径，则NaH的

晶格能大于NaOH，因此NaH的熔点高于NaOH的熔点。

(4)某单质铁的晶体为体心立方堆积，则Fe原子的配位数为8；每个晶胞中含有Fe原子个数为1＋8×＝2，结合球体的体积公式“V＝πr3”可知，2个Fe原子的总体积为πr3(Fe)；设晶胞的棱长为a，由[4r(Fe)]2＝3a2可得a＝，则晶胞的体积为3，故单质铁的原子空间

利用率为＝。

2．[2017·湖北襄阳调研]图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。回答下列问题(需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作

答)：

图1

(1)a与b对应的元素可形成10电子中性分子X，写出带一个单位正电荷的1个X的等电子体________。将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，再加入适量乙醇，可析出一种深蓝色晶体，其化

学式为__________________________________。

(2)元素c位于元素周期表的____________区，d原子次外层有____________对自旋相反的电子，c、d单质的晶体堆积方式类型分别

是________、________。

B．体心立方堆积 D．面心立方最密堆积

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A．简单立方堆积 C．六方最密堆积

等了半日，不见把面来。李逵却见都搬入里面去了，心中已有五分焦躁。只见过卖却搬一个热面，放在合坐老人面前。那老人也不谦让，拿起面来便吃。What do you think of the 3D film Titanic last night?