普通化学（第六版）课后习题答案

2、配平下列反应方程式，计算反应的平衡常数（298K），判断标准态下反应自发进行的方向。 （1）Fe2+ + I2?Fe3+ + I

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（2）Cl2 + Sn2+?Sn4+ + Cl

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（3）Ag(s) + Cu2+(0.01 mol·L1) ? Ag+(0.1 mol·L1) + Cu(s)

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（4）Cr3+(0.01 mol·L1) + Br(0.1 mol·L1) ? Cr 2+ (1.0 mol·L1) + Br2(l)

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3、今有一种含有Cl，Br，I三种离子的混合溶液，欲使I离子氧化成I2，

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而又不使Br和Cl离子氧化，在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种才能符合要求？

4、试用电极电势解释以下现象。

（1）[Co(NH3)6]3+和Cl-能共存于同一溶液中，而Co3+和C1-却不能共存于同一溶液中；

（2）铁能使Cu2+离子还原，铜能使Fe3+ 离子还原； （3）Fe（OH）2在碱性介质中更易被氧化； （4）MnO4不能与Mn2+在水溶液中大量共存。

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5、 已知??（Br2/ Br）＝ 1.066V，??（IO3，H+/I2）= 1.195V

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（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；

（2）若c（Br） = 0.0001 mol·L1，而其它条件不变，反应将如何进行？

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（3）若调节溶液pH = 4，其它条件不变，反应将如何进行？

6、卤化亚铜CuX均为白色沉淀。CuI可按下法制得：Cu2+(aq)+I(aq)→

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CuI↓+I2。试计算说明能否用类似方法制备CuBr、CuCl。

??－9－KKspsp 已知(CuBr)＝2.0×10，(CuCl)＝2.0×106。估计用下法能

否得到CuCl：

CuCl2+Cu =2CuCl↓