普通化学（第六版）课后习题答案

lgKs=(0.0730-0.7990)/0.05917= -12.27 Ks(AgBr)=10-12.27=5.37×10-13

24.答案：Ag在HX溶液中的溶解反应为2Ag（s）+2H+（aq）+2X-（aq）=2AgX（s）+H2（g） 反应能否进行，可通过计算????(AgX/Ag）与?(H/H2）比较：

若??(AgX/Ag）?0，则能溶解；若??(AgX/Ag）?0则不能溶解 =0.7990+0.05917lgKs(AgCl)=0.7990+0.05917lg1.77×??(AgCl/Ag）10-10=0.222V>0

=0.7990+0.05917lgKs(AgI)=0.7990+0.05917lg8.51×10??(AgI/Ag）-0.152V<0

25.答案：要使Zn析出时H2不析出 ?(Zn2?/Zn）析??(H?/H2)析

?0.7618?0.05917lg0.1?0?0.05917pH?? 20.05917?0.7618??0?0.05917?7?(0.72?0.116lgj)

2-17

=

lgj??0.3428/0.116??2.96 j?0.0011A?cm?2

练习题 一、选择题

2-2+

+

3+

3+

1、标准状态下，反应Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O 正向进行，则最强的氧化剂及还原剂分别为：

A.Fe、Cr B. Cr2O7、Fe C.Fe、Fe D. Cr2O7、Cr2、已知K?f [Zn（NH3）4]=2.9×109，K?f [Zn（CN）4]=5.0×1016则：

2+

2-3+

3+

2-2+

3+

2+

2-

3+

A. B.

??（Zn2+/Zn）＞??[Zn（NH3）42+/Zn]＞??[Zn（CN）42-/Zn]

??

（Zn2+/Zn）＞??[Zn（CN）42-/Zn]＞??[Zn（NH3）42+/Zn]

C. ?? [Zn（NH3）42+/Zn]＞??[Zn（CN）42-/Zn]＞??（Zn2+/Zn）

D. ?? [Zn（CN）42-/Zn]＞??[Zn（NH3）42+/Zn]＞??（Zn2+/Zn） 3、下列电对的?值不受介质pH值影响的为：

A.MnO2/Mn

2+ B.H2O2/H2O C.S/H2S D. Br2/Br-

4、已知??(A/B)＞??(C/D)在标准状态下自发进行的反应为：

A.A+B→C+D B.A+D→B+C C.B+C→A+D D.B+D→A+C 5、根据??(Ag+/Ag）=0.7996V，??(Cu2+/Cu）=0.3419V，在标准态下，能还原

Ag+但不能还原Cu2+的还原剂，与其对应氧化态组成电极的??值所在范围为： A. C.

??

＞0.7996V，??<0.3419V

B. ?? ＞0.7996V

?? ＜0.3419V D.0.7996V ＞??＞0.3419V

+

-

6、298K，对于电极反应O2+4H+4e=2H2O来说，当p(O2)=100KPa，酸度与电极电势的关系式是： A.

? =

??+0.059pH B.

?=

??-0.059pH C.

?=

??+0.0148pH

D.?=??-0.0148pH

7、将反应Zn+2Ag=2Ag+Zn组成原电池，在标态下，该电池的电动势为： A. ??=2??(Ag+/Ag）-??(Zn2+/Zn） B. C. ??=??(Ag+/Ag）-??(Zn2+/Zn） D.

3+

2+

+

2+

??=[??(Ag+/Ag)]2-??(Zn2+/Zn）

??=??(Zn2+/Zn）-??(Ag+/Ag）

8、根据Fe在酸性介质中标准电极电势图：Fe +0.771 Fe -0.447Fe，下列说法中错误的是：

A. ??（Fe2+/Fe）=-0.447V B.Fe与稀酸反应生成Fe和H2

2+

C.Fe可与Fe反应生成Fe D. Fe在酸性溶液中可发生歧化反应

3+2+2+

9、标准Cu-Zn原电池的E??1.10V，如在铜半电池中加入少量Na2S固体，此原电池的电动势 （ ）

(a) 大于1.10V (b) 小于1.10V (c) 等于零伏 (d) 不变

二、填空题

1、已知??（NO3-/NO）=0.957V，??（O2/H2O2）=0.695V，??（MnO4-/Mn2+）=1.507V，

则最强的氧化剂为； ，最强的还原剂为 。

2、已知??（Zn2+/Zn）=-0.7618V，??（Cu2+/Cu）=0.3419V，原电池： Zn|Zn2+(1×10mol·L1)||Cu2+(1.0 mol·L1)|Cu的电动势为 。

-6

－

－

--

3、在碱性溶液中，碘元素标准电势图为IO3 0.14 IO 0.45 I20.54 I，

I2在碱性溶液中歧化最终产物为 ，其反应方程式为 。

-

4、已知??（ClO3-/Cl-）=1.451V，??（Cl2/Cl-）=1.358V，则??（ClO3-/Cl2）= 。

+

2+

5、??（Cu2+/Cu）=0.3419V，??（Ag+/Ag）=0.7996V，则反应Cu+2Ag=Cu+2Ag，在298K时的平衡常数K?= 。

6、原电池中，得到电子的电极为 极，该电极上发生 反应。原电池可将 化学 能转化为 能。

?7、298K时，将反应1 H2（g）+1 Cl2（g）=HCl（g）（?rGm=-95.27KJ· mol）

-1

22设计成原电池，则原电池的标准电动势??= （F=9.65×10C?mol）。

4-1

10、已知??（MnO4-/Mn2+）=1.507V，??（SO42-/H2SO3）=0.172V，酸性介质中。MnO4-和H2SO3反应的方程式为 ，反应的标准平衡常数K?= 。若将此反应组成原电池，当c（H）=0.1 mol·L时（假定其余各物质均为标准态），电池的电动势?= 。

+

-1

11、H2O2作为氧化剂，其产物是H2O，反应过程不会引入杂质。油画的白色颜料

中含铅，年久会因H2S作用而变黑，故可用H2O2来修复古油画，其反应方程式为 。 三、判断题

1、在Sn盐溶液中加入锡粒可以防止它被氧化。 2、氧化数与化合价的概念是相同的，数值是相等的。

?3、电对中氧化态物质生成沉淀或配离子，则沉淀物的Ksp越小或配离子K?f 越

2+

大，它们的标准电极电势就越小或越大。 4、Ag不能溶于盐酸而放出氢气，但Ag能溶于氢碘酸放出氢气。 5、原电池中的氧化还原反应达到平衡时，两电极的电势相等。

6、在判断原电池正负极时，电极电势代数值大的电对做原电池正极，电极电

势代数值小的电对做原电池负极。 7、金属铁可以置换Cu2+离子，所以FeCl3溶液不能与金属铜反应。 四、简答题

1、可利用下列反应从矿砂中提取银：4Ag+8CN+2H2O+O2=4[Ag（CN）2]+4OH

---

-

??试分析反应得以进行的原因，即加入CN的目的。（已知：（Ag+/Ag）=0.7996V，??（O2/OH-）=0.401V）

2、铁管道与锌接触能防止管道的腐蚀。 五、计算题

1、将铜片插入盛有0.5mol·L0.5mol·L

－1

－1

CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有

AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。

（1）写出原电池符号；

（2）写出电极反应式和电池反应式； （3）求该电池的电动势