普通化学（第六版）课后习题答案

代入相应数据解得 c(H+)=x=2.7×10-2 mol.dm-3 pH=1.6

c(HPO42)=y=Ka2=6.25×10-8 mol.dm-3

-

c(PO43-)=z=Ka3Ka2/ c(H+)=5.1×10-19 mol.dm-3

13.答案：pH由小到大的顺序为 （3） （1） （5） （6） （2）

（4）

原因是 强酸 弱酸 弱酸 弱酸+弱减 弱减弱碱

Ka(1)>Ka(5) Kb(2)

c(H)= 2c KaC

+

10?14KbC

14.答案：某一元弱酸HA与KOH发生反应 HA+KOH=KA+H2O 稀释后所得溶液是弱酸HA(c=0.1×(50-20)/100=0.03 mol.dm-3)与其共轭碱

A-(c=0.1×20/100=0.03 mol.dm-3)所组成的缓冲溶液,直接利用缓冲溶液pH计算公式pH?pKa?lgc(酸)

c(碱) pka=5.25+lg(0.03/0.02)=5.42 Ka=10-5.42=3.80×10-6

15. 答案：(1)加入10.00 cm3HCl后 所得溶液为浓度相等的NH4+—NH3

pH=pKa=14-pKb=9.25

(2)当加入20.00 cm3HCl后，所得溶液为c（NH4+）=0.0500mol.dm-3

的弱酸溶液

?1410C(H)?KaC?[?1.77?10?5]?0.05?5.3?10?6 pH=-lg(5.3×10

-6

)= 5.27

（3）当加入30.00 cm3HCl后 过量HCl的浓度为c=O.I×1/5=0.02 弱酸解离出的H忽略

pH=-lg(0.02)= 1.7

+

16.答案：利用缓冲溶液pH（1）pH?3.45?lg0.10?3.93 0.30ceq(酸)c(酸)计算公式pH?pKa?lgeq?pKa?lgc(碱)c(碱)

（2）pH?3.45?lg(0.10?0.4/40)?1?4.0

(0.30?0.4/40)?1ceq(酸)（3）lgeq?pKa?pH?3.45?3.15?0.3

c(碱)

ceq(HF)0.3?10?2.0 eq?c(F)17.答案：设需加入Vcm36.0 mol·dm-3HAc 利用缓冲溶液pH计算公式 V=10-0

。25

pH?pKa?lgc(酸) c(碱)

5.0?4.75?lg6.0?V/250

1.0?125/250

×125/6=11.7cm3

18. 答案：（1）逆向 因为Kf[Cu(NH3)4]2+> Kf[Zn(NH3)4]2+

配离子的转化反应的平衡常数(1)K= Kf[Zn(NH3)4]2+/ Kf[Cu(NH3)4]2+<1 K

（2）正向 因为Ks(PbS)>Ks(PbCO3)

沉淀的转化反应的的平衡常数(2)K= Ks(PbCO3)/ Ks(PbS)>1K>Q(=1) 所以反应正向进行

19.答案：(1)设PbI2在水中的溶解度为s mol·dm-3 平衡时（饱和溶液中）ceq(Pb2+)=s ceq(I-)=2s Ks= c(Pb)·[c(I)]=4s

eq

2+

eq-2

3

s=3Ks4=38.49?10?94=1.285×10-3 mol·dm-3

(2) ceq（Pb2+）=s=1.285×10-3 mol·dm-3 ceq(I-)=2s=2.57×10-3 mol·dm-3

(3) 设PbI2在0.010 mol·dm-3KI 中溶解达到饱和时ceq(Pb2+)=s3mol·dm-3 则ceq(I-)=2s3+0.010

Ks= ceq(Pb2+)·[ceq(I-)]2=s3[2s3+0.010]2≈s3×0.0102 ceq(Pb2+)=s3=8.49×10-5 mol·dm-3

(4)设PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为s4 平衡时（饱和溶液中）ceq(Pb2+)=s4+0.010 ceq(I-)=2s4

Ks= ceq(Pb2+)·[ceq(I-)]2=( s4+0.010)×(2s4)2≈0.010×(2s4)2 s4=4.6×10-4

mol·dm-3

由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB2类型的电解质,B-离子影响更大.

20.答案：AgCl的溶解平衡 AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq） ΔfGm0（298.15K）/kJ.mol-1 -109.789 77.107 -131.26 ΔrGm0（298.15K）=77.107+(-131.26)-( -109.789)=55.636 kJ.mol-1 lnK0=-ΔrGm0/RT=-55.636×1000/(8.314×298.15)= -22.44 K0=Ks=e-22.44=10-22,44/2.303=10-9.74=1.82×10-10

21.答案：(1) Q=c(Pb2+).[c (Cl-)]2=0.2×(5.4×10-4)2 < Ks(PbCl2=1.17×10-5)

根据溶度积规则 Q

(2)开始生成沉淀Q> Ks .[c (Cl-)]2> Ks(PbCl2)/0.2 c (Cl-)>7.64×10-3

mol·dm-3

(3)ceq (Pb2+)= Ks(PbCl2)/ .[ceq (Cl-)]2=1.17×10-5÷(6.0×10-2)2=0.00325mol·dm-3=3.25×10-3 mol·dm-3

22.答案：c(F-)=[1.0×10-4÷19]mol÷0.1dm3=5.26×10-5

Q= c(Ca2+).[c (F-)]2=[2.0×10-4].[ 5.26×10-5]2=5.6×10-13

23.答案：（Fe(OH)3分子聚集形成）胶核选择吸附（FeO+离子后又吸引（少）Cl-离子）而使胶体带电。 Fe(OH)3溶胶带正电

带电荷多的聚沉能力强 Na3PO4.> Na2SO4> NaCl 24.答案：略

25.答案：c(Cd2+)=0.0001/112=8.9×10-7mol.dm-3 欲使ceq(Cd2+)≤

8.9×10-7mol.dm-3

而c(Cd)[c(OH)]=5.27×10

eq

2+

eq

-2

-15

5.27?10?15则c(OH)??0.59?10?4 ?78.9?10? c (OH-)≥ 7.68×10-5 pH≥14-5+lg7.68=9.89

26.2CN-（aq）+5/2O2（g）+2H+（aq）——2CO2（g）+N2（g）+H2O 求CN-在该段河水中的浓度 2mol 2.5mol

答案： xmol.dm-3 3.0×10-3/32 x=2×{3.0×10-3/32}÷2.5=7.5×10-5 mol.dm-3 练习题 一、选择题

1、水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是： Ac? > OH?

2、下列离子能与I?发生氧化还原反应的是：

A. Zn2+ B. Hg2+ C. Cu2+ D. Cd2+

?HX + OH

?

A. OH? > Ac? > CN? B. CN? > OH? > Ac? C. OH? > CN? > Ac? D. CN? >

3、摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液：(已知：X? + H2O

的平衡常数为1.0?10?10)

A. pH = 2 B. pH = 4 C. pH =5 D. pH = 10 4、下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：

C. Ag2S + 4S2O32? == 2[Ag(S2O3)2]3? + S2? D. Ag2S + 4NH3 == 2[Ag(NH3)2]++ S2?

5、醋酸的电离常数为K?a，则醋酸钠的水解常数为： A.

00Ka?Kw A. AgI + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + I? B. AgI + 2CN? == [Ag(CN)2]? + I?

B. K?a / K?w C. K?w / K?a D.

00Kw?Ka

6、在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体，下列现象最合理解释的是： A. 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；

B. 有固体NaCl生成，因为通入HCl降低了NaCl的溶度积； NaCl的方向移动；

C. 有固体NaCl生成，因为增加[Cl?]使固体NaCl的溶解平衡向生成固体