前言
我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！
这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。 后序中有提到一些关于学习的建议。
教 案
课题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性(二) 知识 与 技能 授课班级 课 时 2 教 学 过程 与 目 方法 的 情感态度价值观 重 点 难 点 知 识 结 构 与 板 书 设 计 1、能进行溶液的pH的简单计算 2、初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用 3、理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。 1、通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。 2、通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。 3、通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。 通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。 pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算 各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。 三、pH ＋1、定义：pH=－lg[c(H)] 2、广泛pH的范围：0-14； 溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。 3、pH的测定方法 (1) 试纸的使用 (2) 酸碱指示剂 (3) pH计 4、pH的应用 四、pH的有关计算 1、单一溶液的pH计算 (1) 求强酸溶液的pH (2)求强碱溶液的pH 2.混合溶液的pH计算 (1)求强酸与强酸混合溶液的pH (2)求强碱与强碱混合溶液的pH (3)求强酸与强碱混合溶液的PH 3、稀释的计算 （1）强酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n （2）弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n 教学过程 教学步骤、内容 【回顾】水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性. ＋－【过渡】利用离子积计算溶液中的H或OH浓度 ＋【点击试题】例1、求25℃0.01mol/L盐酸的C(H) 【分析】1、在该溶液中存在哪几种电离 ＋－＋2、c(H)×c(OH)中的c(H)应等于两者之和 ＋－3、HCl = H ＋ Cl 0.01 0.01 ＋－ H2O＝H＋OH x x －所以，(0.01+x)x=1014 一般地，x 与0.01相比，可以忽略不计 ＋【随堂练习】1、求25℃0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H) ＋2、求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的［H］ ＋－【过渡】从上述数据，上述c(H)、c(OH)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。 【板书】三、pH ＋1、定义：pH=－lg[c(H)] ＋＋【讲解】溶液的pH指的是用C(H)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH=－lg[c(H)]，＋要注意的是的，当溶液中C(H)或C(OH―)大于1 mol 时，不用pH来表示溶液的酸碱性。广泛pH的范围为0-14 ＋－－【投影】中性溶液，c(H)=c(OH)＝107mol/L pH=7 ＋－酸性溶液，c(H)>c(OH) pH<7 ＋－碱性溶液，c(H)7 【板书】2、广泛pH的范围：0-14 溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。 【过渡】那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH值呢？ 【讲解】用pH试纸、pH计 【板书】3、pH的测定方法 (1) 试纸的使用 【设问】如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？ 【讲解】一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的pH值。不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向pH=7的方向靠近。标准比色卡的颜色与光谱一致，按pH从小到大依次的：红橙色(酸性)；绿(中性)；蓝靛紫(碱性)。 【投影】 教学方法 n(OH―)==0.05*2==0.1 ＋n(H)==10-13 【过渡】除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。 【板书】(2) 酸碱指示剂 【讲解】碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的， 因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。 【投影】 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围pH 3.1-4.4 5-8 8-10 溶液颜色 红-橙-黄 红-紫-蓝 无色-浅红-红 【讲解】上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计 【板书】(3) pH计 【讲解】测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有 重要意义。在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而 利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要 功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利 用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。在农业生产中，因土 壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围 有一定的要求。在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、 产量的一个关键因素。 【板书】4、pH的应用 【投影】 【过渡】用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH计算是十分重要的。 【板书】四、pH的有关计算 1、单一溶液的pH计算 (1) 求强酸溶液的pH 【点击试题】例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH 解：PH=-lg10-3=3 【随堂练习】求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH 【板书】(2).求强碱溶液的pH 【点击试题】例2、求0.1mol/LNaOH溶液的PH 解:C(H+)=1×10-13mol/L PH=-lg10-13=13 【随堂练习】求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 【板书】2.混合溶液的pH计算 (1)求强酸与强酸混合溶液的pH 【点击试题】例3、10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。 C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/L PH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7 【随堂练习】将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。 解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/l PH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3 【板书】(2)求强碱与强碱混合溶液的PH 【点击试题］例4、10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。 解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/L C(H+)=3×10-14mol/L PH=-lg3×10-14=14- lg3 【随堂练习】将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。 解:C(HO-)=(0.001×V+0.1×V)mol/2VL=0.0505mol/l C(H+)=1。98×10-13mol/L PH=-lg1。98×10-13=13-lg1。98=12。7 【板书】(3)求强酸与强碱混合溶液的PH 【点击试题】例5、10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。 解：n(H+)=1×10-3mol n(OH_)=0.002 mol 余: C(OH-)=0.001mol C(H+)=1×10-10mol/L PH=1×10-10=10 【随堂练习】将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。 解: C(H+)=1×10-6mol/L n(H+)=1×10-6Vmol n(OH-)=1×10-4 V mol 故余约n(OH-)=1×10-4 V mol C(OH-)=5×10-5mol/L C(H+)=2×10-10mol/L PH=-lg2×10-10=10- lg2 【讲解】当强酸溶液与强碱溶液等体积混合时，若pH酸+pH碱=14，溶液呈中性。pH酸+pH碱≠14，＋＋则H或OH过量，则先求剩余C(H)或C(OH―)，再求混合溶液的pH 【投影】小结: 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算 混合物质 A、B均为酸 A、B均为碱 两种溶液pH关系 pHA14(酸剩余) 混合后溶液pH pHA+0.3 pHB-0.3 7 pHA+0.3 pHB-0.3
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