（名师整理）最新化学九年级下册《金属的化学性质》精品教案

第2讲 金属的化学性质

【教学目标】

1. 认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应、金属与盐溶液的置换反应 2. 了解置换反应的概念

3. 掌握金属活动性顺序并能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断

【教学重点】 1. 置换反应的概念 2. 金属活动性顺序

【教学难点】

1. 金属活动性顺序及其应用 2. 置换反应的概念与判别

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知识点睛

知识点一 金属的化学性质

（一）大多数金属可与氧气的反应 2Mg +O2

点燃 2MgO 2Mg +O2 == 2MgO 注：MgO：白色固体 2Al2O3 4Al +3O2 == 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体 Fe3O4 2Cu + O2 △ 4Al +3O2

点燃 3Fe + 2 O2

点燃 2CuO 注：CuO：黑色固体

注意：1、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

2、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 （二）金属 + 酸 == 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。

H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 （三）金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐

置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜”的原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu

现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色

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②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

知识点二 置换反应

（一）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 （二）特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。

知识点三 常见金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。 3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）

知识点四 金属与酸置换反应的曲线讨论

（一）一定质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量的计算

m(H2)?m(金属)×金属的化合价

金属的相对原子量（二）同质量、同价态金属分别与足量同质量、同浓度的稀或，硫酸稀盐酸反应，t-m(H2)曲线图

（Ⅰ）。规律：①先拐活泼，速率大②原子量大的产生的氢气少

（三）同质量、不同价态金属分别与足量同质量、同浓度的稀硫酸或稀盐酸反应，t-m(H2)曲线图

（Ⅱ）。如：Y为Al；X为Mg；Z为Fe。规律：化合价大的产生的氢气多

（四）金属过量，t-m(H2)曲线图（Ⅲ）。如：A为Mg ；B为Fe。规律：金属过量酸中的氢全部被置换出来，所以反应产生的氢气完全相等。

氢气的质量/g Fe Zn m（g） Y X Z 氢气的质量/g

A

B

反应时间/s

0 t1 t2 反应时间/s 0 Ⅱ

t（s） 0

Ⅰ Ⅲ

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【例题讲解】

1．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（ ） A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲 C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙 【答案】C

2．收藏家收藏的清末铝制品至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ） A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应 C．铝不易氧化

D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用 【答案】D

3．金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是（ ） A．①中的反应为TiO2＋C＋2Cl2

高温 TiCl4＋CO2

B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气 C．②中发生的反应为置换反应 D．金属钛在常温下不与O2反应 【答案】A

4．现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（ ）

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