1.1.1元素周期表（第1课时）同步练习

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 同步练习

第1课时

(时间：45分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．(2012年湖南石齐期末试题)提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的科学家是( ) A．戴维 B. 门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D．道尔顿

[解析] 门捷列夫的突出贡献就是发现了元素周期律并绘制了第一张元素周期表。 [答案] B

2．(2012年郑州高一检测)下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第ⅠA族(除H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素 [解析] 元素周期表中总共有18个纵行，16个族。C错误。 [答案] C

3．(2012年南京六中期末试题)关于现行的元素周期表的说法正确的是 ( ) A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期 C．短周期是指第一、二周期

D．ⅠA族的元素全部是金属元素

[解析] 周期表有7个主族，A错误；周期表有7个周期，B正确；一、二、三周期是短周期，C错误；ⅠA族的氢是非金属元素，D错误。

[答案] B

4．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是( ) A．第4周期 B．第5周期 C．第6周期 D．第7周期 [解析] 第六、七周期分别增加了镧系元素和锕系元素，元素种类增多，但第七周期为不完全周期，因此第六周期元素种类最多。

[答案] C

5．下列各组元素中，属于同一主族的是( ) A．氧、硫、钠 B．氯、溴、碘 C．钠、镁、氮 D．碳、硅、钾 [解析] 氯、溴、碘的最外层电子数相同，属同主族元素。 [答案] B

6．下列各组中的元素，同属于第三周期的是( ) A．氧、碳、氮 B．钠、铝、硅 C．镁、铝、氧 D．氯、溴、碘 [解析] 钠、铝、硅都是有三个电子层，所以同属第三周期。 [答案] B

7．已知某原子的结构示意图为；则下列说法中正确的是( ) A．该元素位于第二周期Ⅷ族 B．该元素位于第三周期ⅠA族 C．该元素属于非金属元素 D．该元素属于金属元素

[解析] 该元素位于第二周期0族，是稀有气体元素。 [答案] C

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8．(2012年嘉峪关市一中期末试题)下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是( )

[解析] A项1号元素正下方为3号元素，1号和2号元素相隔16列，A错误；B项4号元素的下方应为12号元素，B错误；C项10号元素是氖，应在周期表最后一列，C错误；D正确。

[答案] D

9．(2012年昆明高一检测)A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )

①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32

A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥

[解析] 若A、B为第二、三周期时，A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数为x＋1；若A、B为第四、五周期时，B元素的原子序数为x＋11；若A、B为第六、七周期时，B元素的原子序数为x＋25。

[答案] C

10．(2012年嘉兴高一检测)第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为( )

A．x－18 B．x－8 C．x＋8 D．x＋18

[解析] 据题意可知A、B在周期表中的相对位置为，且在第ⅤA族，A所在周期元素种类数为18，所以B的原子序数应为x－18。

[答案] A

11．短周期元素A、B的原子序数相差2，则下列叙述正确的是( ) A．A、B可能在同一主族 B．A、B一定属于同一周期 C．A、B一定属于不同周期 D．A、B一定属于同一主族

[解析] 原子序数相差2，可能是同一主族的元素，如H与Li，也可能是同周期的元素，故选A。 [答案] A

12．下列关于原子序数为87的元素的说法正确的是( ) A．它位于第六周期第ⅡA族 B．它位于第七周期第ⅡA族 C．它位于第七周期第ⅠA族 D．它的原子最外层有3个电子

[解析] 离87号元素最近的稀有气体是86号元素，所以87－86＝1，即该元素在第一纵行，属于ⅠA族；86号元素位于第六周期，所以该元素位于第七周期，第ⅠA族元素最外层电子数都是1。

[答案] C

二、填空题(本题包括5小题，共52分)

13．(6分)请仔细观察元素周期表，你可以发现：

(1)其中有________个横行，也就是有________个周期，短周期指第________周期，长周期指第________周期。

(2)元素周期表有________个纵行，分为________个族，其中________个主族，________个副族，________个第Ⅷ族，________个0族，0族即是________元素。由短周期和长周期共同构成的族是

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________。

[解析] 周期表下方的镧系(15种元素)和锕系(15种元素)是分别放在第六、七周期的同一格内的，它们不单独各占据一行，故周期表有7个周期；第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，故周期表有18个纵行，但只有16个族。

[答案] (1)7 7 一、二、三 四、五、六、七 (2)18 16 7 7 1 1 稀有气体 主族和0族

14．(10分)A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

(1)写出A元素的名称：__________。

(2)B位于周期表中第________周期，第________族。 (3)C的原子结构示意图为__________。

(4)D的单质与水反应的化学方程式为__________。

[解析] 令B的原子序数为x＋8，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，则2x＝x＋8，x＝8，故A为N，B为S，C为F，D为Cl。

[答案] (1)氮 (2)三 ⅥA (3) (4)Cl2＋H2O===HCl＋HClO

15．(14分)结合元素周期表回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有__________；属于主族元素的有__________；g元素位于第__________周期__________族；i元素位于第__________周期第__________族。

(3)元素f是第__________周期、第__________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 (4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系是__________。 [解析] (1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列，由此可画出周期表的边界。

(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。 (3)第三周期第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。

(4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为：①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。

②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。 [答案] (1)

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(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB 16 S

(3)三 Ⅵ 硫

32

(4)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数 16．(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：

(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。 (2)分析上表规律，可推知，表中X为_____________。

(3) 288表示的是(写粒子符号)_____________。 (4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式： _________________________________________________。

[解析] (1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13； (2)由元素周期表中规律可推知X应为16S；

＋

(3)题中19号元素为K，核外电子数比核电荷数少1，为K；

(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl，组成的常见化合物为NH4Cl。

＋

[答案] (1)13 (2)16S (3)K (4)NH4Cl

17．(14分)某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：

(1)这四种方案都有“合理”的理由，请填写下表：

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“合理”的理由 方案甲 方案乙 方案丙 方案丁 (2)下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是________。 A．H2O B．HCl C．NH4Cl D．NaH

(3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是________。 A．最外层电子数＝族序数

B．最高正化合价＋|最低负化合价|＝8 C．最高正化合价＝|最低负化合价| D．电子层数＝周期数

(4)在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是________。 A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素

[解析] (1)关键分析H、He两种元素在不同周期表中的位置，结合H、He两原子的结构特点进行解答。

(2)方案丙中把H放在第ⅦA族是因为氢也可得到一个电子形成稳定结构，从而显－1价，故只有D符合。

(3)方案丁中把氢放在第ⅣA族是因为氢同C、Si一样都不易得到或失去电子，但形成化合物时最高正价就等于最低负价的绝对值。

(4)最外层电子数为1的短周期元素可为H(非金属)、Li和钠(二者为金属)，最外层电子数为2的短周期元素可为Be和Mg(二者为金属)、He(稀有气体)，故选D。

[答案] (1)H元素与Li、Na原子最外层均为一个电子，He与Ne、Ar等稀有气体最外层都已达稳定结构

He与Be、Mg等第ⅡA族的元素最外层电子数均为2

H与F、Cl等第ⅦA族的元素均可得一个电子形成稳定结构

H与C、Si等第ⅣA族的非金属元素都不易得到或失去电子形成稳定结构 (2)D (3)C (4)D

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