2019北京昌平区高三(上)期末化学试卷及答案

15.（6分）

25 ℃时，将0.10 mol·L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol·L CH3COOH溶液中，pH随滴入NaOH

-1

-1

溶液体积的变化如下图所示。

pH 12 ③ 7 ②

① 4 0 5

10 15 20 V(NaOH)/mL

（1）点①存在的电离平衡是 。 （2）点②两溶液发生反应的离子方程式是 。

（3）点③溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），此时c（Na+） c（CH-

3COO）（填“>”、“<”或“=”）。

16.（6分）

天然气是一种清洁能源，用途广泛。

（1）工业上可用焦炉煤气（主要成分为CO、CO2和H2）制备天然气。

已知：CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g) △H1= -206 kJ/mol

CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) △H2= -41 kJ/mol

① CO2转化为CH4的热化学方程式是： 。 ②有利于提高混合气中CH4含量的措施是： 。

a. 使用催化剂 b. 升高温度 c. 及时导出水蒸气

（2）甲烷可制成燃料电池，其装置如下图所示。

① 电极b是 极（填“正”或“负”）。

② a极的电极反应式是_______________。

CH4

O2

电极a H+

电极b CO2

H2O

17.（8分）

9 / 11

C1O2是常用的自来水消毒剂。

I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 = 2C1O2+2NaCl， 装置如下图所示：

浓HCl

MnO2

NaClO2

气体

收集 装置 气体 吸收 装置

A B C D E

（1）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。

（2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：

水 CCl4

ClO2 极易溶于水 难溶 Cl2 溶 溶 B、C、E装置中的试剂依次是 （填序号）。 a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水

II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2），可用Fe将其去除。已知

ClO2与Fe在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2则被还原成Cl。

-2+

---2+

（3）Fe消除ClO2的离子方程式为_______。

（4）实际向自来水中加入Fe的量要高于理论值，原因是（结合离子方程式解释） _______。 18.（13分）

聚合物P（ ）是良好 的生物可降解材料，其合成路线如下：

2+

2+-

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D E 试剂b A C 氧化 B 试剂a (CHO) (CHO) (C8H6O4) (CHO) (C8H10) 浓HSO, △ 10104一定条件 8102催化剂 816224O2 F (C2H6O) 催化剂 G NaOH H2 H I (C4H8O2) 催化剂 P J (C4H6O4) 已知： （R，R’,R’’代表烷基或H） （1）已知A的核磁共振氢谱有二个峰，A的结构简式是 。

（2）B可使澄清的苯酚钠水溶液变浑浊，B中的含氧官能团名称是 。 （3）B与试剂a在一定条件下反应生成C的化学方程式是 。 （4）D转化为E的化学方程式是 。 （5）F的结构简式是 。

（6）由G生成H的化学方程式是 。

（7）聚合物P具有较好的可降解性，其原因是 。

（8）以1, 3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计J的合成路线 。合成路线流程图示例如下：

19.（12分） 用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2。 FeSO4 软锰矿① 研磨 H2SO4/△ 过滤 ② 滤渣MnSO 4 净化除杂 粗液 过滤 ③ 软锰矿粉 滤渣 4 NH4HCO3 MnSO溶液 过滤 ④ 3 MnCO固体 2 高纯 MnONaClO3溶液 粗MnO2⑥ 通空气，焙烧 ⑤ H2SO4/△ （1）步骤①中研磨的目的是 。 （2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与 。 （3）步骤②中Mn浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。 9 / 11

2+

2+

Mn2+的浸出率/%

Mn的浸出率/%

H2SO4浓度/(mol·L-1)

温度/℃

软锰矿粉酸浸的适宜条件是 。

（4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析 出，其原因

是 。 （5）已知MnSO4粗液中还含有Al、Fe和Ni离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：

开始沉淀时pH 完全沉淀时pH Al(OH)3 3.4 4.7 Fe(OH)3 1.5 2.8 Ni(OH)2 6.9 8.9 -1 3+

3+

2+

Mn(OH)2 8.2 10.2 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L 步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含 。 （6）已知： 几种难溶物的溶解平衡常数K 化学式 MnCO3 2.24×10 -11NiCO3 1.42×10 -7MnS 4.65×10 -14NiS 1.07×10 -21K 步骤③还需加入的除杂试剂是 固体（填序号）。 a.Na2CO3 b.MnCO3 c.Na2S d.MnS （7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是 。固体产物除MnO2外，还可能存在 。 20.（13分）

某兴趣小组欲探究SO2与Cu(OH)2 的反应。 实验 实验步骤 步骤1：打开分液漏斗，向烧瓶中加入30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 现象 I. 有蓝色絮状沉淀，静置后分层。 15 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液 II. 静置后分层，上层溶液为淡绿色， 步骤2：从左侧导管通入SO2气体 底部有白色沉淀， （1）现象I中产生蓝色沉淀的离子方程式是 。 （2）甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。

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