高中化学实验总结

【实验原理】Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O

【药品和仪器】大试管、0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/L的盐酸、2mol/L的NaOH溶液

【实验步骤及记录】1、将2—3ml 2mol∕LAlCl3溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol∕L氨水 2、 将步骤1的一支试管中加入6mol∕L盐酸，向另一只试管中加6mol∕L氢氧化钠溶液 现象：两只试管中白色沉淀溶解

【问题与思考】制取氢氧化铝能不能用氢氧化钠溶液？为什么

实验二十三

【实验名称】氯化铁和硫酸亚铁与氢氧化钠溶液的反应 【实验目的】1、制备Fe(OH)2 并能稍长时间保存

2、 通过制备实验理解二价铁的不稳定性，体会如何用化学方法避免物质变质。

2+-【实验原理】制备原理 Fe + 2OH = Fe(OH)2↓ 3+-Fe + 3OH = Fe(OH)3↓

【药品和仪器】FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、试管、长胶头滴管 【实验步骤及记录】 加NaOH溶液 离子方程式 FeCl3溶液 生成红褐色的沉淀 Fe＋3OH＝Fe(OH)3↓ 3+－FeSO4溶液 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色 Fe＋2OH＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2+－【问题与思考】1 、为何FeSO4溶液要新制？制备时为何铁粉要稍过量？

2 、有同学觉得可用钠块来代替NaOH溶液，做实验时可将包有小钠块的铝箔用镊子深入到FeSO4溶液底部即可，你认为该法有何优缺点？

实验二十四

【实验名称】二价铁与三价铁

2+3+

【实验目的】1、理解 Fe、 Fe检测原理

2+3+

2、懂得Fe对 Fe检验的干扰 2+3+

【实验原理】Fe、 Fe各自特征反应 【药品和仪器】仪器：烧杯、试管

药品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液 、新制氯水、试管

【实验步骤及记录】在所提供的试剂中自选，按要求完成相应实验，并完善下列表格。 离子及方法 相应反应方程式 现象 产生白色沉淀振荡后变成灰绿色，最后变成红褐色 滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。 12

沉淀法 Fe KSCN法 2+Fe+2OH=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2+-

沉淀法 Fe KSCN法 3+ Fe+3OH=Fe(OH)3 Fe3+ + 3SCN-=Fe（SCN）3 2+3+3+-生成只有红褐色沉淀 溶液马上变成红色 【问题与思考】1、已知FeSO4溶液中的Fe很容易氧化变质为Fe，试设计实验方案证明某FeSO4溶液变质程度。 变质程度 含有铁离子种类 未变质 部分变质 完全变质 只有Fe ____________ ____________ 2+设计验证方案（写出具体做法） 实验结论：选择合理方案测试提供FeSO4溶液，则实验室所提供的FeSO4溶液变质程度 2、 实验室中有许多药品易变质，在使用时应注意什么？

2+3+2+3+

3、Fe、 Fe可以相互转化，试写出一组含Fe、 Fe相互转化的化学方程式（共2个）。

实验二十五

【实验名称】二价铁与三价铁的相互转化 【实验目的】探究二价铁与三价铁的相互转化

3+2+ 2+3+-【实验原理】2Fe+Fe=3Fe2Fe+Cl2=2Fe+2Cl 3+

Fe + 3SCN-=Fe（SCN）3

【药品和仪器】FeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉、试管 【实验步骤及记录】 FeCl3溶液 FeCl2溶液 向上层清液中加入氯水，振荡 现象 溶液显红色 反应的离子方程式 2Fe+Fe=3Fe 2Fe+Cl2=2Fe+2Cl 2+3+-3+2+滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化 FeCl3溶液中加铁粉、 KSCN溶液 不显红色 【问题与思考】在配制FeSO4溶液时，为什么往往要加入一些铁粉？ 实验二十六

【实验名称】铝盐和铁盐的净水作用 【实验目的】探究铝盐和铁盐的净水作用

3+3+

【实验原理】Fe、Al和水生成氢氧化铁、氢氧化铝具有很强的吸附性。 【药品和仪器】明矾、硫酸铁溶液、试管、胶头滴管 【实验步骤及记录】 2min 5min 不加试剂 无明显变化 加入明矾 有明显沉降，溶液半透明 加入硫酸铁溶液 有明显沉降，溶液半透明 沉淀沉在底部，溶液接近透明 浑浊，略有沉淀 沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁的透明） 实验二十七

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【实验名称】硅酸钠溶液与稀盐酸的反应 【实验目的】探究硅酸钠个强酸的反应

【实验原理】Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体）+2NaCl

【药品和仪器】饱和Na2SiO3溶液、6mol/L的HCl溶液、酚酞溶液、胶头滴管、试管 【实验步骤及记录】 现象 结论 在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝胶产生 Na2SiO3溶液显碱性， 化学方程式 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体）+2NaCl 【问题与思考】设计一个实验证明碳酸酸性比硅酸强。 实验二十八

【实验名称】硅酸钠的阻燃性 【实验目的】硅酸钠的阻燃性

【实验原理】硅酸盐化学性质都很稳定，不易变化。因此Na2SiO3常用作木材防火剂 【药品和仪器】蒸馏水、饱和Na2SiO3溶液、胶头滴管、酒精灯 【实验步骤及记录】 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡) 防火效果好，用作防火剂 现象 水分蒸发后就燃烧 结论 水分蒸发后失去防火作用 实验二十九

【实验名称】氯气的制备

【实验目的】探究目的：1掌握Cl2的实验室制法

2练习复杂实验装置的组装，有毒气体制备的注意事项。

【实验原理】4HCl(浓) + MnO2 ＝ MnCl△ 2 + Cl2↑+ 2H2O

【药品和仪器】烧杯、试管、具支烧瓶、酒精灯、石棉网、洗气瓶

浓盐酸溶液、MnO2、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、KI溶液 【实验步骤及记录】

1按图组装实验仪器，并检验气密性。

2 在烧瓶中加入一定量MnO2固体，在分液漏斗中加入15ml左右的浓盐酸。 3 稍预热在集中加热，等烧瓶中有大量黄色气体生成时进行以下实验。

4 将生成气体依次通过KI溶液现象为________发生的反应为__________________；再通入紫色石蕊溶液现象为________________原因是_______________________涉及的反应有____________________。

5将多余氯气通入水中制取少量饱和氯水。

6 停止反应时，先撤导管再撤灯，最后将尾气通入准备好的NaOH溶液中。 【问题与思考】思考：1 试分析为何Cl2中的HCl可用饱和NaCl溶液除去？ 2 氯气尾气处理时发生的反应是什么？有毒的尾气还可以怎么处理？

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实验三十

【实验名称】氢气在氯气中的燃烧

【实验目的】氢气可以在氯气中的安静燃烧 【实验原理】H2+Cl2??2HCl

【药品和仪器】氢气、氯气、集气瓶、导气管、火柴 【实验步骤及记录】 现象 H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。 【问题与思考】点燃氢气前为何要检验其纯度？

化学方程式 H2+Cl2??2HCl 点燃点燃

实验三十一

【实验名称】氯水的漂白作用

【实验目的】探究氯气在水的作用下有漂白性

【实验原理】氯水中的次氯酸能把某些有颜色的物质氧化成无色的 【药品和仪器】有色纸条、新制氯水、广口瓶、玻璃片 【实验步骤及记录】 现象 结论与解释 有色布条褪色 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。 【问题与思考】将氯气通入紫色石蕊溶液中有何现象？为什么？

实验三十二

【实验名称】干燥的氯气能否漂白物质 【实验目的】探究干燥氯气没有漂白性

【实验原理】干燥氯气不能和水反应产生具有漂白作用的酸性物质 【药品和仪器】有色纸条、集气瓶、氯气、玻璃片 【实验步骤及记录】 现象 结论与解释 有色布条不褪色 干燥的氯气没有漂白性

实验三十三

【实验名称】氯离子的检验

－

【实验目的】掌握Cl的检验方法

【实验原理】Ag+ + Cl- =AgCl↓ 氯化银白色沉淀不溶于酸

【药品和仪器】稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸、试管 【实验步骤及记录】 实验现象 加入AgNO3溶液后

解释或离子方程式 加入稀硝酸后 15