高中化学实验总结

高中化学1实验总结

实验一

【实验名称】粗盐的提纯

【实验目的】1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2.理解过滤法分离混合物的化学原理。

3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。

2+2+2-+

【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca，Mg，SO4，K 等。不溶性杂质可以用溶解

2+2+2-过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca，Mg，SO4则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而

除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

【药品和仪器】粗盐、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸发皿、三脚架、酒精灯、石棉网、试管、滴管 【实验步骤及记录】

1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊。

2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中

3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。 水分蒸发，逐渐析出固体

粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。

【注意事项】

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口， 溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠 有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，

待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。 过滤时要注意一贴二低三靠。

①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

本实验5次用到玻璃棒。1.溶解时：搅拌，加速溶解。2.过滤前：蘸水润湿滤纸。 3.过滤时：引流。4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。 5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。

【问题与思考】实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

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A B C D E F G H （1）A的名称是 ；

（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率； （3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是

；

（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：

实验二

【实验名称】自来水的蒸馏【实验目的】了解蒸馏原理，练习蒸馏操作 【实验原理】加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水

【药品和仪器】圆底烧瓶、碎瓷片、冷凝器、铁架台、尾接管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、烧杯、自来水 【实验步骤及记录】

实验 1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。 2.在烧杯中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）,按图1－4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。 3.取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液-体中有Cl吗？） 现象 加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。 加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。 图1－4

【问题与思考】实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。所以，本实验的设计是，先检验自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。若蒸馏后的水中检验不出氯离子，则说明自来水中的氯离子已通过蒸馏除去。

实验三

【实验名称】碘的萃取【实验目的】了解萃取原理，掌握萃取的实验操作

【实验原理】利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 【药品和仪器】饱和碘水溶液、四氯化碳溶液、量10mL、筒梨形分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯

【实验步骤及记录】1、检漏。关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，

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把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。

2、装液。用量筒量取5 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2 mL四氯化碳（CCl4），盖好玻璃塞。 3、振荡。用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触； 振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

4、静置分层。将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。 5、分液（取下层溶液）。将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢延烧杯壁流下。 6、分液（取上层溶液）。 待下层液体全部流尽时，迅速关闭活塞。烧杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。

7、回收。将碘的四氯化碳溶液倒入2到指定的容器中。 8、清洗仪器，整理实验桌。

实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。 结论：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘。 【注意事项】

实验前介绍萃取的原理和萃取、分液的专用仪器──分液漏斗；讲清加萃取剂、用力振荡、分液前打开玻璃塞、分液时控制活塞等操作的目的。

【问题与思考】结合用CCl4萃取碘水中的碘的实验，总结萃取剂选择应遵循的原则是什么？

实验四

【实验名称】电解水，标准状况下1mol不同物质的体积

【实验目的】实验观察不同时间试管内气体体积的变化和推算得出在相同温度和压强下，1molO2和H2体积相同的结论，从而引出气体摩尔体积的概念 【实验原理】水电解产生氧气和氢气

【药品和仪器】水槽、试管、石墨棒、学生电源、水、导线。 【实验步骤及记录】根据图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。生成的O2和H2的体积比各约是多少？

【实验现象】不同时间试管内生成的O2和H2的体积比各约1:2 【问题与思考】在此电解实验中，为何往往要加入一些稀硫酸？

实验五

【实验名称】配制一定物质的量浓度的溶液

【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

【实验原理】溶液稀释前后溶质的物质的量不变

【药品和仪器】NaCl固体、蒸馏水、100mL容量瓶、100mL的烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、滤纸 【实验步骤及记录】（1）计算所需溶质的量

（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）

（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

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（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

20℃

【问题与思考】

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，主要实验步骤有：①用适量蒸馏水溶解NaCl固体； ②称量NaCl固体；

③将溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；

④加蒸馏水至溶液的凹液面与容量 瓶的刻度线相切； ⑤计算所需NaCl固体的质量。 正确的操作顺序是

A.②①③④⑤ B.⑤②①③④ C.⑤②③①④ D.①②③④⑤ 【注意事项】容量瓶的使用 1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。 2、使用前须检验容量瓶是否漏水。 3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。 4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。 配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 (3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。 (4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 操作步骤 所用仪器 引起误差的原因 对结果的影响 n

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