安徽省淮北市2019届高三最后一卷理科综合化学试卷【含答案及解析】

(5)在沉钒操作中，选择使用(NH 4 ) 2 SO 4 比使用(NH 4 ) 2 CO 3 的沉钒效率高，其原因为 ___________ 。

(6)NH 4 VO 3 和Na 2 SO 4 的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH 4 VO 3 晶体，结合下图，分析为了得到较纯净的NH 4 VO 3 晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度，为a、b、c、d四点中 ______ 点对应的温度。

(7)最后制备V 2 O 3 时煅烧的温度不宜过高，当温度在1000℃时，偏钒酸铵(NH 4 VO 3 )会分解生成V 2 O 3 >和N 2 以及其他常见的氧化物，请写出偏钒酸铵在1000℃时分解的化学方程式： ___________________________________ 。

11. 亚硫酰氯(SOCl 2 )又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃，SOCl 2 中氧元素与硫元素直接以共价键相连，其中C1呈-1价, SOCl 2 遇水即剧烈反应，液面上有酸雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。请回答下列问题：

I.蒸干MgCl 2 溶液不能得到无水MgCl 2 ，若将SOC1 2 与MgCl 2 ·6H 2 O混合并加热，可制得无水MgCl 2 ，请用SOC1 2 与水反应的方程式和必要的文字描述原因 ____________ 。

II. 向1 L 0.1 mol·L -1 的Ba(OH) 3 溶液中滴入SOCl 2 开始时产生白色沉淀，继续加入SOCl 2 至过量发现白色沉淀逐渐溶解。

(1)出现白色沆淀的离子方程式为 __________________ 。

(2)白色沉淀溶解过程中发生反应：BaSO 3 + H + ==Ba 2+ +HSO 3 - ；当沉淀完全溶解时测得溶液的pH=3，忽略滴入SOCl 2 的体积，则溶液中的c(HSO 3 -)= _______ 。(H 2 SO 4 : K a1 =1.5×10 -5 ，K a2 =1.0×10 -7 ，BaSO 3 :K ap =5.0×10 -7 ) III.工业上，氧化亚砜可由如下反应制得： i.SO 3 (g)+SCl 2 (g) SOCl 2 (g)+SO 2 (g) △H 1 =+302 kJ·mol -1 ii.SO 2 (g)+PCl 5 (g) SOCl 2 (g)+POCl 3 (g) △H 2 =-268kJ·mol -1 (1)已知各分子中化学键的键能如下表所示：

则表中x= ________________ 。

(2)向1 L容积恒定的密闭容器中充入1.0molPCl 5 (g)、1.0mol SO 3 (g)和1.0 mol SCl 2 (g),进行上述两个反应，其他条件不变时，体系内SO 2 的平衡体积分数与温度(T)

的关系如图所示。

①随着温度的升高，SO 2 的平衡体积分数增大的原因为 _________ 。

②T 1 ℃时，测得平衡体系中SO 3 的物质的量为0.2 mol。则该温度下,PCl 5 的平衡转化率为 ______ ，反应I的平衡常数的值为 __________ 。

12.

钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的用途。回答下列有关问题：

(1)钛和锆的价层电子结构相同，请画出基态锆原子的价电子排布图 _______ 。

(2)四氯化锆的沸点为331℃，溶于水；而二氧化锆的沸点为4300℃，难溶于水。分析推测四氯化锆属于 _____ 晶体。

(3)人们经常利用过氧化氢作钛元素的定性检验试剂：向TiOSO 4 溶液中加入H 2 O 2 可以生成橙黄色的较稳定的[TiO(H 2 O 2 )] 2+ 。

①在该配合离子中，作为配体的H 2 O 2 分子中氧原子的杂化轨道类型为 _______ 。 ②S 2 Cl 2 的分子结构与H 2 O 2 相似，它们均为 ________ (天“极性”或“非极性”)分子

③H 2 O 2 的熔点和沸点均高于S 2 Cl 2 的主要原因是 __________________ 。 ④上述物质中H、O、S、Cl四种元素电负性由大到小的顺序为 ____________ 。

(4)巳知TiO 2 晶胞中Ti 4+ 位于O 2- 所构成的正八面体的体心，ZrO 2 晶胞中Zr 4+ 位于O 2- 所构成的立方体的体心，请根据给出的TiO 2 晶体和ZrO 2 晶体的晶胞结构图回答下列问题：

①根据晶胞图分析TiO 2 晶体中O 2- 的配位数是 _____________ 。

②TiO 2 晶体和ZrO 2 晶体是两种不同类型的晶体结构，决定它们晶体结构不同的重要因素是 _______________________________ 。

③原子坐标参数能够表示晶胞内部各原子的相对位置，二氧化锆晶胞中各原子的坐标参数分别为：A(0,0,0)，B(0,0,1)，C(1,1,0)，则D原子的坐标参数为 ________ 。

④已知二氧化锆晶胞的密度为ρg/cm 3 ，设阿伏加德罗常数的数值为 N A ，则晶体中

B 、 D 两原子核间的距离为 _______ pm。

13.

由有机物A合成化工产品的中间产物F(C 11 H 14 O 2 )的合成路线如下：

已知：①与羟基直接相连的碳原子上有氢原子，才可被催化氧化；

②A为一种芳香烃，分子式为C 11 H 14 ，其核磁共振氢谱显示有5组峰； ③D能发生银镜反应，且D苯环上的一氯代物只有2种； (4) “H”原子)；

(R 1 、R 2 、R 3 、R 4 代表“烃基”或

(5) (R代表“烃基”)。

根据以上信息回答下列问题：

(1)有机物D的名称为 _______ ，G中的官能团名称为 ______ ，H的结构简式为 ______ 。

(2)指出下列反应的反应类型：② ________ ，④ ___________ 。 (3)写出下列反应的化学方程式。

银氨溶液与D的反应： ____________________ ；

正丙醇与E的反应： ___________________________ 。

⑷符合下列条件的E的同分异构体有 ______ 种；任写出其中一种的结构简式 _________ 。

①能发生银镜反应；②苯环上有两个取代基；③分子内不含甲基。

(5)根据上述合成路线和信息，写出由丙酮经过一系列反应制备正丙醇的合成路线 _______ 。

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】