2017西城区高三一模化学试卷及答案

27．（14分）

以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，

3+ 总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+

（1）该反应中，Fe体现________性。

Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。

（2）上述总反应的原理如右图所示。

负极的电极反应式是________。 （3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量 黄铜矿粉末分别进行如下实验： 2小时后Cu2+实操作 验 浸出率/% －1I 加入足量0.10 mol·78.2 L Fe2(SO4)3溶液 －1II 加入足量0.10 mol·90.8 L Fe2(SO4)3溶液，通入空气 III 加入足量0.10 mol·98.0 L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液 2+① 对比实验I、II，通入空气，Cu浸出率提高的原因是________。 2++

② 由实验III推测，在浸取Cu过程中Ag作催化剂，催化原理是：

ⅰ．CuFeS2 + 4Ag+ == Fe2+ + Cu2+ + 2Ag2S ⅱ．Ag2S + 2Fe3+ == 2Ag+ + 2Fe2+ + S 为证明该催化原理，进行如下实验：

a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取

上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。

b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀

盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。

（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示： ① 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是________。 ② 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是________。 28．（15分） 某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 （1）研究盐酸被MnO2氧化。

实验 操作 －I 常温下将MnO2和12 mol·L1浓盐酸混合 II 将I中混合物过滤，加热滤液 －III 加热MnO2和4 mol·L1稀盐酸混合物 5

现象 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 生成大量黄绿色气体 无明显现象

① 已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，

化学方程式是________。

② II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

－

③ III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：

将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。 ④ 用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：

ⅰ．K闭合时，指针向左偏转

－

ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol·L1，指针

偏转幅度变化不大

－

ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol·L1，指 针向左偏转幅度增大

将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。

（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

① 烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。

② 向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。 实验 操作 现象 I 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 试纸先变蓝，后褪色 II 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 试纸先变蓝，后褪色 III …… …… 通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是________。 （3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。

6

西城区高三统一测试

高三理科综合参考答案及评分标准

2017.4

选择题（20个小题 每题6分 共120分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C A B C B D 非选择题（11个题 共180分）

25~28题其他正确答案可参照本标准给分 25．（17分，第2、5、6小题每空3分，其余每空2分） （1）碳碳双键 （2）

（3）取代反应（硝化反应） （4）

（5）

（6）

（7）

26．（12分，每空2分）

（1）H3AsO4 + 3NaOH == Na3AsO4 + 3H2O （2）0.5

7

（3）温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH

沉淀率下降

（4）H3AsO4 + H2O + SO2 == H3AsO3 + H2SO4 （5）调硫酸浓度约为7 mol·L1，冷却至25℃，过滤

－

（6）abc

27．（14分，每空2分） （1）氧化

（2）CuFeS2 - 4e== Fe2+ + 2S + Cu2+

－

（3）① 通入O2后，发生反应4Fe2+ +O2 +4H+ == 4Fe3+ + 2H2O，c(Fe2+)降低，c(Fe3+)升高，

总反应的平衡正向移动

② a．无明显现象 b．pH=1的0.10 mol·L（4）① Fe3+ + e== Fe2+

－

－1

Fe2(SO4)3溶液

② Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+ - e== Fe3+，SO42 通过阴离子交换膜进入阳极室，

－

－

Fe2(SO4)3溶液再生

28．（15分，第1小题③第二空1分，其余每空2分） （1）① MnO2 + 4HCl == MnCl4 + 2H2O

② MnCl4 == Cl2↑ + MnCl2

③ III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2

－

氧化

MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl)

－

④ HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧

化性越强

（2）① 不能

② 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中 （3）c(Cl)、c(H+)（或浓度）

－

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