2020版高中化学 专题4第一单元 化学是认识和创造物质的科学学案 苏教版必修2

2019年

1．(2017·金华十校期末调研)如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是( )

A．①③②⑤④ C．①⑤③②④ 答案 A

解析 ①表示实心球模型，为道尔顿原子模型，于1803年提出；③为葡萄干面包式结构，于1904年由汤姆生提出；②为卢瑟福原子模型，卢瑟福于1911年提出；⑤为玻尔的轨道模型，于1913年提出；④为近代量子力学原子模型，也即电子云模型，因此按照时间的先后顺序排列的一组是①③②⑤④，答案选A。

2．(2018·台州中学高一期末)美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是( )

B．①②③④⑤ D．①③⑤④②

A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段 C．C60是一种新型的化合物 D．C60与C是同位素 答案 B

解析 因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，A错误；“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，B正确；由不同种元素形成的纯净物是化合物，C60是一种单质，C错误；质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单质，不是核素，D错误。 3．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是( ) A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 答案 C

解析 C项，应转移8 mol e。

4．根据酸碱电离理论，判断下列化合物属于酸的是( ) ①HCl ②NaHSO4 ③CH3COOH ④Na2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥NaOH

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2019年

A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③ D．②③ 答案 C

解析 酸碱电离理论认为电解质电离时产生的阳离子全部是H的化合物是酸。 5．(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是________。 △

A．2HgO=====2Hg＋O2↑ 高温

B．Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2 通电

C．2MgO=====2Mg＋O2↑ △

D．2Ag2O=====4Ag＋O2↑

(2)简要说明不符合工业实际的原因：_____________________________________。 答案 (1)C

(2)MgO熔点高，电解耗能大，实际工业生产中采用电解熔融态的MgCl2冶炼镁

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[对点训练]

题组一 金属的冶炼

1．下列说法中，正确的是( )

A．金属的冶炼是把金属单质从其矿物中分离出来 B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化 C．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原

D．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原 考点 金属的存在与冶炼原理 题点 金属的冶炼原理 答案 C

解析 金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质。在金属的冶炼过程中，被冶炼的金属只能得到电子被还原。 2．铝用来焊接钢轨是利用( ) A．铝与氧气反应生成稳定的保护层 B．铝是热的良导体

C．铝是强还原剂，铝热反应放热 D．铝合金强度大 答案 C

解析 铝是强还原剂，铝热反应放出大量的热，可达到很高的温度，生成Al2O3和液态铁，从而将钢轨焊接在一起。

2019年

3．下列金属的冶炼方法中正确的是( ) A．电解氯化钠溶液冶炼金属钠 B．电解熔融的氯化铝冶炼金属铝 C．将铁粉与氧化镁混合加热冶炼镁 D．用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁 考点 金属的冶炼方法 题点 金属冶炼方法的选择 答案 D

解析 冶炼金属钠应电解熔融的氯化钠，而不是氯化钠溶液；冶炼金属铝应电解熔融的三氧化二铝，而不是氯化铝；铁不能将氧化镁中的镁还原出来。

4．金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是( ) A．电解法 C．热分解法 考点 金属的冶炼方法 题点 典型金属的冶炼方法 答案 A

解析 金属的冶炼方法与金属活动性顺序的关系：

B．热还原法 D．铝热法

金属锂的活动性介于钠与镁之间，应采用电解法冶炼金属锂。

5．金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是( ) 通电

A．2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ △

B．WO3＋3H2=====W＋3H2O C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 △

D．2Ag2O=====4Ag＋O2↑ 考点 金属的冶炼方法 题点 常见金属冶炼方法的识别 答案 B

解析 钠性质活泼，用电解法制取；钨性质较不活泼，用热还原法制取；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4为湿法炼铜的反应原理，不属于热还原法；银性质不活泼，可用热分解法制取。 6．热还原法冶炼金属的反应一定是( ) A．氧化还原反应 C．复分解反应

B．置换反应 D．分解反应

2019年

考点 金属冶炼的综合与应用 题点 金属冶炼的相关综合 答案 A

解析 热还原法冶炼金属的反应一定不是复分解反应，也一定不是分解反应，不一定是置换反应，如3CO＋高温

Fe2O3=====2Fe＋3CO2，但一定是氧化还原反应。

7．(2017·成都七中期末考试)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800 ℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是( ) A．“药金”实质上是铜锌合金 B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌 C．用王水可区别黄金和“药金” D．用灼烧法不能区别黄金和“药金” 考点 金属冶炼的综合与应用 题点 金属冶炼的相关综合 答案 A

高温高温高温

解析 冶炼“药金”的相关反应方程式为ZnCO3=====ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C=====2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋C=====4Cu＋CO2↑，故A项正确，B项错误；王水可以溶解黄金和“药金”，故C项错误；用灼烧法可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金与氧气不反应，而“药金”可以与氧气反应，故灼烧后的“药金”颜色有变化，D项错误。 高温

8．以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2。下列说法不正确的是( ) A．化合价发生变化的元素有3种 B．Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂

C．1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol D．SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料 考点 金属冶炼的综合与应用 题点 金属冶炼的相关综合 答案 C

高温0＋4－2

解析 分析反应中化合价的变化：Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2，反应过程中Cu、S、O三种元素的化合价均发生改变；Cu2S中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂；根据S元素化合价的改变可知，当1 mol O2参加反应时，共转移电子6 mol；SO2催化氧化可得SO3，SO3被水吸收可得H2SO4。 题组二 电解技术、合成技术的应用 9．下列事实得出的结论错误的是( )

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

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