2019-2020学年甘肃省酒泉市高一(上)期末化学试卷

2019-2020学年甘肃省酒泉市高一（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1. 下列自然资源的开发利用过程中只涉及了物理变化的是( )

A. 海水晒盐 B. 伐薪烧炭 C. 煤炭发电 D. 刀耕火耨

2. 根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是( )

A. H2SO4溶液与BaCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液 C. Na2CO3溶液与HNO3溶液 D. NaOH溶液与KCl溶液

3. 实验室配制0.25mol?L?1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度一定偏低的

是( )

A. 称量时，装有NaOH固体的烧杯放在了右盘

B. 定容时俯视刻度线

C. 定容时液面超过了刻度线

D. 容量瓶洗净后未干燥就直接使用

4. 将Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中，还能够大量存在的是( )

2?

A. Na+、H+、NO?B. K+、Ba2+、OH?、Cl? 3、SO4

+?

C. K+、SO2?D. Na+，I?、Ca2+、NO?3 4、Na、Cl

5. “生活无处不化学”。下列关于生活中的问题解释不合理的是( )

观察到黄色火焰，其原因：A. 食盐不慎洒落在 天然气的火焰上，2Na+O2

??△??

??

Na2O2

B. 沾水的铁制品器皿高温灼烧会发黑，其可能原因：3Fe+4H2O

?高温?

??

Fe3O4+4H2

C. Al(OH)3可用于中和过多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D. 明矾可以净水，是因为明矾[KAl(SO4)2?H2O]溶于水能生成Al(OH)3胶体

6. 下列叙述不正确的是( )

A. 用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高 B. 铝制品在生活中应用非常普遍，不因生锈而受损，故铝不活泼

C. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往涂保护层

D. 钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应

7. 将10mL1mol?L?1NaOH溶液稀释到100mL，再取出5mL稀释后的溶液，则这5mL

溶液中溶质的物质的量浓度是( )

A. 0.05mol?L?1 B. 0.25mol?L?1 C. 0.1mol?L?1 D. 0.5mol?L?1

8. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )

A. 检查酒驾时，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3 B. 向海水中加入明矾可以使海水淡化 C. 硅胶可用作食品干燥剂

D. 碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化 9. 下列反应对应的离子方程式正确的是( )

A. 向A12(SO4)2溶液中加入过量氨水：Al3++4OH?=AlO?2+2H2O B. 将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl? C. 将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D. 向小苏打溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH?+2HCO?3=CaCO3↓+2H2O+CO2?3

10. 下列实验或现象中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是( ) A B C D 第1页，共12页

往FeCl3溶液NaO用稀盐酸除去铜质器皿表放置将NaOH溶液滴入 22中加入足量FeSO4溶液中 实验 面的铜绿[Cu2(OH)2CO3] 在空气中 铁粉 固体粉末由溶液颜色由产生白色沉淀，随后沉铜质器皿表面呈红色，废液黄色变为白黄色变为浅淀变为灰绿色，最后变现象 呈蓝色 色 绿色 为红褐色 A. A B. B C. C

NaOH(溶液)

D. D

11. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是( )

A. Cu(固体)稀硫酸

→CuSO(溶液)

4

→

Cu(OH)2(固体)

HCl(

)

B. Al(固体)

NaOH(溶液)

→

过量溶液

Al(OH)3(固体)→NaAlO2(溶液) NaOH溶液

饱和石灰水

)溶液→NaOH(溶液) Na2CO3(Cu

C. NaHCO3(溶液)适量的→D. Fe(固体)

HCl(溶液)

→

FeCl3(溶液)→FeCl2(溶液)

12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A. 5.6L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数为0.25NA B. 5.6g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0.2NA C. 0.5mol?L?1的BaCl2溶液中含有Cl?的数目为NA

D. 10g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目为0.1NA

13. 将V1 mL 0.2 mol?L?1Na2CO3溶液加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中的Na+物质的量

浓度为( )

mol?L?1???????? B. 2V1mol?L?1???????? C. 2V2mol?L?1???????? D. 5V2mol?L?1 A. 5V12211

14. 高铁酸盐是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO4+

?高温?

2V5V5V2V

6Na2O2

??

2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.若生成16.6 g Na2FeO4)，则反应

中转移电子的物质的量为( ) A. 0.4 mol B. 0.5mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol

15. 将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的混合

物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液巧合呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为( ) A. 8g B. 15.5g C. 11.7g D. 23.4g

16. 100mL由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c(Cl?)为1.2mol?L?1.要使Mg2+全部转为

沉淀分离出来，则需加入1mol?L?1NaOH溶液的体积不可能为( ) A. 120mL B. 145mL C. 160mL D. 180mL 二、填空题（本大题共1小题，共12.0分） 17. 根据所学知识，回答下列问题：

(1)将12.5g CuSO4?5H2O溶于水中形成1L溶液，溶质的物质的量浓度为______mol?L?1

(2)氢原子的物质的量相等四种气体HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______。

(3)配制100mL 1.00 mol?L?1H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84g?cm?3，溶质质量分数为98%)的体积为______mL。

(4)反应2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若反应生成0.6molS，则反应中转移的电子为______mol。

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(5)现有下列5种物质：①CO2 ②Mg ③盐酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物质属于电解质的有______(填序号)。

三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

18. 现有A、B、C、D、E五种物质且焰色反应都呈黄色。A为单质，B为淡黄色粉末，

A、B与水反应都有C生成，C与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D.试推断： (1)B______，C______，D______，E______。(写化学式) (2)写出有关反应的化学方程式。 ①A和水反应：______。

②C和过量的CO2反应：______。 ③E受热分解反应：______。

四、简答题（本大题共3小题，共30.0分）

+NH4C1?、19. 某500m溶液中只可能含有Na+、、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO2?CO2?4、3

中的几种离子。

+已知：NH4

+

?

OH??

??△??

NH3↑+H2O

(1)取该溶液100mL，逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，生成标准状况下的气体体积为896mL(气体已全部逸出)，滴加过程中无沉淀生成。则该溶液中一定不含有的阳离子是______。

(2)另取100mL原溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.27g，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，生成标准状况下的气体体积为448mL.则原溶液中下列离子的浓度： 离子种数 CO2?3 SO2?4? Na+ 离子浓度 ______ mol?L?1 ______ mol?L?1 ≥ ______ mol?L?1 写出加入盐酸时，生成气体的离子方程式：______。

20. 氯化亚铜(CuCl)是一种谁溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，

在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3C1].工业上常以海绵铜(主要成分是Cu，含有少量CuO)为原料生产CuCl，其工艺流程如图：

(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：

2+______NO↑+______HO______Cu+______NO?+2 3+______=______Cu

(2)“还原”过程中，作还原剂的是______(填化学式)；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：______。

(3)写出氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式：______。 (4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是______。

21. 人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。

(1)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被______(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此

时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：______。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入______(填化学式)来防止其变质，而

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又不会使溶液中有新的杂质。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备请配平反应方程式： ______ClO?+______ Fe(OH)3+______OH?=______

?

FeO2?4+______+______+______Cl

向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KCl溶液会析出K2FO4，写出该反应的化学方程式：______。

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