高中化学复习知识点：利用原电池原理比较金属活动性强弱

高中化学复习知识点：利用原电池原理比较金属活动性强弱

一、单选题

1．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

＋＋

①水溶液中：X＋Y2===X2＋Y

②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋ M不被稀H2SO4氧化，④Y可以溶于稀H2SO4中，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

2．有M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用导线连接

并放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为E2++2e?化反应。则这五种金属的还原性顺序是（ ） A．F>P>M>N>E C．P>F>N>M>E

B．E>N>M>P>F D．E>P>F>M>N

E；④P、F组成原电池时，F发生氧

3．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B；②D+2H2O=D(OH)2+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） A．D2+>A2+>B2+>E2+ C．E2+>B2+>A2+>D2+

B．D2+>E2+>A2+>B2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+

4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置 部分实验现象 a极质量减小b极质量增加 b极有气泡产生c极无变化 实验装置 试卷第1页，总4页

部分实验现象 d极溶解c极有气泡产生

由此判断这四种金属的活动性顺序是( ) A．a>b>c>d

B．d>a>b>c

电流从a极流向d极 C．b>c>d>a D．a>b>d>c

5．根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验 实验现象 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有A 气泡 B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明C 显变化 D A．A

B．B

C．C

D．D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+ 结论 6．根据下列事实：①A+B2+=A2++B；②E+2H2O=E(OH)2↓+H2↑；③以B、D为电极与D

﹣﹣

的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e=D，B﹣2e═B2+．由此可知A2+、B2+、

D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ） A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+ C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+

B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+

7．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、c相连时，c极溶解；b、d相连时，b极发生氧化反应；a、b相连时，b极流出电子；c、d相连时，c极上产生大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ） A．b＞d＞c＞a

B．d＞c＞a＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞c＞d＞a

试卷第2页，总4页

8．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ） A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A

9．a、b、c、d四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。a、b相连时，a的质量减少；a、c相连时，阳离子移向c；b、d相连时，b上有气泡逸出；c、d相连时，外电路电流从d流向c。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A．acbd

B．acdb

C．cdba

D．cabd

10．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，电流从②流向①；

③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ） A．①③②④

二、综合题

11．铬渣（主要含Cr2O3 ,还有Fe2O3、Al2O3、SiO2 等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用可减少铬产生的环境污染。铬渣的综合利用工艺流程如下:

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④

试回答下列问题:

（1）高温煅烧时,Cr2O3参与反应的化学方程式为__________。

（2）“浸出液”调pH时加入的试剂最好为________，除杂时生成Al（OH）3的离子方程式为________。

（3）加入Na2S时，硫元素全部以S2O32-形式存在,写出该反应的离子方程式: ._______ （4）根据图1溶解度信息可知,操作a包含蒸发结晶和______。固体a化学式为________

试卷第3页，总4页

（5）设计如图装置探究铬的性质,观察到图2装置中铜电极上产生大量的无色气泡，根据上述现象试推测金属铬的化学性质:________。在图3装置中当开关K断开时,铬电极无现象,K闭合时,铬电极上产生大量无色气体,然后气体变为红棕色，根据上述现象试推测金属铬的化学性质:__________。

（6）工业上处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO4.7H2O

ⅠⅡⅢ

将Cr2O72-还原成Cr3+ ,调节pH,使Fe、Cr转化成相当于FeⅠ[FexCr（2-x）]O4（铁氧磁

7H2O,体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。每处理1 mol Cr2O72- ,需加人a molFeSO4·下列结论正确的是________. （填字母）。

A x=0.5,a=6 B x=0.5,a= 10 C x=1.5,a=6 D x=1.5,a=10

12．钴、镍与铁是同族元素，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。

（1） 为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

①甲池Fe电极反应式为_________。由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号) 。

②写出丙装置中反应的离子方程式____________________。

（2）Na2FeO4具有广泛用途，可通过电解法制取得到，工作原理图丁所示。通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42?，镍电极有气泡产生。已知： Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。 ①Fe电极反应式为________。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______________。

③当阴极产生112mL（标准状况）的气体时，通过阴离子交换膜的离子有_______mol。

试卷第4页，总4页