无机化学练习题

1．用合理的量子数表示：3d能级 ；2pz 原子轨道 ；

4s1电子 。

2．4p亚层中轨道的主量子数为 ，角量子数为 ,该亚层的轨道最多可以有 种空间取向，最多可容纳 个电子。

3．某原子轨道的径向分布如右图所示，若该轨 D（r） 道的主量子数为4，则其角量子数l= 。

4．第四周期元素中，4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的是 ,价层中s电子数与d电子数相同的是 。

5．某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子，则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为 ，其基态原子核外电子排布为 ，该元素在 区，第 族。

6．A原子的M层比B原子的M层少4个电子，B原子的N层比A原子的N层多5个电子。则A的元素符号为 ，B的元素符号为 , A与B的单质在酸性溶液中反应得到的二种化合物为 。

三、计算和判断题

1.给出下列元素的原子序数和元素名称，并写出元素原子的电子排布式。 ⑴第三个稀有气体；⑵第四周期的第六个过渡元素；⑶电负性最大的元素；⑷4p半充满的元素。

2.有A,B,C,D,E,F六种元素,按下列条件推出各元素在周期表中的位置、元素符号,给出各元素价电子构型。

（1）A，B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。

（2）D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。

3.由下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。 （1）第四周期第VIB族；（2）第五周期第IB族；（3）第五周期第IVA族；（4）第四周期第VIIA族。

4．满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？ （1）最外层有3个p电子；（2）某元素的n=4,l=0的轨道上有2个电子，n=3,l=2的轨道上有6个电子； （3）次外层d轨道为全充满，最外层有5个p电子的元素；

（4）某元素+2价离子与氩原子的电子层结构相同；（5）某元素-1价离子与氪原子的电子层结构相同。

第3章补充练习 分子结构与化学键

一、选择题

（ ）01．能与原子序数为19的元素1∶1化合的元素的原子序数为 A.16 B.18 C.21 D.17

（ ）03．氮分子很稳定，是因为氮分子

A. 不存在反键轨道 B. 形成三重键 C. 分子比较小 D. 满足八电子结构

（ ）04．根据下列共价分子的结构，判断键能最大的是 A. HF B. HCl C. HBr D. HI

（ ）06．根据MO法，下列分子或离子中不可能存在的是 A. Li2 B. Be2 C. Ne+ D. H2+

（ ）07．由分子轨道理论可知,下列物质中具有顺磁性的是 A. C2 B. N2 C. O2 D. F2

（ ）08．根据MO法推测以下分子或离子的电子排布，判断有反磁性的是 A. O2+ B. O2 C. O2- D. O22- （ ）09．下列分子属于CO等电子体的是

A. NO B. O2 C. N2 D. NaH （ ）10．下列分子或离子中最稳定的是

A. O2 B. O2- C. O22- D. O22+

（ ）11．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为直线形的是 A. HgCl2 B. GeH4 C. H2Te D. SbH3

（ ）12．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是 A. NF3 B. AsH3 C. BI3 D. SbH3

（ ）13．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为三角锥形的是 A. BF3 B. PCl3 C. BI3 D. SnH4

（ ）14．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为V形（折线形）的是 A. BeCl2 B. BeH2 C. XeF2 D. H2Se

（ ）15．已知下列分子的空间构型，其中心原子采取sp杂化轨道成键的是

A. CO（直线形） C. C2H2（直线形） B. C6H6（分子中所有原子都在一个平面上） D. CF4（正四面体形） （ ）16．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是

A. CCl4 B. SbCl5 C. XeF4 D. XeF6

（ ）17．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为V形的是 A. CO2 B. CS2 C. OF2 D. BeF2

（ ）18．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正八面体的是 A. XeF6 B. AsF5 C. SF6 D. SbCl5

（ ）19．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为三角双锥的是 A. SeF6 B. AsF5 C. XeOF4 D. PbCl4 （ ）23．化合物分子内有氢键的是

A. H3BO3 B. C2H6 C. N2H4 D. HNO3 （ ）26．中心原子采取sp2杂化的分子是

A. NH3 B. BCl3 C. PCl3 D. H2O （ ）27．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是

A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. NH4+ （ ）34．下列判断中，正确的是

A. 极性分子中的化学键都有极性 B. 相对分子质量越大，分子间力越大 C. HI分子间力比HBr的大，故HI没有HBr稳定 D. 双键和叁键都是重键 （ ）38．下列物质中，晶格结点上是“小分子”的是

A. 金刚石 B. 干冰 C. CaF2 D. Na2O （ ）42．下列卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是

A. HI，HBr,HCl,HF B. HF,HCl,HBr,HI C. HBr,HCl,HF,HI D. HCl,HBr,HI,HF

（ ）46．在BCl3和PCl5分子之间存在着的作用力有

A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力 D. 共价键 （ ）47．H2O的沸点远高于H2Se的沸点,是因为水分子间有

A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键 （ ）48．下列化合物中沸点最高的是

A. C2H6 B. CH3-O-CH3 C. C2H5OH D. C2H4

（ ）49．下列晶体中占据晶格结点上的微粒间的作用力属共价键的是

A. 黄铜 B. SiC C. CCl4 D. Xe

（ ）50．下列物质中，熔点由低到高排列顺序正确的是 A. NH3

C. NH3

（ ）51．石墨晶体中层与层间的结合力是

A. 金属键 B. 共价键 C. 范德华力 D. 离子键 （ ）54．下列化合物中，键的极性最弱的是

A. FeCl3 B. AlCl3 C. SiCl4 D. PCl5 （ ）57．熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是

A. 离子键 B. 氢键 C. 共价键 D. 范德华力 （ ）58．下列分子中不能形成氢键的是

A. NH3 B. N2H4 C. C2H5OH D. HCHO （ ）60．下列氧化物中熔点最高的是

A. Na2O B. SrO C. MgO D. Li2O （ ）62．下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是

A. K B. H2O C. SiC D. SiF4

（ ）63．下列离子中，属于（18+2）电子构型的是 A. Ba2+ B. Cu2+ C. Cu+ D. Bi3+

二、填空题

1．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是 (1)BCl3, (2)NH3, (3) H2O, (4) PCl?4 (5) HgCl2

2．将KCl,CaCl2,MnCl2,ZnCl2按离子极化能力由强至弱排列，顺序为 。

3．离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型由 向 转化，化合物的晶型由 向 转化，通常表现出化合物的熔沸点 ，颜色 ，溶解度 。

4. 写出符合下列条件的相应的分子或离子的结构式

（1）氧原子用sp3杂化轨道形成两个σ键 ；氧原子形成两个三电子π键 ；

（2）氮原子形成4个σ键 ；氮原子形成2个π键 。

三、简答题

1．试用离子极化观点排出下列化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序； (1)BeCl2,CaCl2,HgCl2; (2)CaS,FeS,HgS; (3)LiCl,KCl,CuCl

2．试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低 (1)CaCl2和GeCl4; (2)ZnCl2和CaCl2; (3)FeCl3和FeCl2

3．请指出下列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ NO2; CHCl3; NCl3; SO3; SCl2; COCl; BCl3