2018年高考仿真模拟化学试题(4)（新课标全国卷I、含答案）

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)

化学(四)

第一部分 选择题

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的． 1．下列说法正确的是

A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内 B．糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终均水解成葡萄糖 C．食用碘盐中质量分数最高的元素是碘元素 D．SO2漂白的纸张日久变黄发生了化学变化 2．下列有关实验的叙述完全正确的是

选项 实验操作 用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密A pH试纸上，稍后与标准比色卡对照 B C 将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中 制备溴苯 向Na2SO3溶液中滴加适量的盐酸与BaCl2溶液 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分D 钟，然后加入新制银氨溶液，并水浴加热 3．X与Y通过加成反应可以制得具有美容功效的化合物Z，如图所示。下列叙述正确的是

检验蔗糖是否水解 确定Na2SO3是否变质 测定氯水的pH 实验目的

A．Y的结构简式为

B．X的苯环上的二溴代物最多有6种 C．X分子中的原子不可能均位于同一平面 D．Z的分子式为C14H16O2

4．下列离子方程式正确的是

?A．向漂白粉溶液中通入SO2：ClO+H2O+SO2═HClO+HSO3

?B．没有洗净(残液中含有NaCl)的铁锅生锈时正极反应式：O2+2H2O+4e═4OH C．KI溶液存放时变黄色：4I+O2+4H═2H2O+2I2 D．向澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液：

?Ca2?+2OH?+2HCO3═2CaCO3↓+2H2O

????5．某新型电池工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O═

NaAlO2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是

A．放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e+H2O═Ni(OH)2+OH B．充电时，阴极的电极反应式为AlO?2+3e+2H2O═Al+4OH C．放电时，Na向负极移动

D．充电时，当电路中通过2 mol电子时，阳极质量减少2 g

6．A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质(用a、b、

c表示)与化合物x、y、z有如图转化关系，D与B同主族，下列说法正确的是

?????

A．x、y、z均是离子化合物 B．氢化物的沸点：C>B>D

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A>D D．简单离子半径：D>C>B

7．T ℃时，向10 mL 0.1 mol?LCaCl2溶液中滴加0.1 mol?L的Na2CO3溶液，滴加过

?1?1程中溶液中?lgc(Ca2?)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知lg 5=0.7)

A．x、y两点c(Ca2?)之比为2 000∶3

?9B．Ksp(CaCO3)=5×10 C．z点对应的分散系很稳定

D．若用Na2SO4代替Na2CO3，则图象在x点后的变化如虚线部分

第二部分 非选择题

包括必考题和选考题两部分

（一）必考题(共43分)

8．（14分）某研究性学习小组的同学查阅资料后得到如下信息：①乙醚(C2H5OC2H5)的沸点

为34.6 ℃，难溶于水；②将体积比为3∶1的浓硫酸与乙醇的混合溶液加热至140 ℃时可得到乙醚。他们利用如图所示的装置制备一定量的乙醚(夹持装置及加热仪器、沸石均略去，X没有绘制完整)。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为 ，温度计X的水银球应位于 。 (2)实验过程中使用仪器B与不使用仪器B相比，其优点是 。 (3)冰盐水的作用是 。

(4)①写出生成目标产物的化学方程式 。

②所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质，为得到高纯度的乙醚，可先后分别用水洗、NaOH溶液洗、水洗，洗涤后再用无水Na2SO4干燥，最后进行 (填操作)以得到高纯度的乙醚。

③洗涤时，先将洗涤剂与被洗涤的液体置于分液漏斗中，然后充分振荡、静置， 再 (填操作)。

(5)实验中，发现装置A中的液体变成黑色，装置E中的溶液慢慢褪色(加热后又变红)。 ①装置A中溶液颜色变黑的原因是 。

②请对已有的实验装置进行必要的改进(可添加必要的装置)，验证该反应中有CO2生成： 。

9．（15分）钢铁是目前世界上使用量最大的金属材料，铁能形成众多重要的合金及化合物。

(1)生铁在加热条件下与足量浓硝酸反应生成的气体的成分是 ，相同温度下，等量且表面积相同的生铁、纯铁分别与等浓度的稀硫酸反应时，反应速率较快的 是 。

(2)实验表明，向FeCl3溶液中加入浓KOH溶液，二者反应可生成KFeO2。 ①KFeO2中铁元素的化合价为 。

②向KFeO2溶液中加入HI溶液，反应的离子方程式为 。

③FeCl3溶液与Na2SO3溶液混合后可发生多种类型的反应，其中一种非氧化还原反应产生的现象之一是“有刺激性气味的气体生成”，写出对应的离子方程式 。 (3)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是近年来新开发的用于动力锂离子电池的正极活性物质，以废铁屑(杂质为氧化铁、油污)为原料生产磷酸亚铁锂的流程如下：

①操作a的内容是 ，过氧化氢的电子式为 。

②氧化阶段，反应中消耗掉的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，沉铁阶段溶液的pH减小，原因是 。 ③写出生成产品的化学方程式： 。

10．（14分）雾霾天气、酸雨酸雾的出现与煤炭资源的不清洁应用有关，燃煤发电厂对煤炭

进行脱硫、脱硝工艺改造有助于预防雾霾天气、酸雨酸雾天气的形成。