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(任意两种)

【解析】 【分析】

苯和氯气发生取代反应生成A，A为，F中不饱和度=

7?2?2?6?5，根据柳胺酚结构简式知，F

2中含有苯环和碳氧双键，所以F为；E为；D和铁、HCl反应生

成E，结合题给信息知，D结构简式为； A反应生成B，B和NaOH水溶液发生

取代反应生成C，根据D结构简式知，A和浓硝酸发生取代反应生成B，B为，C为

，C和HCl反应生成D，据此解答。

【详解】

(1)、由分析可知B为

，F为

；

故答案为； ；

(2)、D结构简式为故答案为硝基、羟基； (3)、B→C的化学方程式为

，官能团为羟基和硝基；

+2NaOH+NaCl+H2O；

故答案为+2NaOH

+NaCl+H2O ；

(4) A、柳胺酚中酚羟基、肽键水解生成的羧基能和NaOH反应，所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反应，故A不正确；

B、柳胺酚中含有苯环，可以发生硝化反应，故B不正确；

C、含有肽键，所以可发生水解反应，故C正确;

D、含有酚羟基，溴和苯环.上酚羟基邻对位氢原子发生取代反应，故D正确； 故选AB；

(5)、①能发生显色反应为属酚类化合物，且苯环上有二种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且苯环上有二种类型的氢原子；

②能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有：

；

故答案为。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．用惰性电极电解，阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为______；

(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_________(填字母序号)。 a．Na2SO4 b．Na2SO3 c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压

(3)食盐水中的I-若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3-，IO3-可继续被氧化为高碘酸根(IO4-)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。 ①从原子结构的角度判断ICl中碘元素的化合价应为________。 ②NaIO3被氧化为NaIO4的离子方程式为_________；

(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

用离子方程式解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：______；

②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：______； ③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg?L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47 mg?L-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol?L-1 NaClO溶液___L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计) 【答案】2 NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH bcd +1 Na++IO3-+Cl2+H2O═NaIO4↓+2H++2Cl-

ClO-+2H++2I-═I2 +Cl-+H2O c(H+)较高，ClO-将I2 氧化为高价含碘微粒的速率较快，导致c(I2)快速降低，使得吸光度快速下降 0.01 【解析】 【分析】

(1)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气；

(2)阳极液中游离氯具有氧化性，可以和还原性物质反应，结合气体的溶解度分析解答；

(3)①碘原子半径大于氯原子半径，得到电子能力不如氯原子强；②IO3-可继续被氧化为高碘酸根(IO4-)，据此书写反应的离子方程式；

(4)①ClO-+2H++2I-═I2 +Cl-+H2O，c(I2)不同，吸光度不同，结合反应速率分析；②结合①的分析解答；③食盐水中I-含量≤0.2 mg?L-1时对离子交换膜影响可忽略，计算出1m3含I-浓度为1.47 mg?L-1 的食盐水中需要处理的碘离子的物质的量，再结合反应的方程式分析解答。 【详解】

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为：2 NaCl+2H2ONaCl+2H2O

C12↑+H2↑+2NaOH；

C12↑+H2↑+2NaOH，故答案为2

(2)a．Na2SO4 和氯气不反应 ，不能脱去阳极液中游离氯，故a错误；b．Na2SO3和氯气反应发生氧化还原反应 ，能脱去阳极液中游离氯，故b正确；c．用热空气吹出氯气，能脱去阳极液中游离氯，故c正确；d．降低阳极区液面上方的气压，有利于氯气逸出，能脱去阳极液中游离氯，故d正确；故答案为bcd； (3)①碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA)，二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价，故答案

为+1；

②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为：NaIO3+Cl2+H2O═NaIO4↓+2HCl，离子方程式为Na++IO3-+Cl2+H2O═NaIO4↓+2H++2Cl-，故答案为Na++IO3-+Cl2+H2O═NaIO4↓+2H++2Cl-；

(4)①由于吸光度与c(I2)相关，10 min时，ClO-+2H++2I-═I2 +Cl-+H2O，c(H+)越大，反应速率加快，使得pH不同，c(I2)不同，吸光度不同，故答案为ClO-+2H++2I-═I2 +Cl-+H2O；

②pH=4.0时，c(H+)较高，c(H+)越大，ClO-将I2 氧化为高价含碘微粒的速率越快，导致c(I2)快速降低，使得吸光度快速下降，故答案为c(H+)较高，ClO-将I2 氧化为高价含碘微粒的速率越快，导致c(I2)快速降低，使得吸光度快速下降；

③食盐水中I-含量≤0.2 mg?L-1时对离子交换膜影响可忽略，因此1m3含I-浓度为1.47 mg?L-1 的食盐水中需

1000L?(1.47-0.2)mg/L?10?3g/mg要处理的碘离子的物质的量为=0.01 mol，根据ClO-+2H++2I-═I2

127g/mol0.005mol+Cl+H2O，可知n(ClO)=0.005mol，理论上至少需要0.05mol?LNaClO溶液体积==0.01L，故答

0.5mol/L---1

案为0.01。

19．氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为____。

(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为____。

(3)在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是____（选填字母）。 a．v正(N2)=3v逆(H2) b．体系压强不变 c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上