12.实验探究题解题策略（教师版）-王雪玲

4．（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N，关闭弹簧夹（1分） 2．．．．．（3）BaSO4；还原性

（4）观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO－3都反应（1分） ①SO2＋2Fe3+＋Ba2+＋2H2O

BaSO4↓＋2Fe2+＋4H+ （可分两步写，各1分）；取少量．

B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有．．．．．．．．Fe2+，观点2合理；②c

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5．（2014海淀一模）（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。 步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol?L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。 （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色； II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

①实验I的说明 ；②实验III的目的是 。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 mol?L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 。

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II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

步骤 i 试剂及操作 ii

向i所得溶液中滴加0.1 mol?L-1 FeCl3溶液 现 象 生成白色沉淀 15

5.（1）2Fe2++ H2O2 + 2H+ === 2Fe3++ 2H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）

（2）①溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应 ②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能 （3）①0.15

②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体 ③取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分） ④无明显现象

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