2018年中考化学第二轮专题复习 第25讲 身边的化学物质—酸、碱、盐、化肥—基础篇（2017新题赏析）课后练习

第二十五讲 身边的化学物质--酸、碱、盐、化肥——基础篇

2017新题赏析

题一：我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是（ ）

A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气 题二：阅读下面科普短文，依据文章内容，回答下列问题。

碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为氨气、二氧化碳和水，因为草木灰的水溶液显碱性，所以不能和碳酸氢铵混合使用，在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成氯化铵、水和二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用。 （1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，____（填“需要”或“不需要”）使用碳酸氢铵。 （2）碳酸氢铵的物理性质：_______（写一条即可）。

（3）碳酸氢铵能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为___________________。 （4）下列关于使用碳酸氢铵的说法中正确到是_______。 A. 碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解 B. 碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒

C. 碳酸氢铵分解生成的氨气和二氧化碳都是大气污染物 题三：下列现象中，能说明某溶液呈酸性的是（ ） A．用pH试纸测定，其pH=8 B．用pH试纸测定，其pH=7

C．向其中滴加紫色石蕊溶液，呈红色 D．向其中滴加无色酚酞溶液，呈红色

题四：厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是（ ） A．测得厕所清洁剂的pH=13

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B．测得炉具清洁剂的pH=1

C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝 D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红

题五：向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A. 0～a段只生成氢氧化铜沉淀 B. 室温下，b点溶液的pH＞7 C. c点溶液中溶质至少有两种

D. 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加

题六：向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（ ）

题七：某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）

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A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

题八：将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）图中B点时，溶液中的溶质是_______（填化学式）。

题九：海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题： （1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是_________。 ①石油 ②无机盐 ③可燃冰 ④海洋生物 ⑤淡水 A. ①③④⑤ C. ②③④

B. ①④⑤ D. 全部

（2）从海水中获取粗盐的方法是_________。

（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性。为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用_________；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的_________（填物质名称）。

（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是________。

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A. 右侧池中海水的密度不变 B. 右侧池中溶质的质量分数变大 C. 淡化膜可用滤纸代替

D. 用膜分离技术得到的淡水为硬水

题十：溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。

（1）如图为甲、乙两种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：

①t1℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数______乙物质饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”之一）。

②t2℃时，100g水中溶解______乙物质达到饱和。

③t1℃时，一小试管内盛有甲的饱和溶液，试管底部还存有少许甲固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的硝酸铵固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐增多，原因是______________。

（2）食盐是家庭厨房中不可缺少的调味品，但是粗盐中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质因而不可食用，以粗盐为原料制备精盐的流程如下：

①步骤Ⅱ的操作：向悬浊液中依次加入过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤。此过程中产生的沉淀依次为Mg(OH)2、______、BaCO3和CaCO3。 ②步骤Ⅳ进行的操作是_______。

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