高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》83沪科课标教案教学设计

结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 （板书）1、定义： 2、盐类水解的条件：

生成弱电解质，有弱才水解，无弱不水解。 问：氯化钠是否水解，为什么溶液呈中性？ 3、盐类水解的实质：

破坏水的电离平衡，促进水的电离 4、

盐类水解一般表达形式： 盐＋水 酸＋碱

水解反应是中和反应的逆反应

（思考）水解反应是吸反应还是放热反应？为什么？ （练习）请试写出CH3COOK、FeCl3的水解方程式 通过板书中水解方程式的书写，说明注意事项 A.一般不用“=”，而用可逆符号

B、盐类水解的程度较小，产物很少，不会产生气体或沉淀，一般不用“ ↑、↓

”；也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

小结：盐水解的定义和规律

课堂练习：

1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A、 NH4+ B、 SO42- C、 Al3+ D、 F- 2.

下列溶液PH小于7的是 A、氯化钾 B、 硫酸铜 C、碳酸钾 D、硝酸钾

作业：判断下列溶液的酸碱性，你能写出其水解离子方程式吗？ （1）FeCl3

（2）KI （3）CuSO4 （3）NaF

思考、讨论、回答问题： 方案一：用广泛PH试纸； 方案二：用石蕊试剂或酚酞试剂。

学生回答：把PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取所测溶液，点在试纸的中央，再与标准比色卡比对

回答问题：CH3COONa、Na2CO3溶液PH﹥7,都呈碱性，Al2(SO4)3 、

NH4Cl溶液PH﹤7,都呈酸性，NaCl、KNO3溶液PH=7,都呈中性

分析回答：强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,强酸强碱盐呈中性。

通过启发，学生回答：谁强显谁性，同强显中性 学生回答：碱性，因为 谁强显谁性！

学生回答：醋酸钠溶液中有CH3COO-、Na+、H+和OH-，CH3COO-和H+可相互结合，使水的电离平衡向右进行，OH-浓度增大，因为OH-浓度大于H+浓度，所以溶液呈碱性。

学生观察思考 学生思考并回答 学生跟读，加深理解

通过启发，由学生说出水解条件、实质及表达形式 学生回答：根据中和反应是放热反应，则水解反应是吸热反应

学生试写，教师点评。 学生解答：

培养学生设计方案的能力 让学生掌握PH试纸的使用方法

由实验得结论，培养学生合作探究学习的能力