★试卷6套汇总★2019年广西省河池市高考化学二模试卷

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJ

B．2molSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量 C．1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g)，放出98.32kJ热量 D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】

A.气态SO3变成液态SO3要放出热量，所以2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJ ，故A正确；

B、2molSO2 气体和过量的O2充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ，故B错误； C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；

D、使用催化剂平衡不移动,不影响热效应,所以放出的热量不变,故D错误； 答案选A。

15．下列物质属于弱电解质的是 A．酒精 【答案】B 【解析】 【详解】

A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；

B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；

C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误； D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。 故选B。 【点睛】

电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，锗元素在元素周期表中与硅元素同族，并位于硅的下一周期。1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。 已知：①丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀： ②GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

B．水

C．盐酸

D．食盐

(1)锗元素的原子序数为：___________；锗元素在元素周期表中的位置是：_____________。 (2)GeCl4的结构与SiCl4相似，写出GeCl4的电子式：_______________。 (3)简述步骤①中提高酸浸效率的措施____________、_____________(写两种)。 (4)步骤②操作A是___________(填操作名称)。 (5)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。

(6)步骤④不选用稀盐酸，而选用浓盐酸的原因可能是__________、________(写出两点)。 (7)写出步骤⑤的化学方程式________________。 写出步骤⑦的化学方程式________________。

(8)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法__________________。

32 第四周期第ⅣA族 【答案】 把矿石粉碎 加热或充分搅拌 过滤 坩埚

防止四价锗水解 防止GeO2不能充分反应，有利于GeCl4析出 GeCl4+(2+n)H2O=GeO2?nH2O+4HCl GeO2+2H2【解析】 【分析】

锗锌矿用酸浸取，浸出液中含有四价锗和锌离子，加入有机沉淀剂丹宁与四价锗络合形成沉淀，过滤后得到含有丹宁与四价锗络合形成的沉淀，将沉淀焙烧得到GeO2；用浓盐酸溶解GeO2生成GeCl4，GeCl4在浓盐酸中溶解度低，过滤后得到GeCl4；GeCl4在纯水中水解生成GeO2?nH2O，GeO2?nH2O脱水后得到GeO2，用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge，据此解答。 【详解】

(1)锗的原子序数为32，锗在元素周期表中位于第四周期第ⅣA族，故答案为32；第四周期第ⅣA族；

Ge+2H2O 将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无明显现象

(2)GeCl4的结构与SiCl4相似，也与CCl4相似，属于共价化合物，GeCl4的电子式为，故答案为

；

(3) 提高步骤①酸浸效率，可以把矿石粉碎，加热或充分搅拌都可以加快反应速率，从而提高酸浸效率，

故答案为把矿石粉碎，加热或充分搅拌；

(4)步骤②操作A将沉淀从溶液中分离，应该为过滤，故答案为过滤；

(5)步骤③是焙烧沉淀，需要在高温下焙烧沉淀得到GeO2，应该在坩埚中进行，故答案为坩埚； (6)由于GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低，所以用浓盐酸溶解GeO2，同时可防止四价锗水解，防止GeO2不能充分反应，有利于GeCl4析出，故答案为防止四价锗水解，防止GeO2不能充分反应，有利于GeCl4析出；

(7)步骤⑤为GeCl4在纯水中水解生成GeO2?nH2O，反应方程式为：GeCl4+(2+n)H2O=GeO2?nH2O+4HCl；步骤⑦中用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge，反应方程式为：GeO2+2H2GeCl4+(2+n)H2O=GeO2?nH2O+4HCl；GeO2+2H2

Ge+2H2O；

Ge+2H2O，故答案为

(8)反应GeO2+2H2Ge+2H2O中有水生成，通过验证不再有水产生即可证明反应完全，操作方法为：将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无明显现象，说明反应完全，故答案为将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无明显现象。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：

已知：a.

揪Fe???? 盐酸(CH3CO)2O揪井

b.

根据以上信息回答下列问题： (1)烃A的结构简式是__________。

(2)①的反应条件是__________；②的反应类型是____________。

(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________。 A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应

C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性 (4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________.

(5)符合下列条件的E的同分异构体有________________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3∶1∶1∶1的异构体的结构简式为___________________。 a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种 (6)已知

易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环

上连有羧基时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物______。(无机试剂任选) 【答案】

Fe或FeCl3 取代反应或硝化反应 ACD

的合成路线

4

或

【解析】 【分析】

E的结构简式中含有1个－COOH和1个酯基，结合已知a，C到D为C中的酚羟基上的氢，被－OCCH3替代，生成酯，则D到E是为了引入羧基，根据C的分子式，C中含有酚羟基和苯环，结合E的结构简式，

则C为，D为

。A为烃，与Cl2发生反应生成B，B为氯代烃，B与氢

氧化钠发生反应，再酸化，可知B为氯代烃的水解，引入羟基，则A的结构为，B为

。E在NaOH溶液中反应酯的水解反应，再酸化得到F，F的结构简式为，

根据已知b，则G中含有硝基，F到G是为了引入硝基，则G的结构简式为。

【详解】

(1)根据分析A的结构简式为

；

(2)反应①为在苯环上引入一个氯原子，为苯环上的取代反应，反应条件为FeCl3或Fe作催化剂；反应②F到G是为了引入硝基，反应类型为取代反应或硝化反应；

(3)抗结肠炎药物有效成分中含有氨基、羧基和酚羟基，具有氨基酸和酚的性质；