2020年山东省新高考化学二轮复习专题突破练：9水溶液中的离子平衡

专题突破练9 水溶液中的离子平衡

一、选择题(本题包括10个小题,每小题7分,共70分)

1.(2019河南中原名校高三联考)下列叙述中正确的是

A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用酸溶解去除 B.常温下,BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动 D.反应2A(g)+B(g)

3C(s)+D(g)能自发进行,说明该反应的ΔH>0

( )

2.(双选)下列说法正确的是( )

A.用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗盐酸的体积大 B.相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,n(OH-)相等

C.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应,开始瞬间醋酸产生H2快 D.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性

3.(2019湖南邵东县创新实验学校检测)下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )

??(H+)

增大 3COOH溶液中加入少量水,溶液中??(CH3????????)??(CH3????O-)

30 ℃,溶液中??(CH????????)·??(OH-)减小

3

A.向0.1 mol·L-1 CH

B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中??(Cl-4)=1

??(Cl)

AgNO3溶液,溶液中-变小

??(Br)

-

??(NH+)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量

4.(2019福建莆田第一中学高三期中)已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:

H2CO3 H2SO3 HClO K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 K=2.95×10-8

下列说法正确的是( )

A.相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更强

-B.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO23+SO2+H2O

2-2HCO-3+SO3 -2HClO+CO23

C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O

D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度

5.(2019山东青岛3月质检)已知pOH=-lgc(OH-)。向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸,测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示,下列说法不正确的是( )

A.稀硫酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 B.当溶液中pH=pOH时,水的电离程度最大

+C.a点时溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4)+2c(H+) +D.a、b、c三点对应NH4的水解平衡常数:Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)

6.(双选)25 ℃时,将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持总体积V=Va+Vb=100 mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.由图可知BOH一定是强碱 B.Ka(HA)=1×10-5

C.b点时,c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D.a→b过程中水的电离程度始终增大

7.下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是( )

A.图中温度:T3>T2>T1

B.图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E) C.图中五点KW间的关系:E>D>A=B=C D.C点可能是显酸性的盐溶液

8.常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。下列说法错误的是( )

A.常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较:c(AgCl)

C.某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH使之大于5 D.要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH变为6

9.(2018广东佛山普通高中高三教学质量检测)298 K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是( )

A.溶液呈中性时:c(Na+)=2c(X2-) B.Ka2(H2X)为10-7

C.NaHX溶液c(H+)

D.溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是:H2X+OH-HX-+H2O

10.(2019四川成都外国语学校高三“一诊”模拟)常温下,将NaOH溶液滴加到HA溶液中,测得混合溶液的

??(A-)??(A-)

pH的变化关系如下图所示[已知:p??(HA)=-lg??(HA)]。下列叙述错误的是(

)

A.m点:c(A-)=c(HA) B.Ka(HA)的数量级为10-4 C.水的电离程度:m

D.r点:c(H+)=c(A-)+c(OH-)-c(Na+)

二、非选择题(本题包括2个小题,共30分)

11.(2019甘肃天水一中高三质检)(15分)请回答下列问题。

(1)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)

2NO(g)

ΔH=+180.0 kJ·mol-1。则相同条件下破坏1 mol NO分子中的化学键需要吸收的能量为 kJ。