高二化学选修4《盐类的水解》导学案(第一课时)

第三节 盐类的水解 导学案 （第一课时）

【学习目标】

1、 知道盐类水解的原理。

2、 知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。 3、 会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。 【学习重点】

盐类水解的原理、实质和规律。 【自主学习】

复习

1、盐

（1）盐的定义：电离时生

成 和 的化合物，叫做盐。 （2）盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱来分类

例如：HCl＋ NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐

CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O CH3COONH4为弱酸弱酸弱碱盐 按此种分类方法

。

根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐分类 盐溶液 盐类型 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 2．溶液的酸碱性的根本原因：

酸性溶液中:c(H+) c(OH-)，碱性溶液中:c(H+) c(OH--)，中性溶液中:c(H+) c(OH--) 3．纯水中存在着水的电离平衡:H2O

H++OH--

水电离的影响因素有

⑴若要抑制水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？

⑵若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？

新课

1、盐溶液的酸碱性规律

【合作探究】

2、盐溶液呈酸碱性的原因（1）．强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因：

盐完全电离： NH4Cl = （ ）+（ ） + 水部分电离：H2O（ ）+（ ）

（ ）

理论解释】：NH4Cl溶于水时电离出的 与H2O电离出的 结合生成少量弱电解

质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向 方向移动，溶液中的 随之增大，达到新平衡时，c(H＋

) c(OH－

)，溶液呈 性。 总反应方程式为：

总离子方程式为

（2）．强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液呈碱性的原因：

盐完全电离：CH3COONa= （ ）+（ ） + 水部分电离： H2O（ ）+（ ）

（ ）

盐的类溶液的酸【【理论解释】：CH3COONa溶于水时电离出的 与H2O电离出的 结合生成少

量弱电解质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向 方向移动，

＋－

溶液中的 随之增大，达到新平衡时，c(H) c(OH)，溶液呈 性。 总反应方程式为：

总离子方程式为

（3）．强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因

盐完全电离：NaCl = 水部分电离：

－－

由于H+与Cl,OH与Na+都 结合成弱电解质, H2O的电离平衡 移动， ＋－

c(H) c(OH)，故溶液呈 性。 3、（归纳总结）盐类的水解： （1）定义：盐溶于水时，电离产生的__ _ ___、 可分别与水电离产生的__ _或_ __生成____ ——弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解

（2）条件：盐在水溶液中、电离出 阴离子或 阳离子。

常见能水解的离子：

阴离子：CO32-、HCO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、S2-、HS-、SO32-、F-、CHCOO- 阳离子：NH4+、 Fe3+ 、 Al3+、 Cu2+、 Mg2+、 Zn2+、 Ag+

（3）实质：盐的离子破坏（促进）了水的电离

【思考与交流】分析对酸、碱、盐对水的电离程度的影响。

酸、碱 水的电离；水解的盐 水的电离（填“促进”或“抑制”）

+

例如：常温下，pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl溶液，两种溶液中水的电离的c(H)之比为?

总结：盐类水解的规律

有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，越弱越水解。

例如：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaCl 按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：

A、①>③>② B、③>②>① C、①>②>③ D、②>①>③

4、盐类水解方程式的书写

⑴找出盐中的弱离子，直接与水发生反应即可写出水解离子方程式。

⑵一般水解程度较小，产物的浓度较小，较难溶的物质不会形成沉淀，气体不会逸出，易分解的物质（如H2CO3）也不会分解，不写沉淀符号、气体符号和分解产物形式，要用可逆符号表示。

例如下列水解的离子方程式正确的( ) A、CO32- + 2H2O CO2 ↑+ 2OH- B、I- +H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

【自我检测】

1、有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ） A.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍

2、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）

A.H2SO4溶液 B.NaOH溶液 C. Na2CO3溶液 D.KNO3溶液

3、判断以下溶液的酸碱性

1、NaF溶液 2、K2S溶液 3、CuCl2溶液 4、NH4Cl溶液 5、Na2SO4溶液 6、KNO3溶液

4、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+

－－

B．HCO3+ H2O H3O+ + CO32

－＋

C．HS＋H=== H2S

＋－

D．Cl2＋H2O H＋Cl＋HClO

5、能正确表示下列反应的离子方程式是

-+A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO+H HCOOH B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-

?C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO24 BaSO4↓

D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O

6、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋

的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是

A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断

7、下列离子方程式正确的是( ) (A)HCO3-+H2OH2CO3+OH- (B)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (C)2Al3++3CO32-Al2(CO3)3 (D)Br-+H2OHBr+OH-

8、已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐对应的酸的酸性递减的顺序正确的是( )

(A)HX＞HY＞HZ (B)HZ＞HY＞HX (C)HY＞HX＞HZ (D)HY＞HZ＞HX