重庆市巴蜀中学2018-2019学年高三适应性月考（七）理综化学试题+Word版含解析

10. NO2、NO、CO、NO2-等是常见大气污染物和水污染物，研究NO2、NO、CO、NO2-等的处理对建设美丽中国具有重要意义。 已知:①NO2+CO

CO2+NO，该反应的平衡常数为K1(下同)。断开1mol下列物质的所有化学

键时所消耗能量分别为: NO2 812kJ

②N2(g)+ O2(g)③2NO(g)+O2(g)

NO(g) △H= +89.75kJ/mol,K2 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3

CO 1076kJ CO2 1490kJ NO 632kJ 写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:_____________，此热化学方程式的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)

（2） 污染性气体NO2与CO 在一定条件下的反应为2NO2+4CO

4CO2+N2，某温度下，在

1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO 的平均反应速率v(CO)=_______。若此温度下，某时刻则得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为a mol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,

要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围为________。

（3） 研究发现: NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR) 技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol ①相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N2的物质的量随时间变化的情况如图所示。

a.在催化剂A作用下，反应达到平衡的标志是_____(填序号)。 A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆 B.容器内总压强不再改变 C.容器内密度不再改变 D.NO 和H2O(g)浓度相等 E.容器内平均摩尔质量不再改变

b.在A、B，C 三种催化剂下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根据图甲所示曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由大到小的顺序为________。 ②在氨气足量时，反应在催化剂A 作用下，经过相同时间，测得脱氮潮殖反应温度的变化情况如图乙所示，据图可知，自相同的时间内，温度对脱氮率的影响及可他的原因是________。(已知A、B催化剂在此温度范围内不失效)。

【答案】 (1). 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=?759.8kJ/mol (2).

?1

?1

(3). 0.008mol·L·s (4). 0≤a＜0.8 (5). BE (6). Ea(C)＞Ea (B)＞Ea (A) (7). 300℃之前，反应未达平衡，反应正向进行，脱氮率随温度的升高而升高；300℃后，反应达到平衡，升温，平衡逆向移动，脱氮率减小

【解析】（1）由已知，反应①的△H=(812+1076-1490-632)kJ/mol=-234kJ/mol，根据盖斯定

律，由反应①×2+③－②×2可得:2NO2(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

△H=[-234×2+(-112.3)-179.5]kJ/mol=-759.8kJ/mol；当总反应式相加时平衡常数相乘，相减时平衡常数相除，成倍时平衡常数为幂，所以平衡常数K=

（2）;5s内反应消耗0.04mol

CO，所以，平衡常数

，a＜0.8，所以，0≤a＜0.8；（3）①a.A、4v(NH3)

=6v(H2O)逆，正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态，选项A错误；B.

正

该反应为气体体积可变的反应，当容器内总压强不再改变，说明反应已达平衡状态，选项B正确；C.反应在恒容容器中进行且气体总质量不变，反应过程密度始终保持不变，容器内密度不再改变不能说明反应达平衡状态，选项C错误；D.NO 和H2O(g)浓度相等是一种特殊情况，反应不一定达平衡状态，选项D错误；E. 该反应为气体体积可变的反应，气体总质量不变，当容器内总物质的量不再改变，容器内平均摩尔质量不再改变，则反应达平衡状态，选项E正确。答案选BE；b．反应活化能越小，反应速率越快，由图可以看出v(A)＞v(B)＞v(C)，

Ea(C)＞Ea (B)＞Ea (A)；②300℃之前，反应未达平衡，脱氮率随温度的升高而升高；300℃后，

反应达到平衡，升温，脱氮率减小，说明正反应放热，所以，升温平衡逆向移动，脱氮率减小。

11. 根据最新报道，贵州发现超大型锰矿，整个矿区资源量超两亿吨。锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家战略紧铁矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、清费大国，回答下列问题: （1）基态锰原子的价层电子排布式为_________。

（2）铜锰氧化物(CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 ①CO 和N2 互为等电于体。CO 分子中σ键和π键数目之比为________。

②HCHO分子的H-C-H 键角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是__________。

③ 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。CO32-的空间构型是____________。

（3）晶体熔点: Fe2O3晶体______Al2O3晶体(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 （4）锰、铁的第三电离能(I3) 较大的是_______(填素符号)。

（5） 铝晶胞如图26甲所示。铝晶胞中，铝原子的配位数为________。已知铝的晶体密度为ρ g·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值，设铝原子的半径为rpm，则r=_______。 （6）锰晶胞如图乙所示。已知锰晶胞参数为a nm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dnm，则d=_____。锰晶胞中Mn 的空间利用率φ=____________。

【答案】 (1). 3d4s (2). 1︰2 (3). 小于 (4). HCHO中C为sp杂化，CO2中C为sp杂化 (5). < (6). 平面三角形 (7). 氧化铝、氧化铁都是离子晶体，铝离子半径小于铁离子，氧化铝的晶格能较大 (8). Mn (9). 12 (10).

(11).

(12).

5

2

2

【解析】（1）锰是25号元素，3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d4s ；（2）①CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为1：2；②HCHO中C为sp2杂化，CO2中C为sp杂化，在中心原子无孤对电子的情况下，sp杂化键角为180°，sp杂化键角为120°，故HCHO分子的H-C-H 键角小于CO2的键角；③CO3中C原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形；(3)氧化铝、氧化铁都是离子晶体，铝离子半径小于铁离子，氧化铝的晶格能较大，故晶体熔点: Fe2O3晶体

，

，根据

，

6

2

5

2

?

2

2-5

2

；（6）设锰原子的半径为 nm，体对角线（即4个原子半径）， ，

两原子核间最短距离是顶角到体心的距离（即2个原子半径），用率等于两个锰原子的体积除以立方体的体积，即

。锰晶胞中锰的空间利

（或68%）。

12. 以有机化合物A 为初始原料，合成有机化合物C 和F 的路线如图所示: