重庆市巴蜀中学2018-2019学年高三适应性月考（七）理综化学试题+Word版含解析

乙酸 乙酸异戊酯

60 130 1.0492 0.8670 17 -78 118 142 溶 难溶 下列说法正确的是

A. 常温下，可用过滤的方法分离乙酸异戊酯和水溶液

B. 反应中，加入过量的乙酸的主要目的是加快该反应的反应速率

C. 为了除去产物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量饱和Na2CO3溶液，充分振荡后静置、分液

D. 为了除去产物中混有的异戊醇，应选择如图所示装置中的c装置

【答案】C

【解析】A、乙酸异戊酯与水不互溶，利用分液的方法进行分离，选项A错误；B、反应中，加入过量的乙酸的主要目的是增大异戊醇的转化率，选项B错误；C、为了除去产物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量饱和Na2CO3溶液，碳酸钠与乙酸反应但不与乙酸异戊酯反应，充分振荡后静置、分液，选项C正确；D、为了除去产物中混有的异戊醇，应利用异戊醇与乙酸异戊酯的沸点不同选择如图所示装置中的b装置进行蒸馏，选项D错误。答案选C。 7. 铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示:

下列说法不正确的是

A. “电解I”的电解过程中作阳极的石墨易消耗

B. “电解II”阴极区溶液pH变大

C. 理论上每生成lmolAl，会有0.75molO2产生

D. “电解II”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ 【答案】D

【解析】A. “电解I”的电解过程中作阳极的石墨上氧离子得电子产生氧气，石墨与氧气发生反应生成气体而易消耗，选项A正确；B、“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，阴极水电离产生的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，pH变大，选项B正确；C、根据电解反应2Al2O3

4

Al+3O2↑可知，理论上每生成lmolAl，会有0.75molO2产生，选项C正确；D、“电

--

解II” 是电解Na2CO3溶液，阳极的电极反应式为4OH-4e=2H2O +O2↑，选项D不正确。答案选D。

8. K3Fe(A2B4)3·3H2O(M)是制备负载型活性铁催化制的主要原料，也是一些有机反应催化剂，因而具有工业生产价值。A、B均为常见短周期非金属元素。某研究小组将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物有固体产物的组成进行探究。

（1）经实验分析，所得气体产物由甲、乙和水蒸气组成。甲、乙均只含A、B两种元素，甲能使澄清的石灰水交浑浊，乙常用于工业炼铁。 ①写出甲的电子式:_________。

②写出工业炼铁的化学反应方程式:_______________。

（2）该研究小组查阅资料后推知，固体产物中不存在+3价铁，盐也只有K2AB3。小组同学对固体产物进行进行如图所示定量分析。

①操作I的具体操作为____________；“固体增重”说明固体产物中定含有的物质的化学式为_____________。

②写出与酸性KMnO4溶液反府的金属阳离子的离子结构示意图:_____________；用酸性KMnO4溶液去滴定该溶液时，终点颜色变化为______________。

③已知在酸州条件下KMnO4的还原产物为Mn2+，以上实验数据分析计算固体产物中各物质及它们之间的物质的量之比为_____________。

（3）写出复盐M加热分解的化学方程式:_______________。 【答案】 (1).

(2). 3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2 (3). 加水溶解，过滤（未 (6). 无色变为浅红色 (7).

3K2CO3+Fe +FeO

加水溶解，不给分） (4). Fe (5).

n(K2CO3)︰n(Fe)︰n(FeO)=3︰1︰1 (8). 2K3Fe(C2O4)3·3H2O+5CO2↑+4CO↑+6H2O

...............

9. 碱式碳酸铜、碱式氯化铜都是重要的无机杀菌剂及饲料中铜的添加剂。

I、碱式碳酸铜的制取：将小苏打配成溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70℃～80℃，反应以沉淀变为蓝绿色悬浊液为度，pH值保持在5左右，反应后经静置，沉降，用70℃～80℃蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。

（1）控制反应温度在70℃～80℃的方法是________________。 （2）控制pH在5左右的原因是______________。

（3）CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应制取破式碳酸铜的化学方程式为________________。 II.碱式氯化铜的制备有多种方法。

（4）如在45℃～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为__________________。

也可采用CuCl2与石灰乳反应生成城式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Ee对该反成有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_______________。

3+

Ⅲ.如图探究实验I所制得的蓝绿色固体。

（5）B 装置的作用是________。C 中盛装的试剂应是_______。D装置加热前，需要如何操作?__________。

（6）若蓝绿色固体的组成xCuCO3·yCu(OH)2，实验能现察到的现象是__________。 （7）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_______。 【答案】 (1). 水浴加热 (2). 防止硫酸铜水解生成Cu(OH)2 (3). 2CuSO4+4NaHCO3=Cu2(OH)2CO3↓ +3CO2↑ +H2O +2Na2SO4 (4). 4CuCl+O2+8H2O

2Cu2(OH)2Cl2·3H2O (5). Fe (6). 安全瓶 (7). 浓硫酸

2＋

(8). 关闭K (9). D中蓝绿色固体变黑，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊 (10). 让停留在装置中的气体被充分吸收，减少实验误差