（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点15 过氧化钠性质的多重性

微考点15 过氧化钠性质的多重性

一、单项选择题

1．Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( ) A．Q一定是氧化剂

B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol C．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能发生还原反应

2．CO2与H2的混合气体5 g，在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为( ) A．75% C．88%

B．25% D．32%

3．在一密闭容器中有HCHO、 H2和O2混合气体共20 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是( ) A．2∶3∶6 C．3∶5∶12

B．2∶1∶6 D．1∶1∶6

4．(2017·宁海中学高三上学期第二次月考)有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( ) A．11.7 g C．8 g

B．5.85 g D．15.5 g

5．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出的O2和H2O的物质的量之比为1∶1时，a∶b为( ) A．1∶1 C．2∶3 二、不定项选择题

6．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )

B．1∶2 D．2∶1

A．最终溶液：c(Na)＝2.0 mol·L B．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体 C．最终溶液：c(Na)＝c(Cl) D．最终得到7.8 g沉淀

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7．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时

9混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为( ) A．3∶4∶1 C．6∶7∶3 三、非选择题

8．(2016·泰州高三下学期三诊)NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。

【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；△

③2NaNO3=====2NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。

【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

B．3∶3∶2 D．6∶9∶0

＋

－

＋－1

(1) 仪器a的名称是________________；干燥管D的作用是_____________________ ___________________________________________________。

(2)从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是________________________________________________________________________。 (3)若无B装置，后果是____________________________________________。

(4)实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。 (5)提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO2； 假设2. 白色固体只有__________； 假设3. 白色固体是两种物质的混合物。

(6)实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中(坩埚质量为

c g)，用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成

立时(b－c)的数字范围是____________。(用含a的不等式表示)

答案精析

1．C [Na2O2中氧元素由－1价变为0价，故O2为氧化产物。] 2．B [设混合气体中含有x mol CO2，y mol H2，则

{44x＋2y＝x＋2y＝3.4 解得x＝0.1，y＝0.3，

0.1 mol

则原混合气体中CO2的物质的量分数为×100%＝25%。]

0.1 mol＋0.3 mol

点燃

3．C [HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为HCHO＋O2=====点燃

CO2＋H2O,2H2＋O2=====2H2O，二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和，Na2O2增重8 g，所以HCHO、H2的质量和为8 g，因此混合气体中氧气的质量为20 g－8 g＝12 g，所以原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是3∶5∶12。]

100 g×3.65%

4．B [根据原子守恒可知最终得到的固体是氯化钠，物质的量是mol，－1＝0.1

36.5 g·mol因此最终该固体的质量是0.1 mol×58.5 g·mol＝5.85 g。]

△

5．C [混合物在密闭容器中加热到250 ℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，④2NaOH＋1△

CO2===Na2CO3＋H2O，由上述反应，可得总的反应方程式为Ⅰ、Na2O2＋2NaHCO3=====2Na2CO3＋

2△

O2↑＋H2O↑，Ⅱ、2Na2O2＋2NaHCO3=====2Na2CO3＋O2↑＋2NaOH ，当排出O2和H2O的物质的量△

之比为1∶1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，Ⅰ×2＋Ⅱ可得：4Na2O2＋6NaHCO3=====6Na2CO3＋2O2↑＋2NaOH＋2H2O↑，故n(Na2O2)：n(NaHCO3)＝4∶6＝2∶3。]

6．AD [反应后溶液的成分是0.3 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2，根据质量守恒定律可知钠0.4 mol－1

离子物质的量为0.4 mol，则钠离子的浓度为＝2 mol·L，A正确；过氧化钠与水

0.2 L13

反应生成的氧气为0.2 mol×＝0.1 mol，铝与氢氧化钠反应生成的氢气为0.2 mol×＝0.3

22mol，故生成气体的体积为(0.1 mol＋0.3 mol)×22.4 L·mol＝8.96 L，B错误；最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，则钠离子浓度大于氯离子浓度，C错误；最终生成Al(OH)3为0.1 mol，质量为0.1 mol×78 g·mol＝7.8 g，D正确。]

7．A [设开始时三种气体的物质的量均为x mol，参加反应的CO2的物质的量为n mol。 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 Δn 2 1 1

－1

－1

－1

n 0.5n 0.5n

2

(3x－0.5n)∶3x＝8∶9，n＝x

3

故反应后三种气体物质的量之比为x mol∶(x＋0.5n) mol∶(x－n) mol＝3∶4∶1。] 8．(1)锥形瓶 防止E中的水蒸气进入C管 (2)产生H2来排出装置中的空气

(3)A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气会进入C管与Na2O2反应，干扰实验 (4)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 (5)NaNO3

(6)①取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设269

成立；若有沉淀则假设2不成立(其他合理答案均可) ②a＜b－c＜a

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解析 (1)据图像a是锥形瓶；过氧化钠易与水反应，干燥管D的作用是防止E中的水蒸气进入C管。(2)NO在空气中不能存在，遇氧气会被氧化成二氧化氮，故先加入稀硫酸产生H2来排出装置中的空气。(3)A中的硝酸易挥发，水蒸气和硝酸与过氧化钠反应，B中的碱石灰可以吸收硝酸和水。(4)C中固体颜色变白，说明过氧化钠发生了反应，E中气体先变红棕色，最终又变无色是NO生成二氧化氮又生成NO的过程，总反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。(5)NO可能被氧化成亚硝酸钠或硝酸钠，故假设2是白色固体只有NaNO3。(6)①据硝酸根与亚硝酸根的区别，可以用硝酸银，取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有浅黄色沉淀则假设2不成立；②若全是亚硝酸钠，则b－

c＝a；若全是硝酸钠，据硝酸钠分解反应2NaNO3===2NaNO2＋O2，b－c＝a；故a＜b－c＜a。

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