当前位置：首页 > 海南省海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题(解析版)
kJ/mol；故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152 kJ/mol。
17.（1）常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。回答下列问题
①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”） ②A、D、E三点溶液的pH由大到小为：_______ ③F点溶液c（NH4+）_______2c（B2）（填“>”“<”或“=”） （2）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。
10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38 （查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×
（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
①分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象（用下列选项中字母代号填写） 试管编号 加入试剂 实验现象 －
Ⅰ 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 _______ Ⅱ
4mL2mol/LNH4Cl溶液 _______ A 白色沉淀转化为红褐色沉淀 B 白色沉淀不发生改变 C 红褐色沉淀转化为白色沉淀 D 白色沉淀溶解，得无色溶液 ②同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动。猜想2：_______。 （3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解。该实验证明正确的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。
【答案】 (1). 酸性 (2). E>D>A (3). = (4). A (5). D (6). NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH－结合成水，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动 (7). 猜想1 【解析】 【分析】
(1) ①未加入氨水前，溶液的水电离出的OH-浓度为10-13mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，该酸的浓度为0.05mol/L，所以该酸为二元强酸；
②酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B时水的电离程度达最大（图中D点），继续加入氨水，水电离的c（H+）逐渐减小； ③溶液中的电荷守恒，可得到答案；
(2)(3)根据已知数据，求出两种物质的物质的量，可确定反应是否完全，再结合Ksp的大小，可判断出沉淀转化的本质，是由Ksp的大小引起的，还是发生其它反应生成的；沉淀的溶解要根据物质的性质来确定，Mg(OH)2属于弱碱，能够与NH4+水解生成的H+发生中和反应而溶解，也能够与NH4+发生复分解反应，生H2O而溶解，要验证溶解的原因，可用含NH4+的中性溶液做对比实验。 成弱电解质NH3·
【详解】(1) ①NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，故答案为：酸性；
②向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液pH是逐渐增大的，而A显酸性，最小，pH由大到小为E>D>A，故答案为E>D>A；
10-7mol/L，溶液中H+全部来自水电③D.F点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）=1×
离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，故答案为：=；
(2) ①已知n(MgCl2)=1×10-3L×0.1mol/L=1×10-4mol，n(NaOH)≈0.1×10-3L×2mol/L=2×10-4mol，由反应
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知，二者基本反应完全，生成白色沉淀Mg(OH)2，当向其中加入FeCl3溶液时，由10-38远小于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，所以白色沉淀Mg(OH)2转化为红褐色沉淀于Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×
Fe(OH)3，NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，故答案选A；当向其中加入NH4Cl溶液，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终使Mg(OH)2完全溶解得无色溶液，所以答案选D；
－
②NH4Cl因水解而呈酸性，生成的H+与Mg(OH)2电离出OH结合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移
－
动，故答案为：NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH结合成水，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡
正向移动；
(3)由于醋酸铵溶液(pH＝7)呈中性，能使Mg(OH)2沉淀溶解，说明不是NH4+水解呈酸性导致Mg(OH)2溶解；当加入弱碱性的NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)时，沉淀也溶解，说明猜想2是错误的。因此证明Mg(OH)2
的H2O，促进Mg(OH)2溶解平衡沉淀溶解的根本原因是NH4+与Mg(OH)2电离出OH－结合生成弱电解质NH3·
正向移动，最终得无色溶液，所以猜想1是正确的，故答案为：猜想1。
【点睛】难点是验证Mg(OH)2沉淀溶解的原因，水解显酸性的铵盐能溶解Mg(OH)2沉淀，那就用呈中性的铵盐和呈碱性的铵盐去验证，结果都能溶解Mg(OH)2沉淀，说明猜想2是错误的。
垐?18.（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）噲?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/K 298 398 498 ...... K/（mol/L）2
完成下列问题：
4.1×106 K1 K2 ...... ①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；
②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号）； A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆） C 容器内压强保持不变 D 混合气体的密度保持不变
垐?（2）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）噲。在T℃，?CO（NH2）2（s）+H2O（l）
L－1，则该反应体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·
的平衡常数K=_______。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有_______。 ②电解时，生成乙烯的电极反应式是_______。
【答案】 (1). ＞ (2). AD (3). 16 (4). ＜ (5). 太阳能转化为电能，电能转化为化学能 (6). 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O 【解析】 【分析】
(1) ①根据焓变判断生成物反应物浓度的变化，然后根据平衡常数判断；
②可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此判断； (2)根据平衡常数K=
1计算；根据浓度商Qc与K的关系判断反应方向；
c2?NH3??c?CO2?(3)①太阳能电池是将太阳能转化为电能，电解装置是将电能转化为化学能；
②b极相连的电解池电极附近产生氧气，是溶液中的氢氧根离子失去电子变成氧气，说明电极为正极。 (1) ①该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,【详解】
所以K1>K2，故答案为：>；
②A. 2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；
B. 2v(N2)(正)=v(H2)(逆)，表示的是正逆反应速率，但不满足计量数关系，说明没有达到平衡状态，故B错误；C. 同温同压条件下，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故C错误；D. 同温同压下，容器容积为变量，气体总质量不变，则密度为变量，当混合气体的密度保持不变时，表明达到平衡状态，故D正确；故答案为：AD；
(2) 温度不变,平衡常数不变,平衡时c(NH3)=0.5mol.L?1，c(CO2)=0.25mol.L?1，
12NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(l)的平衡常数K=2=16，故答案为16；同温同压下,
c?NH3??c?CO2?体积比等于物质的量之比,若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变,再向体积可变的容器中充入3molNH3,容器体积为V L,则
4L0.5mol?4L?0.25mol/L?4LL?VL0.5mol0.25mol解得：V=8L,此时
?4L??4L?3molLL12Q=0.5?4?3）0.25?4=20.48>16=K，,说明此时平衡向着逆向移动,则V正 ②b极相连的电解池电极附近产生氧气，是溶液中的氢氧根离子失去电子变成氧气，说明电极为正极。电解时二氧化碳得到电子得到乙烯和水，方程式为：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，故答案为：搜索更多关于： 海南省海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题(解析版 的文档
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