惠州市2018届高三第三次调研考试理科综合(含答案)(2018.01)

20.如图所示，在通过等量异号点电荷的直线上有a、b两点，二者位置关于负电荷对称，两电荷连线的中垂线上有c、d两点。一带电粒子（重力不计）以垂直连线的初速度自a点向上入射，初速度大小为v1时，沿轨迹1到达c点；初速度大小为v2时，沿轨迹2到达d点。下列说法正确的是 A．四个点中a点电场强度最大 B．四个点中d点的电势最低

C．粒子到达连线中垂线的速度大小vc>vd

D．粒子置于a点时的电势能小于置于b点时的电势能

21．如图甲所示，光滑平行金属导轨MN、PQ所在平面与水平面成θ角，M、P两端接一电阻R，整个装置处于方向垂直导轨平面向上的匀强磁场中。t=0时对金属棒施加一平行于导轨的外力F，使金属棒由静止开始沿导轨向上运动，金属棒电阻为r，导轨电阻忽略不计。已知通过电阻R的感应电流I随时间t变化的关系如图乙所示．下列关于棒运动速度v、外力F、流过R的电量q以及闭合回路中磁通量的变化率Δ?/Δt随时间变化的图象正确的是

c+d12Oa-b

22(6分).某实验小组利用图示装置验证动量守恒定律，光滑水平桌面上有一轻弹簧，原长很短，小球A、B将弹簧压缩至某一长度后由静止释放，A、B被弹开后沿桌面边缘飞出，落至水平地面上的M、N两点。用天平测出小球A、B的质量m1、m2，用刻度尺测量M、N点到桌面左右边缘的水平距离分别为x1、x2。已知重力加速度为g

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①只要实验数据满足关系式_________(用以上物理量符号表示)，就能验证动量守恒定律。 ②该小组认为，利用此实验的装置及测量仪器还可以测定弹簧被压缩时的弹性势能。那么除了以上测量数据，还必须测量__________(用文字及相应符号表示)，弹性势能的表达式为：_______________(用以上对应物理量符号表示)。

23.(9分)某同学用伏安法测量一根电阻值Rx约为10 Ω的均匀电阻丝的电阻．

现有器材：电源E(电动势为6V，内阻可忽略不计)， 电压表V1(量程0～3 V，内阻很大)， 电流表A1(量程0～50 mA，内阻RG=10Ω)，滑动变阻器R1(0～20Ω，允许最大电流2.0 A)，开关S、导线若干。 （1）实验时，要求电流表和电压表读数在使用时其指针应偏转到满偏刻度的1/3以上，所测量值的变化范围尽可能大一些，则其中 表（选填电流、电压）必须改装才能符合要求，在该表上 联一个定值电阻R0. 则符合题目要求的R0可选值为 A、0.1Ω B、5Ω C、20Ω D、100Ω

（2）请在虚线框中画出测量电阻Rx的实验电路图(所用器材用对应的符号标出)．

（3）某次测量中，测得电流表读数为I,电压表读数为U，定值电阻为R0，则均匀电阻丝电阻阻值Rx的表达式Rx＝________， （用题中给定的字母表示）

24. （14分）某高速公路的一个出口路段如图所示，情景简化：轿车从出口A进入匝道，先匀减速直线通过下坡路段至B点（通过B点前后速率不变），再匀速率通过水平圆弧路段至C点，最后从C点沿平直路段匀减速到D点停下。已知轿车在A点的速度v0=72km/h，AB长L1＝l50m；BC为四分之一水平圆弧段，限速（允许通过的最大速度）v=36 km/h，轮胎与BC段路面间的动摩擦因数μ1=0.5，最大静摩擦力可认为等于滑动摩擦力，CD段为平直路段长L2=50m,重力加速度g取l0m/s2。 （1）若轿车到达B点速度刚好为v =36 km/h，求轿车在AB下坡段加速度的大小； （2）为保证行车安全，车轮不打滑，求水平圆弧段BC半径R的最小值； （3）求轿车轮胎与CD段路面间的动摩擦因数μ2。应满足的条件

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25.（18分）电子扩束装置由电子加速器、偏转电场和偏转磁场组成．偏转电场由加有电压的相距为d的两块水平平行放置的导体板组成，匀强磁场的左边界与偏转电场的右边界相距为s，如图甲所示．大量电子（其重力不计）由静止开始，经加速电场加速后，连续不断地沿平行板的方向从两板正中间射入偏转电场．当两板没有加电压时，这些电子通过两板之间的时间为2t0，当在两板间加如图乙所示的周期为2t0、幅值恒为U0的电压时，所有电子均从两板间通过，进入水平宽度为l，竖直宽度足够大的匀强磁场中，最后通过匀强磁场打在竖直放置的荧光屏上。已知电子的质量为m、电荷量为e．问：

（1）如果电子在t=0时刻进入偏转电场，则离开偏转电场时的侧向位移大小是多少？ （2）电子在刚穿出两板之间的偏转电场时最大侧向位移与最小侧向位移之比为多少？

（3）要使侧向位移最大的电子能垂直打在荧光屏上，垂直纸面向里的匀强磁场的磁感应强度为多少？

26. （15分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：

2NH3(g)＋CO2(g)

NH2COONH4(s)

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH 0。（填大于、小于或等于） （2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式 。 （3）实验步骤如下：

步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

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步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨

水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

……

①干燥管中盛放的药品是 。

②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 ， 。 ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 。

④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是 。 （4）该实验装置中可能存在的缺陷是 。

27．（14分）用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：

硝酸钴板氨水调pH=x盐酸调pH=4双氧水纯碱盐酸盐酸合成(加热)除 镍滤液酸 溶除 铁滤渣调pH……氯化钴晶体

注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。 有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

化学式 Co(OH)2 Fe(OH)2 沉淀完全时的pH 9.4 9.6 钴镍性质 Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑ Co2＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4 ＋＋Co2＋2H2O＋Co(OH)2＋2H＋ Fe (OH)3 3.7 Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑ Ni2＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋6H2O ＋＋（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝ 时，除镍效果最好。

加NH3·H2O调pH 9 9.5 10 10.3 收率/% 98.1 98 97.6 94 Ni2含量/% ＋0.08 0.05 0.005 0.005 （2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此

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