(浙江)高考化学二轮复习 非选择题标准练(四)(含解析)

非选择题标准练(四)

1．(6分)CO是一种重要的化工原料。已知烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L，B是比A多一个碳原子的饱和一元羧酸。

－1

请回答：

(1)有机物A中含有的官能团名称是________。

催化剂(2)生成C的反应为CO＋H2――→C(已配平)，则向装有新制氢氧化铜的试管中滴入3～5滴C溶液，并加热，可观察到的现象为

_________________________________________。 (3)写出反应④的化学方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下列说法正确的是________。

A．A的加聚产物可以与溴水反应，使之褪色 B．CH3OH可与金属钠反应

C．用饱和碳酸钠溶液可以除去D中混有的少量B D．B可以通过乙醇连续氧化得到

解析：烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L，其摩尔质量为1.25 g·L×22.4 L·mol

－1

－1

－1

＝28 g·mol，故A为CH2===CH2，B是比A多一个碳原子的饱和一元羧酸，则B为CH3CH2COOH，

－1

进一步可推知D为CH3CH2COOCH3，C为HCHO。(1)CH2===CH2中含有的官能团名称是碳碳双键。(2)甲醛与新制氢氧化铜在加热条件下反应的现象为试管中出现砖红色沉淀。(3)反应④的化学方程式为CH3OH＋CH3CH2COOH

浓硫酸

△CH3CH2COOCH3＋H2O。(4)A的加聚产物为

CH2—CH2

，

其不能与溴水反应使之褪色，A项错误；CH3OH可与金属钠反应，B项正确；Na2CO3可以与CH3CH2COOH发生反应，故用饱和碳酸钠溶液能除去CH3CH2COOCH3中混有的少量CH3CH2COOH，C项正确；乙醇分子中只有2个碳原子，故不能通过乙醇连续氧化得到CH3CH2COOH，D项错误。

答案：(1)碳碳双键(1分) (2)试管中出现砖红色沉淀(1分) (3)CH3OH＋CH3CH2COOH

浓硫酸△

CH3CH2COOCH3＋H2O(2分)

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(4)BC(2分)

2．(6分)(2019·温州选考模拟)化合物甲(M＝110 g·mol)是一种抗磁性的储氢材料。现取5.5 g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36 L H2(标准状况)和两种常见的金属单质。另将等质量的化合物甲与足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0 g；丙可作为耐高温材料。

请回答：

(1)化合物甲的组成元素为H和____________(用元素符号表示)，化学式为______________。

(2)化合物甲与盐酸反应的离子方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)乙可作红色的颜料，则乙为Fe2O3，其质量为4.0 g，则m(Fe)＝2.8 g；5.5 g化合物甲隔绝空气加热，得到3.36 L H2，则m(H)＝0.3 g；另一种金属元素的质量为(5.5－2.8－0.3) g＝2.4 g，又因为化合物甲与足量盐酸反应所得的溶液与足量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3和丙，故该金属元素不可能为Al，丙可做耐高温材料，故该金属元素为Mg，且Mg、Fe、H的物质的量之比为0.1∶0.05∶0.3＝2∶1∶6，故该抗磁性的储氢材料的化学式为Mg2FeH6。(2)Mg2FeH6中H为－1价，与HCl中的H发生归中反应生成H2，反应的离子方程式为Mg2FeH6＋6H===2Mg＋Fe＋6H2 ↑。

答案：(1)Fe、Mg(2分) Mg2FeH6(2分) (2)Mg2FeH6＋6H===2Mg＋Fe＋6H2 ↑(2分)

3．(4分)(2019·宁波适应性考试)实验室采用如图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。

＋

2＋

2＋

＋

2＋

2＋

＋－1

(1)C中试剂是________。

(2)下列说法不正确的是________。

A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中 B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢

C．要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸

D．实验中加热的先后顺序为先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D (3)写出B中反应的离子方程式：

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________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)C为氯气的干燥装置，应盛放浓硫酸。(2)玻璃纤维的作用是防止铜粉堵塞导管，A项错误；E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢，B项正确；要使B中产生氯气，应先滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶，C项错误；为防止装置中空气氧化铜粉，实验中加热的先后顺序为先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D，D项正确。(3)B中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气。

答案：(1)浓硫酸(1分) (2)AC(1分)

＋－△2＋

(3)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2 ↑＋2H2O(2分)

4．(4分)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L的Na2CO3

溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积(单位：L)与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

－1

(1)样品中物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝_____________________。 (2)V2＝________L。

解析：分析反应过程可知，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应生成CO2，盐酸完全反应后，碳酸钠溶液再与氯化钙反应生成CaCO3沉淀。(1)由题图知，加入V1体积Na2CO3溶液时，HCl反应完全，加入V2体积Na2CO3溶液时，Ca沉淀完全，故n(HCl)＝2n(CO2)＝2×

2＋

2.200 g

－1＝

44 g·mol

5.000 g

0.100 0 mol，n(CaCl2)＝n(CaCO3)＝00 mol，则n(CaCl2)∶n(HCl)＝0.050 －1＝0.050

100 g·mol00 mol∶0.100 0 mol＝1∶2。(2)根据碳原子守恒，V2时加入的n(Na2CO3)＝n(CO2)＋n(CaCO3)0.100 0 mol

＝0.100 0 mol，故V2＝－1＝0.100 0 L。

1.000 mol·L

答案：(1)1∶2(2分) (2)0.100 0(2分)

5．(10分)异丁烷脱氢制异丁烯的反应：CH3CH(CH3)CH3(g)―→CH2===C(CH3)CH3(g)＋H2(g) ΔH1 副反应为裂解反应：CH3CH(CH3)CH3(g)―→CH2===CHCH3(g)＋CH4(g) ΔH2＝＋84 kJ·mol

－1

(1)已知：

化学键 键能/kJ·mol1－C—H 412 C—C 348 C===C 612 －1H—H 436 试计算异丁烷脱氢反应的ΔH1＝________kJ·mol。 (2)不同压强条件下异丁烷脱氢反应的转化率如图1所示。

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图1

下列说法不正确的是________。

A．主反应和副反应均在低温条件下自发进行

B．开发高选择性的催化剂，有效抑制副反应的发生，可提高异丁烯的选择性

C．由图1可知，600～1 000 K范围内，温度不变，压强增大，异丁烷脱氢反应的转化率降低

D．选择合适的温度，使催化剂的活性最大，有利于提高异丁烷的平衡转化率

(3)平衡常数的表达式中平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替(分压＝物质的量分数×总压强)。图1中，A点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数Kp＝______(保留两位有效数字)。

(4)常压、833 K条件下，异丁烷脱氢制异丁烯的转化率随着惰性气体与异丁烷比例的变化情况如图2，请解释随着惰性气体与异丁烷比例的增加，异丁烷转化率逐渐增加的原因：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

图2

(5)请在图2中画出温度为T(T<833 K)，其他条件不变时，异丁烷转化率的图像。 解析：(1)由异丁烷脱氢制异丁烯的反应可知，ΔH1＝2×412 kJ·mol＋348 kJ·mol

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－612 kJ·mol－436 kJ·mol＝＋124 kJ·mol。(2)主反应和副反应的焓变、熵变均大于零，故均在高温条件下自发进行，A项错误；催化剂的选择性高，副反应发生的少，从而提高异丁烯的选择性，B项正确；由题图1知，在600～1 000 K范围内，温度不变，增大压强，异丁烷脱氢反应的转化率降低，C项正确；催化剂只影响反应速率，而不影响异丁烷的平衡转化率，D项错误。(3)A点T＝900 K，p＝0.1 MPa，异丁烷的平衡转化率为80%，假设初始异丁烷的物质的量为a，则达到平衡时，异丁烯和氢气的物质的量均为0.8a，剩余异丁烷的物0.2a1质的量为0.2a，根据题给信息，平衡时异丁烷的分压为·p＝p，异丁烯和

0.8a＋0.8a＋0.2a9

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