2017-2018学年北京师大附中高一下学期期中考试化学试卷

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本试卷满分100分，考试时间共90分钟。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108

Ⅰ卷（共50分）

选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共50分） 1. 下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是

2. 下列元素中，属于主族元素的是 A. Cu B. Na C. Ne D. Zn 3. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是 A. NaCl B. O2 C. NH4Cl D. CO2 4. 下列物质中，酸性最强的是

A. H3PO4 B. H2SO4 C. HClO4 D. H2SiO3

5. 镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的．．．是

A. Mc的原子核外有115个电子 B. Mc是第七周期第VA族元素

C. Mc在同族元素中金属性最强 D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子

6. 未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是

A. 化石燃料是可再生能源 B. 风能、太阳能是清洁能源 C. 化石燃料都是清洁能源 D. 氢能是不可再生的清洁能源

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7. 重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是 ．．．A. 氘（2H）原子核内有1个质子

B. 1H与2H是不同的核素

C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D. 1H2O与2H2O互为同位素 8. 砷（As）的原子结构示意图如图，下列关于As的描述不正确的是 ．．．

A. 位于第四周期第VA族 B. 属于非金属元素 C. 酸性：H3AsO4>H3PO4 D. 稳定性：AsH3

A. 均为IA族元素，原子最外层均有1个电子 B. 单质的还原性：Li>Na>K>Rb>Cs C. 碱性：LiOH

D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 10. 关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A. 钠原子的结构示意图：B. 过氧化钠的电子式：

2?C. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3

23D. 中子数为12的钠的核素符号为：11Na

11. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内A的化学反应速率为

A. 0.04 mol/L B. 0.04 mol/（L·s） C. 0.08 mol/L D. 0.08 mol/（L·s）

12. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

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A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低 C. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X 13. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是 ．．A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱 C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃

14. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ．．．

A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba（OH）2 15. 下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是 A. 加入少量ZnCl2固体 B. 加入少量CuSO4固体 C. 加入少量水

D. 用98％的浓硫酸代替稀硫酸

16. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，利用该反应设计成的原电池的正确组成是

A B C D 正极 Zn Zn Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 ZnCl2 CuSO4 ZnSO4 17. 某种以30％KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是

A. H2在正极发生氧化反应

B. 供电时的总反应为：2H2＋O2点燃2H2O

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C. 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能

D. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池 18. 根据元素周期律，由下列事实进行的推测不合理的是 ．．． A 事实 Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 推测 Ba（元素位于第六周期，第ⅡA族）与水反应会更快 Si是半导体材料，同族的Ge也是半ⅣA族元素的单质都是半导体导体材料 材料 B C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时HBr的分解温度介于二者之间 分解 Si与H2高温时反应，S与H2加热时反P与H2在高温时能反应 应 2NH3（g），下列说法

D 19. 合成氨是工业上的重要反应：N2（g）＋3H2（g）不正确的是 ．．．

A. 反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止

B. 反应达平衡状态后，单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2 C. 在上述条件下，N2不可能100％转化为NH3 D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

20. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A. 正极反应式为Ag＋Cl――e－＝AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物

21. 下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A. 任何化学反应的限度都相同

B. 可以通过改变温度调控化学反应的限度

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