苏教版高中化学必修一专题1第二单元研究物质的实验方法（期末复习二）

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第二单元 研究物质的实验方法 班级 姓名

考点一：初步学会常见混合物分离提纯的方法(B)并知道对应的装置(A) 1. 过滤

分离混合物类型：用于难溶固体与液体的分离； 主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯；

操作要领：① 一贴﹑二低﹑三靠；② 沉淀要洗涤； 举例：粗盐与泥沙的分离提纯。 2. 蒸发结晶

分离混合物类型：用于可溶性固体和液体的分离； 主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；

操作要领：① 用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅；

② 当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，最后用余热加热；

举例：NaCl中混有KNO3的分离提纯。 3. 蒸馏法

分离混合物类型：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物； 主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管；

操作要领：① 温度计水银球位于支管口处；② 冷凝水从下口通入；

③ 加碎瓷片防止暴沸；

举例：酒精与水的分离。 4. 萃取

分离混合物类型：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来；

主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈、烧杯； 操作要领：① 先检漏；② 使漏斗内外大气相通； 举例：从溴水中提取Br2。

注：可用于萃取溴水中的溴或碘水中的碘常选用CCl4、汽油、苯，而不能选用酒精和醋酸。

5. 分液

分离混合物类型：适用于分离互不相溶的两种液体；

主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈、烧杯； 操作要领：① 使漏斗内外大气相通；② 上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出； 举例：油和水。

附：溴和碘在水溶液和有机溶剂(苯或四氯化碳)中的颜色

溴 碘

单质 深红棕色液体 紫黑色固体 水溶液 浅黄色→黄色 黄色→棕黄色 有机溶剂(苯或四氯化碳) 橙色→橙红色 浅紫色→紫色 考点二：初步学会Cl、SO4、CO3、Fe、NH4、Na、K等常见离子的检验方法(D)

离子 CO32- －2－2－3＋＋＋＋

所加试剂 BaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水 稀HNO3和AgNO3 KSCN溶液 KSCN溶液、氯水 NaOH溶液 焰色反应 （实验名称） 现象 离子方程式 2-2+加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，再向该沉淀滴 CO3+Ba=BaCO3↓ +2+加稀盐酸产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊 2H+ BaCO3=Ba+H2O+CO2↑ 2+-的气体 CO2+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O 产生白色沉淀 溶液呈血红色 先无明显变化，后溶液呈红色 加入NaOH后微热，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体 火焰呈黄色 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al＋3OH=== Al(OH)3↓ －Al(OH)3＋OH=== －AlO2＋2H2O 3＋－Cl SO4 Fe Fe NH Na K ＋＋＋42＋3＋2－－Cl＋Ag===AgCl↓ SO4＋Ba===BaSO4↓ 3SCN+Fe=Fe(SCN)3 2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl NH4 ＋OH===== NH3↑＋H2O ＋－ 2＋3＋--3+2－2＋－＋稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀 △Al 3＋NaOH溶液 先有白色沉淀后逐渐溶解 考点三：初步学会常见物质的检验(D)

黄绿色气体—Cl2，能使带火星的木条复燃的气体—O2，能使品红溶液褪色加热又还原的气体—SO2，红棕色气体—NO2，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体—NH3，无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体—CO2，使淀粉变蓝的溶液中含有—I2，淡黄色化合物—Na2O2，红棕色固体—Fe2O3，红褐色沉淀—Fe(OH)3。 考点四：了解物质的量浓度的涵义(B)

1. 物质的量浓度(cB)：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

－1

单位：mol/L或mol·L。

计算公式：cB＝nB/V或1 000ρw/MB。 2. 有关物质的量计算：n＝N/NA＝m/M＝cV。

考点五：初步学会配制一定物质的量浓度的溶液(B)

1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

容量瓶使用：

(1) 要选择合适的规格，如100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 (2) 使用前需先检漏。

(3) 不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器。 2. 配制步骤：

(1) 计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶质是液体时，则计算所需液

体的体积。

(2) 称量：用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。 (3) 溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。

(4) 转移：把冷却后的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5) 洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把每次的洗涤液一并注入容

量瓶中。

(6) 定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管

滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切。

(7) 摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然

后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。

3. 误差分析

(1) 计算：溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的

－1

质量；实验室需配制480 mL 1 mol·L的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0_g，而不是19.2_g；因为选取只能是500_mL容量的容量瓶，否则会导致浓度偏小。

注意：托盘天平一般准确至0.1_g，量筒准确至0.1_mL。

(2) 称、量溶质：称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的小烧杯(或称量瓶)快速称量，否则都会导致浓度偏小；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。

(3) 溶解：溶质要完全溶解，转移前要冷却至室温，否则都会导致浓度偏大。

注意：只能在烧杯内进行稀释或溶解，在容量瓶中稀释或溶解和在量筒中稀释均为错误操作。

(4) 转移：用玻璃棒引流，防止溶液外流，导致浓度偏小。

(5) 洗涤：要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，也一并注入容量瓶中，否则都会

导致浓度偏小。

(6) 定容：读数俯视(如图1)浓度偏高，仰视(如图2)浓度偏低；摇匀后，如果液面

降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，否则都会导致浓度偏小；如果液面超过了刻度线须重配。

练习

一、选择题 1．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是-------------------------------------------------------------( ) ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 A．只有① B．①② C．①③ D．①②③ 2．下列有关玻璃棒的用途不正确的是------------------------------------------------------------( ) A．引流 B．研磨固体 C．搅拌 D．转移固体 3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别( )