2015高考化学冲刺模拟卷·江苏卷（二）

向进行，反应达到平衡前v（正）＞v（逆），B正确；相同温度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，相当于移走一半反应物，那先将体积缩小一半，则平衡状态和原来一样，c（C）=0.15 mol?L，再扩大到原来的体积，如果平衡不移动则c（C）=0.075 mol?L，但事实扩大时相当于缩小压强平衡向逆方向移动，c（C）＜0.075 mol?L，C正确；等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.4mol，C的物质的量大于0.6mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.6mol，参加反应的C的物质的量小于1.4mol，转化率小于70%，D错误； 13.答案AD

命题立意：考察元素周期表的结构及周期律。

解析：可推知乙为O，则甲为C，丙为P，丁为Cl，戊为Br。A中同周期元素原子半径从左至右逐渐减小，故A正确；B中戊在第四周期包含过渡元素，故丁和戊核外电子数相差18，B错；C中同周期从左至右得电子能力增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性应为丙<丁；D中碳在空气中燃烧产物为CO或CO2，均只含共价键，D正确。 14.B

【命题立意】本题考查有机物的结构与性质。

【解析】X的分子式为C12H14O3，A错误；X含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液褪色，而苯不能被氧化，B正确；该物质含碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应、含酯基，可以发生取代反应，但不能发生消去反应，C错误；1 mol X最多能与4 mol H2 加成（苯环消耗3mol氢气，碳碳双键消耗1mol氢气），D错误。 15.A

【命题立意】本题考查元素周期律

【解析】根据它们在周期表中的位置知X、Y是第二周期元素，而且X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，是O，则Y、Z、W、Q分别是F、Si、S、Cl。X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物分别是过氧化钠和硫化钠，且阴阳离子数比都为1∶2，A正确；二氧化硅是原子晶体，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，非金属性：SS>Cl>F，D错误。 【易错提醒】非金属元素形成的氧化物不一定是分子晶体；Na2O2中的阴离子是O2；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，这里的“酸”是“最高价含氧酸”。 16.【答案】

2-﹣1

﹣1

﹣1

（1）配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中；4MnO4+4H═4MnO2↓+3O2↑+2H2O； （2）2、5、16=2、10、8；

（3）反应生成的Mn对反应有催化作用，且c（Mn）浓度大催化效果更好；

（4）①丙；②逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加； ③0.02mol/L；

【命题立意】本题考查物质的组成或测量物质的含量的探究；氧化还原反应；中和滴定； 【解析】（1）由题目信息可知，高锰酸钾溶液在酸性、碱性条件下都会分解，且见光分解速度加快，故应避光保存配成中性溶液；由题目信息可知，高锰酸钾在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，同时会生成水，反应离子方程式为：4MnO4+4H═4MnO2↓+3O2↑+2H2O； （2）根据化合价升降方法，反应中MnO4→Mn，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故MnO4系数为2，C2O4系数为5，再根据元素守恒、电荷守恒确定其它物质的系数，离子方程式为2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+10CO2+8H2O；

（3）反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好；

（4）①高锰酸钾具有强氧化性，可以发生碱式滴定管的橡皮管，故应用酸式滴定管盛放； ②逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加，防止高锰酸钾在酸性条件下分解；

③令KMnO4溶液的浓度为c，n（C2O42）=

﹣

﹣

2﹣

+

2+

﹣

2﹣

2﹣

﹣

2+

﹣

+

2+

2+

﹣+

=0.01mol，则：

2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O计

﹣

﹣

2mol 5mol c×0.02L×10 0.01mol

所以2mol：5mol=c×0.02L×10：0.01mol；解得c=0.02mol/L； 17. （10分）（1） C6H12O6（1分） 羧基（1分） （2）C D （2分）

（3）

（4） C17H35COOH +CH3CH2OH

（2分） C9H14O6（2分） C17H35COOCH2CH3 +H2O（2分）

【命题立意】本题考查有机物的分子式书写、官能团的名称、物质的性质、结构简式的书写。

【解析】（1）葡萄糖的分子式C6H12O6，A是乙醇，B是乙醛，C是乙酸，含羧基。 ⑵根据F的分子式知是甘油，E、D是高级脂肪酸，E与等物质的量H2反应生成D，则E、D的C原子数相等，D比E多2个H原子，再根据C57H108O6＋3H2O→2D＋E＋C3H8O3和C、H、O原子守恒知D是C17H35COOH，E为C17H33COOH。油脂不是高分子化合物，A错误；C、D属同系物，但M、N不是互为同系物，B错误；上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥，C正确；B含醛基，E含碳碳双键，二者含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。 ⑶根据N的分子式知甘油与乙酸发生酯化反应时，甘油中只有2个羟基酯化，N可能是

，根据相对分子量X＜N＜Y知X是甘油中的1个羟基发生酯化，

Y是甘油完全酯化，即3个羟基都酯化，即Y是醋酸甘油酯，分子式为C9H14O6 ⑷反应③是乙醇与C17H35COOH的酯化反应：C17H35COOH +CH3CH2OH【技巧点拔】运用守恒法求D、E的分子式。

18.【答案】（16分）（1）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一个、只答一个或者错答一个均只得1分，少答或者错答二个不得分）

（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）

（3）300℃（2分） 氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分） （4）过滤（2分） Al3++4OH- = AlO2-+2H2O或Al3++4OH- = Al(OH)4-（2分） （5）Al4C3+Al2O3

高温C17H35COOCH2CH3 +H2O。

6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3

高温3Si+2Al+3CO↑ （2分）

（6）9∶5（2分）

【命题立意】本题以铝土矿的应用工艺流程为载体考查元素化合物知识，金属的腐蚀与防护，化学方程式的书写及相关计算。

【解析】（1）铝土矿中含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3，用强酸浸取时，发生的反应为Al2O3 + 6H+==2Al3+ + 3H2O 、Fe2O3 + 6H+==2Fe3+ + 3H2O，所得溶液中阳离子有Al3+、Fe3+、H+。

（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性，原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀。

（3）为减少氧化铝的损失，焙烧除铁应使氧化铁转化为硫酸盐的百分率较高，氧化铝转化为硫酸盐的百分率最低，由图像知最适宜焙烧温度为300℃。气体Ⅰ氨气的用途为氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等。

（4）操作①的目的为分离NH4Fe(SO4)2和氧化铝，包括：加水溶解、过滤。根据题给信息知所得溶液中含有少量Al3，加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3++4OH- =

＋

AlO2-+2H2O或Al3++4OH- = Al(OH)4-。

（5）高温下SiC、Al4C3与Al2O3反应生成铝、硅单质和一氧化碳，化学方程式为 Al4C3+Al2O3

高温6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3

高温3Si+2Al+3CO↑。

（6）根据题给信息铝土矿中含30% SiO2、40.8% Al2O3，1t铝土矿为106g，含SiO2为3×105g，物质的量为5000mol，Si的物质的量为5000mol；1t铝土矿为106g，含Al2O3为4.08×105g，物质的量为4000mol，Al的物质的量为8000mol；又加入27kg纯铝后，Al的总物质的量为9000mol，铝硅合金中m：n =9:5。

19．(14分)

-1

(1)-1250.3kJ·mol (2)350℃左右、3％

(3)①3O3+2NO+H2O＝2HNO3+3O2

-+

②3H2O-6e= O3+6H (4)①N2 ②44.8L (5)N2O、NO2

命题意图：盖斯定律的应用、化学反应条件的选择、电解池、化学式的推断

-1-1-1

解析:（1）由盖斯定律，△H=-890.3kJ·mol-180?2 kJ·mol=-1250.3kJ·mol

（2）最高的NO去除率在80%左右，有▲的线，温度350，铜负载量3% （3）①3O3+2NO+H2O＝2HNO3+3O2

-+

②3H2O-6e= O3+6H

（4）①从圈中出来的N2和H2O，氨气最终转为N2

②由反应关系2NH3+NO+O2=3/2N2+3H2O可知除去NO的物质的量为1mol，标准状况下占气体体积22.4 L

（5）Y、Z逐渐增加，共线，说明生成的物质的量相等。3NO=N2O+NO2

20.答案： （14分）

(1)2（2分） 2IO3+ 5HSO3 = 3H + + 5SO42 + I2 + H2O （2分）

－

－

－

(2) IF4+ （1分） IF6- （1分）

(3) 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ （2分） (4) ① 5I+ IO3- + 6H = 3I2 + 3H2O （2分）

－

＋

② FeCl3或H2O2 (2分)

③淀粉-KI试纸（2分，其他合理答案也给分） 命题立意：考查氧化还原反应，物质的检验。

解析：(1) 反应生成1mol I2时转移的电子数是1molx2=2mol。NaIO3与NaHSO3溶液反应后生成碘的离子方程式为：2IO3+ 5HSO3 = 3H + + 5SO42 + I2 + H2O 。

－

－

－