2015高考化学冲刺模拟卷·江苏卷（二）

褪色后再滴入第2滴 褪色后再滴入第3滴 褪色后再滴入第4滴 15s 3s 1s 请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 ． （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定． ①高锰酸钾溶液应装在 （填下图中的仪器编号）．

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是 ． ③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为 ．

17．(2015·温州市第二次适应性

试·26)（10分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。

已知：反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为2∶1∶1，E与等物质的量H2反应。请回答：

（1）葡萄糖的分子式 ▲ 、C分子中官能团的名称 ▲ 。

（2）下列说法正确的是 ▲ 。

A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应 B．C、D属同系物；M、N也属同系物 C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥

D．B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（3）写出N的一种结构简式 ▲ ；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、

Y，且相对分子量X＜N＜Y，则Y的分子式 ▲ 。

（4）写出反应③（A+D→M）的化学方程式： ▲ 。

18．（2015·深圳二模·32）（16分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下： 铝土矿

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。 （2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。 （3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4 + Fe2O3

2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分发

(NH4)2SO4 焙烧 固体Ⅱ SiO2 焦炭 操作① Al2O3 高温 铝硅熔体 纯铝 搅拌 铝硅合金AlmSin 气体Ⅰ 生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体Ⅰ的用途 （任写一种）。

（4）操作①包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。

（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。

（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n = 。（摩尔质量：SiO2---60g/mol Al2O3---102 g/mol）

19.(2015·南京二模·20)(14分)大气污染越来越成为人们学科王关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。

－1

(1) 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol

－1

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol

CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)===CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝________。

2＋

(2) C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和2＋

Cu负载量分别是________。

图1

图2

学科王(3) 臭氧也可用学科王于烟气脱硝。

① O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为____。

② 一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为________。 (4) 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

① 该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。

② 当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为________。

图3

学科王 图4

学科王

(5) NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式：____。

20.（2015·陕西宝鸡九校联考·26）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 →CuI↓+ K2SO4 + I2。 此反应生成1mol I2时转移的电子数是 mol。

工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： 。

（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O+1价阳离子为 ，-1价阴离子为 。

（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式： 。

（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I、IO3，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。 首先取试样加水溶解，分成三份试样：

①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I和IO3，该过程反应的离子方程式为 。

②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加 溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I。

③第三份试样酸化后，如果直接使 试纸变蓝，说明试样存在IO3离子。

21． A.[物质结构选修模块题]

－

－

－

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－

－

H3O+OH），电离生成的

＋－