高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题二 氧化还原反应 Word版含解析

【考点5】氧化还原反应的有关概念的相互关系

【例3】在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应：Cu2O—2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个半反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种物质A能使上述半反应顺利发生。

（1）写出并配平该反应的离子方程式：

（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，还原产物Mn2+（无色）， 反应的离子方程式为 ；判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（用离子符号表示） 。

（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中的质量分数。称量5.0g矿石溶于足量A和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.1000mol·L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL。

①滴定时，高锰酸钾溶液应置于 （填如图所示的“甲”或“乙”）滴定管中，滴定终

点的颜色 。

②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为 ③下列情况使测定结果一定偏高的是 _ A. 开始和终点都是仰视读数 B. 没有用待测液润洗锥形瓶 C. 称量时，砝码与样品放反了 D. 样品中含有较强还原性杂质 E. 高锰酸钾溶液中含有NO3- F. 用酸性高锰酸钾溶液润洗滴定管 【答案】（1）Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O

（2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+ （3）①甲 紫色或紫红色 ②72% ③D

【点拨】判断和书写氧化还原反应是检验学生的基础和能力题型。我们提倡从具体物质出发先写出化学方程式，再才改写为离子方程式，这样有利于学生直观地掌控反应，在熟练的基础上才能运用自如。氧化还原滴定是中和滴定的拓展，变化的是反应原理，不变的是操作。