浙江省宁波市镇海中学2016年高考化学二模试卷（解析版）

2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学二模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题部分共7小题，每小题6分，共120分． 1．下列说法不正确的是（ B ）

A．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵

B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣

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m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体

C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 2．下列有关实验的操作正确的是（ A ）

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部

D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

3．甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ B ）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为﹣1的元素 C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成 D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物 4．下列说法不正确的是（ C ）

A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种 B．按系统命名法，有机物

的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷

C．甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体

D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为

，该有机物的结构简式为

5．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ D ）

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A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变

C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液

D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变 6．下列说法正确的是（ C ）

A．NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA

B．某反应的△H=﹣88kJ?mol﹣1，则正反应活化能一定小于88kJ?mol﹣1 C．Kw=l×10﹣13，已知某温度下，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9

D．将浓度为0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，

始

终保持增大

7．某溶液X中可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是（ A ）

A．若含有Fe3+，则一定含有Cl﹣ B．SO42﹣、NH4+一定存在，NO3﹣、Cl﹣可能不存在 C．CO32﹣、Al3+、K+一定不存在 D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物 二、非选择题：

8．现有A、B丽种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题：

（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是 d （填序号）．

a．烃A和烃B可能互为同系物 b．烃A和烃B可能互为同分异构体

c．当m=12时，烃A一定为烷烃 d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种

（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为 CH≡C﹣C≡C﹣CH3 ．

（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是 3﹣甲基﹣1﹣丁烯 ．

（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为 C10H14 ；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有 4 种．

9．Ⅰ、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下： 相关信息 X 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 Y 含Y元素的物质焰色反应为黄色 Z 同周期元素中原子半径最小 R R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 第6页（共9页）

（1）Z元素在周期表的位置是 第三周期第VIIA族 ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 S2﹣＞Cl﹣＞Na+ （用离子符号表示）；

（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为 ；

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为 ，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式 4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2 ． Ⅱ、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．

（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式 2HN3=3N2+H2 ；

（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g?L﹣1，则物质丁的化学式为 NH4H ；

（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O ，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法） 取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V＜

，则含FeO，

反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无 ．

10．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．

已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1 反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|） 反应III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3 反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表 温度/K 反应I 反应II 已知： 298 K1 K2 K2＞K1＞K2′＞K1′ 398 K1′ K2′ （1）推测反应III是 吸热 反应（填“吸热”或“放热”）

（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= 0.375mol?L﹣1min﹣1 ． ②下列说法正确的是 CD ．

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C） B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡 D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数﹣﹣φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2） 不变 ；恒温恒容容器，φ（NO2） 变大 ．

（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：

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①变为曲线Y改变的条件是 加入催化剂 ．变为曲线Z改变的条件是 将容器的体积快速压缩至2L ．

②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2﹣t4内 c（N2）的变化曲线．

11．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH

3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：

3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3． 已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：

（1）MnO2熔融氧化应放在 ④ 中加热（填仪器编号）． ①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚 （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．

①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞 A、C ，打开旋塞 B、D、E ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．

②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是 用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全 ．

（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至 溶液表面出现晶膜为止 ，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是 高锰酸钾晶体受热易分解 ．

（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol?L﹣1

草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为 87.23% （保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g?mol﹣1）．若移液管

用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将 偏小 ．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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