2016高考化学一轮复习考点真题集训 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系(word版,含解析)

【考点训练】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【知识点的认识】 1、酸、碱、盐的对比

物质类别 概念 构成特点 分类

酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 氢离子和酸根离子 ①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸；

②酸分子电离生成 个数：一元酸、二元酸、三元酸； ③酸性强弱：强酸、弱酸；

④沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸

碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的 ①溶解性；可溶性碱、不溶性碱； ②碱性强弱：强碱、弱碱；

③与一个金属离子结合的 的个数：一元碱、二元碱

盐 一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物． 金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子 （1）根据组成不同：①正盐；②酸式盐；③碱式盐 （2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐

（3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐 ①金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某”；②金属元素+非金属元素，读作“某化某或某化亚某”；③金属元素+H+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某”；④金属元素+OH+酸根，读作“碱式某酸某或碱式某化某”

氧化物 其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物． 氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物 ①金属氧化物与非金属氧化物

②离子型氧化物与共价型氧化物

离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等；

共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等 ③普通氧化物、过氧化物和超氧化物

④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物

2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比： 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物

概念 一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物 能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）． 既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物

组成 一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物 碱性氧化物都是金属氧化

物．金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬 主要由活动性较低的金属组成．

常例 CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 、CrO3 Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO BeO、Al2O3、ZnO等．

性质 1．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）

1

2．与碱反应生成盐和水

3．与碱性氧化物反应 1．碱性氧化物的对应水化物是碱．例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Na2O对应的水化物是NaOH．但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物．它们都是强碱： Na2O+H2O═2NaOH CaO+H2O═Ca（OH）2

2．高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO+SiO2═CaSiO3

3．部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：Na2O+CO2═Na2CO3．

碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解． 既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质

区别与联系 大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物．碱性氧化物都是一些金属氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物．所以说，金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．

【命题方向】本内容重点掌握酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的概念和性质． 题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念

典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ） A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸； 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱； 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；

由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物； 据定义分析即可．

解答：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误． B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误． C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．

D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误． 故选C．

点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别． 题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别 典例2：下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO

C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2

A．A B．B C．C D．D

分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析． 解答：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误； B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；

2

C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；

D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确． 故选D．

点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结． 题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系 典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）

A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物； B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；

C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物． D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．

解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；

B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；

C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；

D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误； 故选C．

点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题． 【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物． 一、选择题（共15小题）

1．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（ ） A． 硫酸、胆矾、氯化镁 B． 硝酸、烧碱、干冰 C． 醋酸、消石灰、明矾 D． 盐酸、生石灰、石膏

2．二氧化硫是引起酸雨的一种物质．二氧化硫属于（ ） A． 酸 B． 氧化物 C． 碱 D． 混合物

3．对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法．人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升．从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（ ）

A． 人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的 B． 波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝 C． 阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液

D． 酸碱质子理论：凡是能给出H的物质就是酸，凡是能结合H的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义

4．下列有关物质分类正确的是（ ）

A． CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B． 盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质 C． CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物 D． 液氯、晶体硅、臭氧均属于单质

+

+

3