上海市杨浦区2019年高三高考二模化学试题及答案（word版）

杨浦区2018~2019年第二学期高三质量调研

化学试卷 2019.3

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（） A. 萃取

B. 结晶

C. 蒸馏

D. 纸上层析

2. 下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（） A. 导电性

12

3B. 密度小 C. 抗腐蚀性强 D. 硬度大

3. H、H、H中数字1、2、3表示（） A. 中子数

B. 质量数

C. 核外电子数

D. 质子数

4. 不能正确表述二氧化碳分子的是（） A. 键角：180° C. 比例模型：

B. 结构式：O=C=O

D. 属于非极性分子

5. 对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（） A. 制氨气

B. 制氮肥

C. 制硝酸

D. 做制冷剂

6. Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（） A. H2O

B. O2

C. S

D. 足量稀HNO3

7. 检验NH4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（）

? A. NH4++OH-???NH3?+H2O

B. NH3+H+→NH4+ D. NH3·H2O

NH4++OH-

C. NH3+H2ONH3·H2O

8. 由一种原子直接构成的物质，不可能（） A. 硬度很大

B. 常温下为气态

C. 属于原子晶体

D. 属于非电解质

9. 能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是（） A. HNO3

B. H2CO3

C. NaOH

D. 氨水

10. 在密闭容器内发生反应： 3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量

随时间的变化如图所示。2min时仅改变一个条件，该改变的条件是（） A. 减少c(H2O)

B. 增加c(H2)

C. 增大压强

D. 升高温度

1

11. 在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（） A. 深红棕色，在下层 C. 紫黑色，在下层

B. 深红棕色，在上层 D. 紫黑色，在上层

12. 接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是（） A. 400~500℃

B. 常压

C. 催化剂

D. 过量的空气

13. 不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（） A. 溶解性：HCl > H2S C. 稳定性： HCl > H2S

B. Cl2+H2S→2HCl+S

??D. 3Cl2+2Fe???2FeCl3、S+Fe???FeS

14. 与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（） A. 滴入酚酞试液先变红后褪色 C. 滴入浓HCl有黄绿色气体

B. 滴入AgNO3溶液有白色沉淀 D. 滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀

15. 不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（） A. CCl4

B. 淀粉溶液

太阳光 C. 苯 D. NaOH溶液

通电?2H2(g)+O2(g)+Q2，16. 反应①2H2O(l)????2H2(g)+O2(g)+Q1和反应②2H2O(l)???催化剂都是分解得到H2和O2，下列判断错误的是（） A. 反应①中太阳能转化为化学能 C. Q1>0、Q2<0

B. 反应②中电能转化为化学能 D. Q1=Q2

17. 铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（） A. 一定有Fe3+ C. 一定有Cu2+

B. 一定有Fe2+ D. 一定没有Cu2+

2HI(g)+9.4kJ，至

18. 1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)

t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（）

A

B

C

D

19. 如右图所示a、b装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是（） A. 阳极失电子的离子相同、产物相同 B. 阴极产物因得电子的离子不同而不同

2

C. 电解后两装置中溶液的pH都减小 D. 电解后只有a装置阴极的质量增加 20. pH=12的某溶液中有关数据如下：

离子 Na+ Ba2+ 1.0×10?2x y NO3- 2.0×10?2Cl- 2.0×10?2?2浓度（mol/L） 1.0×10 则x和y可能是（） A. Fe2+；1.0×10

?2

B. K+：2.0×10D. I-：2.0×10

?2

C. SO42-：1.0×10

?2?2

二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）

硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。 完成下列填空：

21. 某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知

元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。 （1）写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。 （2）常温下，不能与R单质发生反应的是_______（选填序号）。 a. CuCl2溶液 b. Fe2O3

c.浓硫酸

d. NaOH溶液 e. Na2CO3固体

22. 氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：

?Si3N4+CO SiO2+C+N2???（1）Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因

_____________________。

（2）C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：

_____________________________。

（3）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

23. 一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：

高温 3

（1）将工业硅粉碎的目的是_______________________________________________________。 （2）适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化

物。x可能是_________（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是______________________________________。

（二）（本题共15分）

小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。完成下列填空：

I. 合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解

10g NaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO2，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2CO3、 NaHCO3的溶解度如下表所示。

24. 写出前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式：___________________________。 25. 第13分钟（N点）溶液中c(Na+)____第21分钟（Q点）溶液中c(Na+（)填“>”“<”或“=”）。 26.

补全

Q

点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：

c(Na+)+_______=c(HCO3-)__________________。

Ⅱ. 用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl；碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全）。 27. 滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：

（1）称量8.450g NaHCO3样品配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基橙

作指示剂，用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由____色变为____色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO3的质量分数为_________（小数点后保留三位）。

（2）配制250mL样品溶液需要的仪器有：___________________________________________。

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