无机化学练习题

1.为了测量大气中SO2的含量，设计选用H2O2及NaOH作试剂的试验方法，并列出计算大气中SO2含量的计算公式，写出有关的反应方程式。

（设NaOH浓度为0.00250mol dm-3，o和s的相对原子质量分别为16.0和32.0） ①收集一定质量的大气样品W1；

②用H2O2(aq) 吸收SO2(H2O2量要足够)； H2O2(aq) + SO2(g) H2SO4(aq)

③用0.00250 M NaOH滴定H2O2吸收液，设用去V1 (cm3)， H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 则 SO2的质量分数为

=

=

V1?0.00250?64.0? 100％

2?W1?10002.已知【H+】=1.0mol dm-3时，锰的元素电位图（??/ V）

MnO4- —0.564v—MnO42—2.26v-Mno2-0.95v-Mn3+-1.51v-Mn2+- -1.18v-Mn （1）指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应 （2）求??（MnO4-/Mn2-）

（3）写出用电对Mn2+/Mn与标准氢电极组成原电池的电池符号及电池的自发反应的方程式。

3+- (1) MnO24与Mn；

2+

(2) ??(MnO?4/Mn) = (0.564 + 2.26 ? 2 + 0.95 ? 1 + 1.51 ? 1) / 5 = 1.51(V)

(3) Mn│Mn2+(c1)‖H+(1 mol·dm-3)│H2(100 kPa)，Pt Mn + 2H+ Mn2+ + H2↑

3. 利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？(??：Sn2+/Sn为 -0.14 V， Pb2+/Pb为 -0.13 V)

Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb

=

=

2[(?013.)?(?014.)]2?0.01[Sn2?]

K = lgK == 0.3 K ? 2 ?0.0590.059[Pb2?]

所以不可能进行完全。当溶液中[Sn2+]/[Pb2+] = 2 时，达到平衡。

4. 什么叫拟卤素？分别举出两个化合物及三个反应的对比例子。 性质和价态与卤化物相似的物质，称为拟卤素。

3?3? FeF6，Fe(CN)6 ? Hg2I?，Hg(SCN)244

(1) Cl2 + H2O HCl + HClO

=

(CN)2 + H2O HCN + HOCN (2) Cl2 + 2OH? Cl? + ClO? + H2O (CN)2 + 2OH? CN? + OCN? + H2O (3) 4H+ + 2Cl? + MnO2 Mn2+ + Cl2 + 2H2O 4H+ + 2SCN? + MnO2 Mn2+ + (SCN)2 + 2H2O

=

=

=

=

=

5. 写出下列物质的名称或化学式：

(1) BaO4，(2) HN3，(3) H2NOH，(4) H2SO4·SO3，(5) KH2PO2，

(6) 芒硝，(7) 海波，(8) 保险粉，(9) 联膦，(10) 正高碘酸

(1) 超氧化钡 (2) 叠氮化氢或叠氮酸 (3) 羟氨 (4) 焦硫酸或一缩二硫酸 (5) 次磷酸钾 (6) Na2SO4·10H2O (7) Na2S2O3·5H2O (8) Na2S2O4·2H2O (9) P2H4 (10) H5IO6

6. 已知pKb(NH3) = 4.75，pKb(CH3NH2) = 3.26，在0.10 mol·dm-3 NH3·H2O和0.20 mol·dm-3 CH3NH2的混合溶液中含有哪些物种？在50 cm3溶液中需加入多少0.10 mol·dm-3 HCl方能使溶液的pH = 9.50？ .平衡式 NH3 + H2O

?+ OH? NH4

?[NH4][OH?](1) K1 == 1.8 ? 10-5

[NH3]?[CH3NH3][OH?](2) K2== 5.5 ? 10-4

[CH3NH2] CH3NH2 + H2O

?+ OH? CH3NH3

?? 2.溶液中的物种：NH3，CH3NH2，NH4，CH3NH3，OH?，H+，H2O

3.计算：设加入0.10 mol·dm-3 HCl V(cm3)，在加入HCl后的溶液中

?[NH4]Kb(NH3)18.?10?5?利用(1)式得 == 0.57 (3) -?5[NH3][OH]316.?10?[CHNH5.5?10?45.5?10?433]利用(2)式得 == 17.4 ?[CH3NH2][OH?]3.16?10?5(4)

?物料平衡 ([NH3] + [NH4]) (V+ 50) = 0.10 ? 50 ?将(3)式代入得 2.75 [NH4] =

50. (5)

V?50? ([CH3NH3] + [CH3NH2]) (V+ 50) = 0.20 ? 50 ?将(4)式代入得 1.057 [CH3NH3] =

10 (6)

V?50??电荷平衡 [CH3NH3] + [H+] + [NH4] = [Cl?]] + [OH?]

将(5) (6)代入得

010.?V105.0 + 3.16 ? 10-10 +=+ 3.16 ? 10-5

2.75(V?50)V?501057.(V?50)所以V = 1.1 ? 102 cm3

7. 称取0.3500 g不纯的KI试样，在硫酸溶液中加入0.1942 g K2CrO4 处理，煮沸并除去生成的I2，然后加过量的KI，使之与剩余的Cr(VI)作用，反应析出的I2可与10.00 cm3 0.1000 mol·dm-3的 Na2S2O3完全作用。试计算原试样中KI的含量。 ( KI 摩尔质量 166.0 g·mol-1，K2CrO4 摩尔质量 194.2 g·mol-1 )

+-2-2CrO2+ H2O Cr2O74+ 2H

2- 6I? + Cr2O7+ 14H+ 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 2- I2 + 2S2O3=

4= 2I +SO?

2-6

2-由以上三个反应式可知：1 mol K2CrO4 : 3 mol KI : 3 mol S2O3

加入 K2CrO4物质的量为 0.1942 ? 1000 / 194.2 = 1.000 (mmol) 剩余 K2CrO4物质的量为 0.1000 ? 10.00 / 3 = 0.3333 (mmol) 反应实际消耗的K2CrO4物质的量 1.000 - 0.3333 = 0.667 (mmol)

166.00.667?3?1000? 100 = 94.9 % 所以 KI的质量分数为

0.3500

8. 在1.0 cm3含0.10 mmol AgCl沉淀的溶液中加入Zn粉，问AgCl能否被Zn全部还原而生

?

成Ag和Cl。

已知：??(Ag+/Ag) = 0.80 V

??(Zn2+/Zn) = -0.76 V

Ksp(AgCl) = 1.6 ? 10-10

含AgCl沉淀的溶液中加入锌粉后，设有2AgCl + Zn 2Ag + Zn2+ + 2Cl?

反应发生，则此反应的 E > 0

计算说明：AgCl 0.10 mmol 在 1.0 cm3溶液中完全被 Zn 还原转变为0.050 mol·dm-3 Zn2+ 和 0.10 mol·dm-3 Cl?

?(AgCl/Ag) =??(Ag+/Ag) + 0.0591 lg(Ksp/[Cl?])

= 0.80 + 0.0591 lg(1.6 ? 10-10/0.10) = 0.28 (V) ?(Zn2+/Zn) =??(Zn2+/Zn) + (0.0591/2) lg[Zn2+]

= -0.76 + 0.0295 lg(0.050) = -0.80 (V)

E =?(AgCl/Ag) –?(Zn2+/Zn) = 0.28 + 0.80 = 1.08 (V) > 0

说明即使0.10mmol AgCl全部溶解，E仍然>0，反应并未达平衡，如还有更多的AgCl

=

存在，还会继续溶解直至达平衡。

9. 通过计算说明银为何在通空气时可溶于氰化钾溶液？写出反应方程式。 (Ag+ + e???= 0.80 V ，Ag (CN)-2的K稳 = 1.0 ? 1021

O2 + 2H2O + 4e?

?

Ag(CN)?2+ e

4OH- Ag +2CN?

??= 0.40 V )

??= 0.80 + 0.0591lg

11

= 0.80 + 0.0591lg= -0.44 (V) K稳1.0?1021 由于KCN溶液为碱性，空气中的氧为氧化剂

O2 + 2H2O + 4e? 4OH?

?? E?=??–??= 0.40 - (-0.44) = 0.84(V) ＞ 0

??= 0.40 V

所以银放入氰化钾溶液中，通入空气后就能溶解。 4Ag + 8KCN + O2 + 2H2O 4K[Ag(CN)2] + 4KOH

10. MgF2的溶度积Ksp = 8.0 ? 10-8，在0.250 dm3 0.100 mol·dm-3的Mg(NO3)2溶液中能溶解多少克 MgF2？(MgF2摩尔质量62.31 g·mol-1) MgF2 Mg2+ + 2F? 平衡浓度/ mol·dm-3 0.100 + x 2x [Mg2+][F? ]2 = (0.100 + x ) ( 2x )2 = 8.0 ? 10-8 0.100 + x ? 0.100

则 x = 4.5 ? 10-4 mol·dm-3

62.31 ? 0.250 ? 4.5 ? 10-4 = 7.0 ? 10-3 (g)

11. 据下面所列的化学反应，写出 A、H、I 三种物质的名称和化学式，并写出D的热分解反应方程式 。

??B(液体) + C(无色气体) A (红色固体) ?分解

??D(溶液) + E(无色气体) B + HNO3(稀) ?=

?? H(红色沉淀) D (溶液)+ G(溶液) ???I(无色溶液) H + G(溶液过量) ?

A：HgO； H：HgI2； I：K2[HgI4]

△

Hg(NO3)2 Hg + 2NO2↑+ O2↑

==

12. 指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱： (1) HNO3 + H2O

2?(2) CO3+ H2O

= HO +NO3

+

?3

=HCO??3+ OH

(3) NH3 +H2S

=NH?+4+ HS