2019年广东省广州市中考化学试题(word版,含答案)

第二部分 非选择题 (共60分)

二、(本题包括5小题，共30分)

21．(3分)地球大气中存在氧气(O2) 和臭氧(O3)两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。 (1) O3表示一个_____________ (填“原子”、“分子”或“离子”) (2)高空中可发生转化: 2O3

3O2, 该变化属于_______ (填“物理”或“化学”)变化。

(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是____________________________________________。 22． (5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现

象是___________________________________________________。

(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，

现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。 (3) 画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。

23． (5分)有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过

量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。 根据上述实验，回答下列问题：

(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。 (2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。 (3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。

24. (7分) 2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。右图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题： （1）镓原子核外电子数为______________。

（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的

化学方程式是________________________________________。 （3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：

步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。 步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。

①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是___________________（填化学符号） ②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。 25. (10分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：

(1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为____________。

(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。 (3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________（填化学式）。 (4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。 (5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。

(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径)：

实验编号 沉淀反应温度/℃ 料液浓度Kg/L 灼烧温度/℃ ① ② 氧化钇D50/um 60 30 1100 6.00 80 30 1100 21.65 ③ 85 30 1100 35.99 ④ 93 30 1100 38.56 ⑤ 93 40 1100 35.99 ⑥ 93 40 1400 61.54 分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是____________ (填实验编号)。 三、(本题包括4小题，共30分)

26． (4 分)实验室有如图所示装置，回答下列问题： (1)连接装置时，需根据导管的高度调节___________处的高度，再确定______处的高度。 (填“甲”或“乙”)

(2)结束实验的操作作是：先______________,再 ______________________。

27．(7分)下图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。

(1) CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是

________________________________________________________________。

(2)检验装置气密性，按图连接装置，先__________________________，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到_______________________，说明气密性良好。

(3)加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶______________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从_______________ (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至______________________________。

(4)如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是_______________。 28． (9分)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

物质 溶解度/g Ca(OH)2 0.16 NaOH 109 CaCO3 0.0065 Ca(HCO3)2 Na2CO3 16.6 21.8 NaHCO3 9.6

(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是： 称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 ①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。

②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。 ③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。 (2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:

①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。

③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)

29. (10分)已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：

物质 在水中溶的溶解性 CoO 难溶于水的灰绿色固体 Co(OH)2 难溶于水的粉红色固体 CoCl2 易溶于水形成粉红色溶液 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3 难溶于水的粉红色固体 易溶于水易溶于水形成粉红色溶液 形成粉红色溶液 限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。

预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①能够与含Ag+的 CoCl2 溶液中含Cl-， 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，可溶性盐反应 ②能够与________ (填物质类别)反应 ③能够与________ (填物质类别)反应

AgCl难溶于水。 如果观察到_________________，则预测成立。 ______________ 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。 ______________ 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。