广东省实验中学高二化学下学期期末考试试题-理-新人教版

选项 实验内容 结论 证明该红棕色气体一定为溴蒸气 该溶液中一定含有SO4 说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 证明晶体成分中含有NH4 +2－A． 一红棕色气体能使湿润的KI–淀粉试纸变蓝 B． 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 C． 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 D． 取少量待测晶体于试管中，加浓的NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝

第二部分非选择题（48分）

三、非选择题（本大题共4小题，共48分。）

21．（12分）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）写出反应①的化学方程式：_________________________________________________。（2）反应②的反应类型为：________________；反应③的反应类型为：________________。 （3）写出C中官能团的结构简式：___________________。

（4）上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是___________（填序号）。

（5）乙酸苯甲酯有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是

请写出另外两个同分异构体的结构简式：____________________和__________________。 22．（12分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去） FeSO4 固体 气体X △ I 固体Y 稀硫酸 III 溶液2 IV NaOH溶液 II 溶液1 FeSO4 溶液 COOCH2CH3CH2COOCH3CH2CH2OOCH已知：①X由两种氧化物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是 和 （填化学式）。 （2）反应Ⅰ的反应类型属于 （填序号）

a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应 （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 （4）已知反应Ⅳ发生了氧化还原反应生成了FeSO4，请写出相应的离子方程式： 23．（10分）有机物A仅含有C、H、O三种元素，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 限选试剂：蒸馏水、2 mol·L盐酸溶液、2 mol·L NaOH溶液、浓硫酸、NaHCO3粉末、

金属Na、无水乙醇

实验步骤 （1）A的质谱图如下： 实验结论 （1）证明A的相对分子质量为：__________。 －1

－1

（2）将此9.0 g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依（2）证明A的分子式为： 次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4 g和13.2 ________________。 g。 （3）另取两份9.0 g A分置于不同的试管中。 往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反应，生成_______ L CO2（标准状况）。 往另一份A中加入_________________________________。 （4）A的核磁共振氢谱如下图： （4）A的结构简式为： _________________________。 （3）证明A的分子中含有一个羧基和一个羟基。 24．（14分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，已知①磷酸的结构简式为

②M的结构简式为：

工业上合成M的过程可表示如下：

已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3:1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。 （1）A中含有的官能团的名称是 。 （2）下列说法正确的是 （填字母序号）。

a．工业上，B主要通过石油分馏获得 b．C的同分异构体有2种（不包括C） c．D易溶于水

d．E→M的反应是缩聚反应

（3）写出A+D+H3PO4→E反应的化学方程式（反应物均用结构简式表示）： ，该反应类型是 反应。

（4）F是A 的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。F存在下列转化关系：

B（C3H6） Br2/CCl4 C NaOH/水 △ A D H3PO4 一定条件 E M

写出F、N的结构简式F： ，N： 。 写出反应①的化学方程式 。

2012—2013学年（下）高二级第二学段模块考试·化学

答案及说明

一、（第1～14题每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共28分。）

二、（第15～20题每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题4分，共24分。）

一、二选择题共52分。

题号 答案 题号 答案

1 B 11 A 2 C 12 D 3 B 13 A 4 B 14 D 5 B 15 AD 6 D 16 BD 7 B 17 AC 8 D 18 BC 9 C 19 CD 10 B 20 CD 21．（12分） （1）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O（2分）

（2）氧化反应、酯化反应（或取代反应）（各1分，共2分） （3）－OH（2分） （4）②（2分）

（5）HCOOCH(CH3)C6H5 CH3CH2COOC6H5 （4分，每个2分）

22．（12分）

（1）SO2和SO3 （4分） （2）ae (2分）

（3）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明原溶液中含有Fe。（取样1分、试剂1分，现象1分，共3分） （4）2Fe＋SO3＋H2O = 2Fe＋SO4+2H（3分）

23．（每空2分，共10分）

实验步骤 （3）2.24 足量金属钠充分反应，生成2.24 L H2（标准状况） （羟基的检验选对试剂，但无定量测定得1分）

24．（14分）

（1）碳碳双键 羧基（2分） （2）c（2分） （3）

（1）90 （2）C3H6O3 OH3＋

2－

2＋

2－

+

3＋

实验结论 （4）CH3CHCOOH