课题2 溶解度教案

溶解能力？

2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？

3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？ （学生活动、互相交流讨论结果）

（总结）定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。

（补充）定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。

（引导）结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。

（引导）请大家试着描述溶解度的概念。 (鼓励学生用自己的语言描述) （板书）二、溶解度

1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 （课堂练习）(指导学生完成)

1．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么？

2．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是[ ] A．食盐的溶解度是36℃ B．20℃时食盐的溶解度是36克 C．食盐的溶解度是100克 D．食盐的溶解度是36克 3．判断下列说法是否正确，并指明错误原因。

①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。( )

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②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( )

③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( )

④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。( )

（过渡）理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面的资料。

（投影）

溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)

溶解度／g <0.01 0.01～1 1～10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 [比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗？4人一小组，组内竞争，争当冠军。

（阅读课本）为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？

（过渡）我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？ （投影）几种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 解 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 S4.0 56.7 度 NHCl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 4/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 KNO3 13.3 20.9 31.6 （指引）上述是表示溶解度的一种方法：列表法。

（转折）列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种

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表示方法。

（活动与探究2） 绘制溶解度曲线

1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。

2．绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？

3．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。 4．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？ (教师可引导学生分析活动中的2、4两个内容)

（讨论结果）2．溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在各温度时的溶解度，②曲线相交时的含义，③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，④曲线的走向。

3．25℃时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。

85℃时NaCl的溶解度为37克，KCl的溶解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。

4．可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。例：68℃时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。②物质的溶解度随温度升高而增大。

（投影）

（设问）从这一溶解度曲线能得到什么不同信息？ Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。

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（小结板书） 2．溶解度曲线：

(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。 (3)溶解度的变化规律：

多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。

（过渡）研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？

（讨论）1．打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？

2．喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 3．对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？

（讨论后发言）1．气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

2．气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。

3．对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。

（引导）由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢？

（讨论发言）一定温度、一定压强。

（指出）我们只研究压强为101 kPa时的溶解度，所以规定压强为101 kPa。 （引导）对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在100克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如何规定标准，定义气体的单位？

（讨论、总结）选择“在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。 3．气体的溶解度：

(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

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