氯气导学案

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第二节 富集在海水中的元素―氯

第1课时 氯气的性质

编辑：孔雪合 审核：高一化学备课组

【学习目标】

1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；

2．使学生掌握氯气的化学性质----与金属、非金属、水及碱的反应。

【学习提示】

氯气是一种具有强氧化性的有毒气体，能与金属、非金属、编辑：孔雪合

审核：高

一化学备课组

水、碱发生反应，学习时应该注意总结规律，将为后面非金属的学习提供参考。

【复习巩固】

1.材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。 材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。以上事例说明氯气有 ，能与 发生反应。

2.氧原子的结构示意图为 ，氧气与Fe、H2等物质反应的化学方程式如下： Fe H2 ，说明氧气具有 。 【探求新知】

阅读课本P82-84页，完成下面探究学习：

一．氯气的结构：

氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子， 易 电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。

二．物理性质

⑴ 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味（怎样闻？）。 ⑵ 密度比空气 （可用什么方法收集？ ）。 ⑶ 能溶于水 ，1体积水能溶解 体积的氯气。

⑷ 氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易 化的气体，液态氯气称为 .

三．化学性质———强氧化性 1．与金属的反应

⑴ Na + Cl2 ＝ ⑵ Cu + Cl2 ＝

（3）Fe+ Cl2 ＝ （4） Al+ Cl2= （5） Mg+ Cl2= 人生中的许多事，只要想做，都能做到

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氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物，如 Fe 。

说明：

① 大多书金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。 ② 变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。

③ 干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。

2．与非金属的反应

氢气在氯气中燃烧：现象为 ，方程式为H2 + Cl2 ＝ （工业制HCl原理）

思考讨论：燃烧一定要有O2参加吗？什么是燃烧？

3．与某些盐溶液反应：

FeCl2+Cl2＝ 现象： 离子方程式 4、Cl2 跟水的反应：

Cl2能溶于水，其水溶液叫 ，是混合物，呈浅黄绿色，溶解的氯气少量跟水反应，

反应方程式 。（标出电子转移的方向和数目） 5、跟碱的反应：

① Cl2 + NaOH＝ （主要用来吸收多余Cl2） ②Cl2+ Ca(OH)2＝ （工业用来制取漂白粉） 四、Cl2的用途

是化学工业中的重要物质,可作消毒剂，制造盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂，在有机化工中是合成 等的重要原料。

【巩固达标】

1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气能溶于水

C．氯气、液氯和氯水是同一种物质 D．氯气是一种有毒的气体

2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ） A.CuCl2 B. FeCl2 C . MgCl2 D. FeCl3 3、下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl?

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH? Cl?+ClO?+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH?＝AlO2?＋H2↑ D．氧化铝溶于盐酸中： Al2O3＋2H +＝Al3+＋H2O

4、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，

但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列不能用自来水配制的是（ ）

人生中的许多事，只要想做，都能做到

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A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3

5、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）

A．1：1

B．1：2

C． 2：1

D． 3：2

【收获与反思】

第二节 富集在海水中的元素―氯 第2课时 氯水、次氯酸、 Cl-的检验 编辑：孔雪合 审核：高一化学备课组

【学习目标】

1. 掌握氯水的成分和性质；了解HClO的性质；

2. 掌握Cl的检验方法。

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【学习提示】

氯气通入水中形成氯水，氯水成分比较复杂，具有强氧化性；次氯酸是一种不稳定的一元

弱酸，也具有强氧化性。之一氯离子的检验方法，所用试剂以及现象。 【复习巩固】

写出下列反应方程式： 氯气与水：

氯气与氢氧化钠： 【自主总结】

一、液氯与氯水（见《学业质量模块测评》P74--P75页）

氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解 体积的氯气。氯气的水溶液叫 ，液态的氯气称为 。

新制氯水的主要成分是： 久置氯水的主要成分是： 新制氯水具有如下性质：

（1）强氧化性，如 Cl2 + Fe= ，故实验室常用氯水来代替氯气；（2） 作用， 是HClO可使有色布条褪色；（3）与石蕊试液先 后 ，是因为还有 和 ；（4）有 Cl能与AgNO3溶液产生白色沉淀：Ag+Cl= 二、次氯酸（HClO）是一种不稳定的一元弱酸：

人生中的许多事，只要想做，都能做到

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a. 不稳定性，易分解. 2HClO ;

b.强氧化性:能漂白染料和有机色质，还能杀菌消毒。故氯气可以使湿润的有色布条褪色。 c. 弱酸性:次氯酸是弱酸， 酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。即漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = ；NaClO + CO2 + H2O = ； 三、

二、能与次氯酸是一种很 的酸，不稳定，容易分解放出 。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。请配平反应式： HClO光照 由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。 注意：

a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。 b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)

观测、对比、分析、归纳。液氯和氯水是不是一回事?

实验4-4 ：氯水的漂白作用

现象: 结论:

实验4-5 ：干燥的氯气能否漂白物质

现象: 结论:

小结: 起漂白作用的是 ,不是 . 说明:HClO也能漂白酸碱指示剂.

思考3: 将氯气通入盛有湿润的石蕊试纸的集气瓶中,有何现象?

②

③ 氯水的性质

叫氯水,饱和氯水呈 色,具有刺激性气味,主要含有的粒子有:分

子 ,离子 ,所以新制氯水有 性、 性和 性。

人生中的许多事，只要想做，都能做到

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