远安一高2014届高三高考模拟一化学卷（优班）

远安一高2014届高三高考模拟一化学卷

命题人：王翼 审题人：王云峰

7. 化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“雾霾天气、光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关 B．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，

且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源。

C．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型

无机非金属材料

8. 室温下，下列各组离子能大量共存的是

A.

=10 mol·L溶液中：Fe、NH4、Mg、 SO4

c(H)

2-＋-2＋

B. NaHS溶液中：SO4、K、Cl、Cu

?KW-13-1 3+＋2+2-

C. 稀硫酸中：K、Mg 、AlO2、S2O3

+--- D. 通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3

9. 相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一 个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为 A．1 B．2 C．3 D．4

＋2+-2-

10. 下列实验操作不能达到目的的是

A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸

B．检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡

C．制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性 D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液

11. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外

层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的+1 价离子比M的-1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z＜M

B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2，WZ2，ZX2

C．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

D．元素W与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有很多种

12. 在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的

标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色s)

Ag+ + SCN，Ksp=1.0 ×10-12

－

Fe3+ + SCN

－

FeSCN2+ （红色） ， K=138。下列说法不正确的是

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 B．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

C．当Ag+定量沉淀后，少许过量SCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点

－

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察 13. 用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示：

下列说法正确的是

A．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应 C．常温下，M能与银氨溶液发生反应

D．淀粉和纤维素的化学式均为（ C6H10O5）n，二者互为同分异构体

26.（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、

生活中有着重要作用。

（1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4kJ/mol，

其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/K 298 398 498 K2 平衡常数K 4.1×106 K1 试判断K1 K2（填写“>” “ =”或“<”）。

（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别

为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是 。 （3）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2 +2NH3 （NH2）2CO +H2O 在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示

（该条件下尿素为固体）。则A点的正反应速率v正（CO2） B点的逆反应速率v逆（CO2）（填写“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为

____ ；

（4）已知下列热化学方程式：

2H2（g）+O2（g） 2H2O（1） △H = -571．6kJ/mol N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H =+180kJ/mol

请写出用NH3还原NO的热化学方程式_ ； （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____ 。科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通入氨气的电极发生的电极反应式为 。

27.（14分）如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学

常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

（1）写出X的电子式： 。 （2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 （写出计算式）。

（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是____极，请写出在E电极上发生的电极反应式： 。 （4）写出反应③的离子方程式： 。 （5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别 （回答实验操作、现象及结论）。 （6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp

－－－

=2.097×l039。将0．01 mol·L1的A溶液与0．001 mol·L1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀 （填“能”或“不能”），请通过计算说明 。

28. （15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的

白色颜料。

（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g），在无

水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下

有关性质如下表

物质 熔点沸点/℃ 其它

/℃

CCl4 -23 76 与 TiCl4互溶

TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾

仪器A的名称是____ ，装置E中的试剂是 。反应开始前必须进行的操作是 ；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。 （2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：

酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq） FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O 水解：TiOSO4（aq）+2H2O（1） H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 简要工艺流程如下：

①试剂A为 。钛液I需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产率降低，原因是 。 ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是____ ，写出其中发生氧化还原反应的离子方程式____ 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____ （填化学式）。

37.【化学一选修3 物质结构与性质】（15分）

Ⅰ.铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。

（1）基态铬原子的价电子排布图 ，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

（2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式____________。

Ⅱ.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如右图所示， （3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为 。

（4）AsH3空间构型为 。 已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_______。

（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g·mol1，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达

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式 g·cm3。

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