当前位置：首页 > 2017新步步高考前3个月化学（通用版）三轮冲刺热点题型特训 选择题 第8题 多角度考查物质变化 Word版
A．①②③④⑤⑥ C．①②③⑤D 答案 A
B．②④⑤⑥ ．③④⑤⑥
解析 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，①可以实现；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，③可以实现；H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；3O2===2O3，⑤可以实现；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，⑥可以实现。 5．下表中有关变化和反应的对应关系正确的是( )
A B 蒸馏；干馏 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2； SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ C Cl2通入品红溶液中，品红褪色；木炭加入到品红溶液中，振荡，褪色 在沸水中滴加饱和FeCl3溶液；在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液 前者为化学变化，后者为物理变化 高温均为物理变化 均为置换反应 D 答案 C 均为生成沉淀的复分解反应 解析 干馏是化学变化，A项错误；2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是臵换反应，B项错误；木炭使品红溶液褪色的原因是木炭的吸附作用，属于物理变化，C项正确；在沸水中滴加饱和FeCl3溶液生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀，D项错误。
6．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2释氢HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是( ) A．储氢过程中，NaHCO3被氧化 B．释氢过程的本质是盐类的水解 C．储氢、释氢过程均无能量变化
D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键 答案 D
解析 A项，储氢过程中C元素的化合价由＋4降低为＋2；B项，盐类水解是形成盐的阳离子与水电离的氢氧根结合，阴离子与水电离的氢离子结合，生成酸与碱的过程；C项，化学变化中一定伴随能量变化；D项，HCOONa晶体是离子晶体，由Na与HCOO构成，HCOO
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＋
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储氢
中含有共价键。
7．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应 B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到
C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多
D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生 答案 B
解析 A项，一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生；B项，氢氧化铁可以由氢氧化亚铁、氧气和水发生氧化还原反应得到；C项，氮元素非金属性大于磷，由于N2存在NN三键，N2很稳定；D项中SO2可被酸化的NO3氧化为SO24，会产生BaSO4沉淀。
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－
8．一种借用CeO2/CeO2－δ的转化，利用CO2和H2O合成燃料的途径如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．上述转化的实质是太阳能转化为化学能
B．若得到三种产物H2、CO、CH4各1mol，共放出O2为1mol C．利用上述转化有利于遏制温室效应
D．上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应 答案 B
解析 B项中氧原子不守恒，故不正确；C项，图示中CO2被燃烧，能遏制温室效应，正确；D项中每步变化中均有单质生成，有元素化合价的变化，正确。 9．下列有关事实及原理分析都正确的是( ) 选项 A B C 事实 铵态化肥和草木灰不能混用 辽宁舰底部可以镶嵌一些铜块 液化气灶具改天然气灶具，可以减少空气进入孔的孔径 碳酸氢钠常作发酵粉 原理 K2CO3与铵盐发生复分解反应 这种保护法叫牺牲阳极的阴极保护法 使天然气充分燃烧，避免生成CO和损失热量 碳酸氢钠与面团中的有机酸反应产生CO2 D 答案 D 解析 A项，草木灰的有效成分为碳酸钾(K2CO3)，K2CO3溶液显碱性，OH可与铵盐发生反应，导致氮元素损失，不是K2CO3和铵盐直接发生复分解反应，原理分析错误；B项，辽宁舰主要由钢材料制造，舰底镶嵌一些比较活泼的金属，如镁、锌等，在海水中构成原电池，较活泼金属作负极被腐蚀，钢材料作正极被保护，如果镶嵌铜块，铜为正极，钢为负极，会加快钢的腐蚀，错误；C项，相同状况下，同体积的天然气燃烧比液化气燃烧消耗的氧气少，
－
液化气灶具改天然气灶具时需减小空气进入孔的孔径，避免天然气随空气流失而降低热量利用率，原理分析错误；D项，碳酸氢钠与酸反应生成CO2，使面团产生气孔，正确。 10．氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。借助Cu/CuCl热化学循环制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑，其工艺流程如下。下列有关说法正确的是( )
A．步骤①中发生的反应属于放热反应
B．步骤②的温度为500℃，则反应的化学方程式为2Cu2OCl2=====4CuCl＋O2↑ C．步骤③可在电解池中进行，Cu是氧化产物 D．反应⑤一定是依据原电池原理实现的 答案 B
解析 由图示看出①为CuCl2的水解反应，水解反应一般是吸热反应，A错误；②依据图示可知反应物Cu2OCl2，生成物为CuCl和O2，故B正确；③从CuCl―→Cu化合价降低，发生还原反应，C错误；⑤中Cu与HCl产生H2，为非自发的氧化还原反应，依据原电池原理无法实现该反应，D错误。
500℃
题组三 离子反应的综合判断
[解题指导]
1．命题时常用的设错方式 (1)反应不符合客观事实。
(2)反应不符合题设条件(如：滴加顺序、反应物量的问题)。 (3)不配平(漏掉不起眼的离子，电子、电荷、质量不守恒) 2．离子方程式判断题的答题流程 第一步：分析离子反应是否符合客观事实
(1)只有实际发生的离子反应才能书写离子方程式。
(2)离子方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合实验事实，不能随意捏造。 第二步：判断生成物对不对
(1)变价元素的生成物(高价还是低价)。
(2)量不同时的生成物(某反应物过量是否会与生成物再反应)。 (3)反应物滴加顺序不同时的生成物。 逐滴加入试剂时，不同时段的生成物。
第三步：分析离子方程式平不平 (1)原子是否守恒。 (2)电荷是否守恒。
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。 [挑战满分](限时15分钟)
1．FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是( )
A．FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红： Fe3＋3H2O===3H＋Fe(OH)3
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＋
B．检测FeCl3溶液中的Fe3用KSCN溶液：
＋
Fe3＋3SCN===Fe(SCN)3
＋
－
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3＋Cu===Cu2＋Fe2
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＋
＋
D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀： Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓
＋
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答案 B
解析 FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红是因为Fe3的水解，水解反应为可逆反应，A项不合
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理；检测FeCl3溶液中的Fe3，应用SCN，二者发生反应生成红色的Fe(SCN)3，B项合理；
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电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋Cu===Cu2＋2Fe2，C项不合理；NH3·H2O为弱
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＋
电解质，在离子方程式中不能拆写，D项不合理。 2．下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
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＋
B．用氨水吸收过量的二氧化硫： NH3·H2O＋SO2===HSO3＋NH4
C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸： AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓
D．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： ClO＋CO2＋H2O===HCO3＋HClO 答案 C
解析 氨水不能溶解Al(OH)3，A项不符合题意；用氨水吸收过量的SO2，生成NH4HSO3，B项不符合题意；向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸，发生反应AlO2＋4H===Al3＋2H2O，
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C项符合题意；向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳，生成HClO和Ca(HCO3)2，D项不符合题意。
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